1. 难度:简单 | |
2011年,某媒体报道了“皮革奶”事件,不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是 A.动物皮革的主要成分是蛋白质 B.天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸 C.皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析 D.“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
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2. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.羟基的电子式为:. B.结构中含有酯基 C.顺- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 D.HCO3-的水解方程式为:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
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3. 难度:简单 | |
下列有关物质应用的说法不正确的是 A.氧化铁可用来制造红色油漆和涂料 B.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化 C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期
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4. 难度:简单 | |||||||||||||
图为元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
A.五种元素一定都是非金属元素 B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2 C.Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应 D.R的最外层电子数一定为5
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5. 难度:简单 | |
常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=l的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42- B.NaHCO3溶液中:、CO32-、Br-、K+ C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3- D.C(Ca2+)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42-、CH3COO-、Br-
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6. 难度:简单 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.AgCl沉淀在氨水中溶【解析】 B.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I—+C12==2 Cl—+I2 C.向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液: D.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H
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7. 难度:简单 | |
下列实验装置及操作正确的是 A.制备乙酸乙酯 B.构成原电池 C.检验有无乙烯生成 D.检查装置气密性
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8. 难度:简单 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度,混合气体的分子数目小于NA B.常温常压和光照条件下,33.6 LCl2与3.0g H2反应,生成的HCl分子数目为3NA C.1.68 g Fe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09NA D.一定条件下,1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成物中含N—H键数目为6NA
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9. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下列实验的解释或结论不正确的是
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10. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性 B.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌反应时形成了原电池 C.硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ D.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强
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11. 难度:简单 | |
α,β,γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质,下列叙述中不正确的是 A.α和δ两种生育三烯酚互为同系物,β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体 B.四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子 C.四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色 D.1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应,理论上最多可消耗3molBr2
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12. 难度:简单 | |
如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是[ A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=2CO32-+8H+ C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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13. 难度:简单 | |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合: c (Na+)>c (CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中: c(Na+) = c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-) C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液: c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+) D.相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
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14. 难度:简单 | |
如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2 molA和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此时K停在0处。在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是 A.达到平衡时,隔板K最终停留在刻度0与-2之间 B.若达到平衡时,隔板K最终停留在刻度-l处,则乙中C的转化率小于50% C.若达到平衡时,隔板K最终停留在靠近刻度-2处,则乙中F最终停留刻度大于4 D.若图Ⅱ中x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
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15. 难度:简单 | |
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的稀硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
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16. 难度:简单 | |
(20分)聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭 土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下: 已知:Fe3+、Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2。 根据流程图回答下列问题: (1)“煅烧”的目的是_______________________________________________。 (2)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。 (3)“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15%的A酸需要200mL30%的A酸(密度约为1.15g/cm3)和_______g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 (4)为提高铝的浸出率,可采取的措施有 _______________(要求写出三条)。 (5)“调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是_________________;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是___________ ______。 (6)实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________
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17. 难度:简单 | |
(10分)下图中的反应①是重要的电化学工业反应,反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质,G是当代社会使用量最大的金属,其余均为化合物。(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀I时的其他产物均已略去) 。 请回答下列问题: (1)L的电子式为_______________。 (2)J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式) _______________。 (3)反应①的化学方程式是____________________________________。 (4)反应②的离子方程式是____________________________________。 (5)Na2FeO4能起到消毒净水的原理是 。(用文字叙述)
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18. 难度:简单 | |
(14分)MMA既是一种高分子化合物(有机玻璃)的单体,又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子(MMA)的途径,其流程下如: (1)工业上将A和甲醇及过量硫酸一起,一步反应生成MMA,该反应的化学方程式为 ____ _____ 。 (2)反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的,则其反应类型为: 。 (3)某物质既能发生银镜反应,又能发生水解反应,其分子中还有手性碳原子,并与 互为同分异构体,则其物质结构简式为:__ __ 。 (4)物质D的核磁共振氢谱有两个峰,它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA,则D的结构简式为__________,该方法的优点是__ ____ 。 (5)MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为:____________ 。 (6)根据题中流程里提供的新信息,写出由(CH3)2C=CH2制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
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19. 难度:简单 | |
(12分)对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题: (1) 25℃时,石墨和CO的燃烧热分别为:393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ; (2)25℃时,反应2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器(起始时的容器体积为1L)中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体,要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动,则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后,其它条件不变时,升高温度或增加容器的压强,均能使该平衡发生移动,请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P)变化而变化的示意图: (3) 1 600℃时,反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K=1×108。经测定,汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L。则CO的补燃转化率为 ; (4) 以CO和O2为电极燃料,以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池,请写出该电池的负极反应方程式 。
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20. 难度:简单 | |
(10分)据报道:美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳,利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃,以作为汽油的替代品。研究发现,如果使用铁作催化剂,二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷,其余的短链烃可以被用来提炼燃料。 (1)为延缓全球温室效应,二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术,下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应,其原子利用率达100%的是 。 (a)CO2 +CaO CaCO3 (b)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 (c)2Mg+CO22MgO+C (d) (2)用二氧化碳合成烃,需要提供辅助原料氢气,下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是 。 (a)用太阳能光解海水制氢 (b)利用天然气与水高温催化制氢 (c)利用活泼金属与海水反应制氢 (d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢 (3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO2与H2合成汽油(平均组成设为C8H18)反应的化学方程式为: 。 (4)某文献报道:在300℃、30MPa,以Fe、CoCl2作催化剂条件下,CO2和H2反应生成丁烷和戊烷。 ①假定在一实验容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化剂,若CO2和H2转化率均为100%,产物只有丁烷和戊烷, n(H2)/n(CO2)=a,a取值范围为: 。 ②据问题①,今有标准状况下的CO2448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H2的物质的量为y,则y= (用x表示)。
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21. 难度:简单 | |
卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 (1)基态溴原子的简化电子排布式为 ________。 (2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。 (3)多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为 。 (4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。 (5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于 。 (6) ①HClO4、②HIO4、③H5IO6 [可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
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