2010-2011学年江苏省高三上学期期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少CO₂的排放”。下列行为中不符合这一主题的是                                       （    ）

       A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

       B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

       C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料

       D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

2. 难度：简单

下列有关化学用语的说法中不正确的是           （    ）

       A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O                                     B．－OH 与都表示羟基

       C．氯化铵的电子式：   D．乙酸的分子比例模型为：

3. 难度：简单

下列装置能达到实验目的的是（    ）

       

       ①           ②                   ③         ④

       A．实验室用装置①制取氨气

       B．装置②将化学能转化为电能

       C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

       D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

4. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                   （    ）

       A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

       B．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

       C．由水电离出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

       D．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

5. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是                                        （    ）

       A．标准状况下，密度为dg/L的某纯净气体一个分子的质量为

       B．标准状况下，11．2LCCl₄中含有的C－Cl键的数目为2N_A

       C．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N_A

       D．用100 mL 18．4 mol·L^－1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数为0．92N_A

6. 难度：简单

三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO₂反应：HNCO＋NO₂N₂＋CO₂＋H₂O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是                                     （    ）

       A．N₂是还原产物，CO₂是氧化产物

       B．每生成1 molCO₂需转移12 mol电子

       C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

       D．N元素既被氧化，也被还原

7. 难度：简单

下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是                     （    ）

物质 选项	a	b	c	d
A	Al	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

8. 难度：简单

下列化学实验事实及其解释都正确的是                                                                   （    ）

       A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

       B．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

       C．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液后红色变浅，说明BaCl₂溶液有酸性

       D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO₄^2-

9. 难度：简单

某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是（    ）

       A．原子半径：W>Y>Z>X                       B．气态氢化物的稳定性：X<Z

       C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W   D．Y、Z的氧化物都有两性

10. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是                                                                                 （    ）

       A．用铜作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu^2＋＋2H₂O通电4H^＋＋2Cu＋O₂↑

       B．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO₂^—+CO₂+3H₂O＝2Al（OH）₃↓+CO₃^2—

       C．过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O

       D．Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

11. 难度：简单

镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd（OH）₂ + 2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的                            （    ）

       A．充电时阳极反应：Ni（OH）₂－e^—+ OH^－= NiOOH＋H₂O

       B．充电过程是化学能转化为电能的过程

       C．放电时负极附近溶液的碱性不变

       D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

12. 难度：简单

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是                                                        （    ）

       A．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②

       B．0．1mol/LNa₂S溶液：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

       C．常温下将NaHCO₃和NaHSO₃两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c （HSO₃^－）+ c （HCO₃^－）+ 2 c （CO₃^2－）+2 c （SO₃^2－）

       D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c （H⁺）：①＞②＞③

13. 难度：简单

新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是       （    ）

      

A．该物质的分子式为C₁₇H₁₆NO₅

B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

14. 难度：简单

某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀～t₁阶段 c（B）未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃～t₄阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（    ）

       A．若 t₁＝15 s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为 0．004mol·L^－1·s^－1

       B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆改变的条件是升高化学反应的温度

       C．B的起始物质的量为0．02mol

       D．该化学反应的表达式为：3A  B + 2C

二、填空题

15. 难度：简单

（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe、Br₂谁的氧化性更强?

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含         （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Fe<Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含            所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液             b、四氯化碳            c、无水酒精      d、硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论氧化性：Fe<Br₂，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                       。

（5）实验后的思考

在2molFeBr₂溶液中通入33．6L Cl₂（标准状况），所发生的离子反应方程式为   。

16. 难度：简单

（12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。

       Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：

A         B          C            D        E      F       G       H

       Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：

       样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄。

（1）实验时必须用到的化学试剂为        。

（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：        。样品中锌的质量分数的计算式为        。

（3）乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有        （填字母）。

（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有        （填代号）。

（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：          。

17. 难度：简单

10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

       请回答下列问题：

（1）C的电子式为    。

（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是    。

（3）反应③的离子方程式为    。

（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为    。

（5）气体A的密度为2．68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为  。

18. 难度：简单

（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列   （填序号）物质相似。

           A．75%酒精                                B．双氧水            C．苯酚       

D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

                               。

（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是：         。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、   和      写化学式）。

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得     mol KMnO₄。

19. 难度：简单

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是    。

（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x＋4x NH₃  （3＋2x）N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为       L。

②已知：2H₂（g）＋O₂（g） ＝2H₂O （g）   ΔH＝－483．6 kJ·mol^－1

N₂（g）＋3H₂（g）＝2NH₃（g）    ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1

N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）     ΔH＝－180．5kJ·mol^－1

则反应6NO（g）＋4NH₃（g）＝5N₂（g）＋6H₂O（g）的ΔH ＝      。

（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                   图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：     。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是     。

20. 难度：简单

下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

       ①4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l）  △H＜0

       ②2NO（g）+O₂ （g）2NO₂（g）  △H＜0

       ③3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（l） +NO（g）  △H＜0

（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是   。

           A．适当升高温度                          B．适当增大吸收塔内的压强

           C．增大空气中O₂的浓度              D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝     。

（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是      。

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

21. 难度：简单

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为             ；

（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO        FeO（填“<”或“>”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为         、          ；

（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为          ；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是         ，氮镍之间形成的化学键是       ；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在           ；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有               。