2010-2011学年江苏省常州市高三上学期期中考试化学

一、选择题

1. 难度：中等

在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO₂含量的是

      A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源

      B．使用节能产品，推广节能环保汽车

      C．植树造林，增加森林植被面积

      D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

2. 难度：中等

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

3. 难度：中等

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂  B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O₂

4. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　    B．③⑥　　        C．②④　          　D．⑤⑥

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3N_A

       B．常温下，1 molO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2．5N_A

       C．CO和N₂为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

       D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N_A

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C．非金属元素只能形成共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

7. 难度：中等

下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

       A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

       B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

      C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

       D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

8. 难度：中等

下列离子方程式表达正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2—＋2H₂O  H₂S＋2OH^—

B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－

9. 难度：中等

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项	X	Y	Z
A	NO	NO2	HNO3
B	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

10. 难度：中等

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

       C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

11. 难度：中等

将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是

①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol

A．①②③        B．①②④　　　   C．①③④            D．②③④

12. 难度：中等

下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铜粉充分反应后过滤

C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

13. 难度：中等

将15．6g Na₂O₂和5．4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6．72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

       A．最终得到7．8g的沉淀

       B．反应过程中得到6．72L（标准状况）的气体

       C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1．5mo/L

       D．最终得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

14. 难度：中等

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．收集到的V L气体全为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

二、实验题

15. 难度：中等

(12分) 照相用的废定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。

（已知： 4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

（1）操作Ⅲ的名称是   ▲  ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有    ▲   。

（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为   ▲。

（3）液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是   ▲   。

（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是         ▲         。

（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为    ▲    。

三、填空题

16. 难度：中等

（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是    ▲    。

（2）下列有关说法正确的是   ▲    。

            A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

            B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

            C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

            D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

  （3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是        ▲         。

  （4）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式        ▲        。

17. 难度：中等

(10分)钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：

（1）写出反应④的化学方程式：   ▲   。

（2）写出反应⑨的离子方程式：   ▲   。

（3）方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：   ▲   。

（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有   ▲   。

（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲   。

18. 难度：中等

(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　 ▲      。

②反应II的离子方程式为　　  ▲     。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　  ▲       。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ▲      ，____▲______。

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲       。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　 ▲      、　　 ▲      。

19. 难度：中等

(10分) 空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。

   （1）下列有关说法正确的是     ▲         。

         A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层

B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关

           C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒

           D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝

   （2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：

      用臭氧消毒自来水，适宜的条件是            ▲      。

   （3）2O₃（g）→3O₂（g） △H=－285kJ/mol, 2Ag₂O（s） = 4Ag（s）+ O₂（g）△H=+62.2 kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag₂O,该反应的热化学方程式为：     ▲                        。

   （4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式：              ▲          。

20. 难度：中等

(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

（1）在加NH₃·H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)₃生成。已知常温下，Al(OH)₃浊液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，则其中c(Al³⁺)=　　 ▲      。

（2）生产流程中所得滤液的主要成分为　　 ▲      （写化学式）。

（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。

（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用　　 ▲      型的分子筛。

21. 难度：中等

(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（1）在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型为　　 ▲      ，同层分子间的主要作用为　　▲      。

（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中含有的化学键类型为　　 ▲      ，Fe^3＋与CN^－之间能够形成化学键的原因是　　  ▲     。

(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M²⁺离子的核外电子排布式为　　▲  。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M²⁺等距离且最近的几个O^2-所围成的空间几何构型为　　  ▲     。MO的熔点比CaO的高，原因是　　▲                                  。