2010-2011学年江苏省姜堰市高三上学期学情调查（三）化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

6月5日是世界环境日，今年世界环境日主题是 “转变传统观念，促进低碳经济”，号召各国减少温室气体的排放。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是    （    ）

A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林提倡生态友好型消费

B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料

C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO₂并利用廉价能源合成

2. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是                              （    ）

A．H₂O₂的电子式：

B．¹⁴C的原子结构示意图：

C．聚氯乙烯的结构简式：

D．丙烷分子的球棍模型示意图：

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                            （    ）

A．1molFeCl₃和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N_A

B．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺ 数目10^－7N_A

C．CO和N₂为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

D．13．0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N_A

4. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是                                              （    ）

A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

B．用Na₂CO₃溶液作洗涤剂：CO₃^2－ + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：  2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^－+SO₃^2－

D．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂： IO₃^－+5I^－+3H₂O=3I₂+6OH^－

5. 难度：中等

对下列事实的解释错误的是                                                （    ）

A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性

B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水

C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

D．向Na₂O₂与水完全反应后的溶液中加MnO₂，产生O₂，是由于该溶液中含H₂O₂

6. 难度：中等

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是                    （    ）

A               B               C                  D

7. 难度：中等

A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是                              （    ）

①B与C均存在同素异形体  

②X的种类比Y的多 

③沸点：A的氢化物小于C的氢化物  

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④          B．②③           C．①②④         D．①④

8. 难度：中等

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是        （    ）

A．该反应显示硫酸具有酸性              B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气              D．反应中硫酸作氧化剂

9. 难度：中等

下列各溶液中的离子可能大量共存的是                                      （    ）

A．由水电离的c（OH^－）=10^－14mol·L^－1 的溶液：CH₃COO^－、SO₄^2—、Na^＋、K^＋

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S^2一、SO₃^2－、CO₃^2－、Na ⁺

D．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

10. 难度：中等

利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反应可以生成有机物A：

下列说法正确的是                                                        （    ）

A．亮菌甲素的分子式为C₁₂H₁₂O₅           B．亮菌甲素属于芳香族化合物

C．A的核磁共振氢谱中有7个吸收峰      D．1 mol A能跟5 mol氢气加成

11. 难度：中等

已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是（    ）

A．升高温度，平衡常数K变大

B．增大压强，W（g）物质的量分数变小

C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热

D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动

12. 难度：中等

某同学按下图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析错误的是              （    ）

A．金属活动性A强于B

B．B 的电极反应：B－2e^一＝ B²⁺

C．x电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期，x 电极周围出现白色沉淀

13. 难度：中等

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是                            （    ）

A．pH=4的0．1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c（Na^＋）＝c（HRO₃^—）＋2c（RO₃^2—）

C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①（NH₄）₂CO₃   ②（NH₄）₂SO₄    ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄^＋）：①＜③＜②zxxk

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：

c（Na^＋）＞c（Cl^—）＝c（CH₃COOH）

14. 难度：中等

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是                                                   （    ）

A．收集到的V L气体全为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

二、实验题

15. 难度：中等

已知SO₂、SiO₂、CO₂等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂               （填编号）；

①20%的HNO₃溶液②80%的H₂SO₄溶液③Na₂SO₃固体④CaSO₃固体

（2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；

（3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO₂反应的产物除MgO外另一种是          （填化学式），请用实验加以证明         。

三、填空题

16. 难度：中等

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂,还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

⑴ 加入的A是      ，通入的B是         。

⑵ 反应②的离子方程式是                。为提高Cu₂Cl₂的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3．5。这样做的目的是         。

⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu₂Cl₂产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在         时，Cu₂Cl₂的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu₂Cl₂产率会下降，其原因可能是               。

17. 难度：中等

因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，

其总反应式是:

根据所给信息判断，混合动力车下坡或刹车时，甲电极的电极反应式为_______；混合动力车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为_________________。

（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO（g）+1/2O₂（g）CO₂（g）。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号	c（CO）／mo1·L^-1	c （O2）／mol·L^-1	c （CO2）／mol·L^-1	v（正）和v （逆）比较
I	2．0×10^-4	4．0×10^-4	4．0×10^-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3．0×10^-4	4．0×10^-4	8．0×10^-2

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1．0×10^-5mol·L^-l和1．0×10^-4mol·L^-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1．0×10^-4mol·L^-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L^-1。

18. 难度：中等

下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是                                        。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是                  （填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                ，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                        。

（3）已知：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）    △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

    A．升高温度      B．使用催化剂  C．增大压强

    D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为33．33％，此时H₂的转化率为              。

19. 难度：中等

以煤为原料可合成重要化工中间体G，其中B与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出）。

  

试填空。

（1）C的结构简式是：                。

（2）B→C所属反应的基本类型是：           H分子内含氧官能团名称       。

（3）涂料I的链接是：                。

（4）F + D → G的化学方程式为：                     。

（5）能与Na₂CO₃溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有          种。

（6）写出H的合成路线并注明反应条件。

20. 难度：中等

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2．0	3．1	8．1    、

（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

    A．加入适量的H₂C₂O₄                        B．加入适量的KHC₂O₄

    C．加入适量的Na₂C₂O₄                D．升高溶液的温度

（2）取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

21. 难度：中等

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式       。

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含    个键和    个键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                  ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为              ，其中X与Ag^＋之间以           键结合。

（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因                  。