| 1. 难度：中等 | |
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在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是 A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B．使用节能产品，推广节能环保汽车 C．植树造林，增加森林植被面积 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
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下列有关化学用语使用正确的是 A．氧的原子结构示意图： B．苯分子的比例模型： C．乙烯的最简式: C2H4 D．质量数为35的氯原子:
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下列说法中，错误的是 A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖 B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒 C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ ④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个 ①用氨水清洗做过银镜反应的试管； ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物； ③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH； ④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液 ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗； ⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸 A．2 B．3 C．5 D．6
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C．非金属元素只能形成共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
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| 7. 难度：中等 | |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32－数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的σ键数目为0.5 NA D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－ ＝ BaSO4↓+H2O B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－ + 2H2O＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－＝ NH3↑ + H2O D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋
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| 10. 难度：中等 | |
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已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂
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| 11. 难度：中等 | |
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在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知： Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31 Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小 A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+
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| 12. 难度：中等 | |
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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I－+2H+
下列叙述中正确的是 A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变深 C．乙组操作时，C2做正极 D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2 +2e－=2I－
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| 13. 难度：中等 | |
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“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是 A．该物质的分子式为C12H20N4O7 B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗４molNaOH C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应 D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应
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下列叙述正确的是 A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl) B．无色透明的酸性溶液中，Cu2+、K+、SO42－、NO3－ 能大量共存 C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)
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| 15. 难度：中等 | |
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照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4H＋+2 [Ag(S2O3)2]3－ = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）
⑴操作Ⅲ的名称是 ▲ ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 ▲ 。 ⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 ▲。 ⑶液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是 ▲ 。 ⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 ▲ 。 ⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 ▲ 。
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| 16. 难度：中等 | |
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钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识回答下列问题： ⑴写出反应④的化学方程式： ▲ 。 ⑵写出反应⑨的离子方程式： ▲ 。 ⑶方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净： ▲ 。 ⑷整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有 ▲ 。 ⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式： ▲ 。
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| 17. 难度：中等 | |
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重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题。 ⑴铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为 ▲ 。 ⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用 ▲ （填标号）。 A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液 ⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是： ▲ 。（用离子方程式表示）。 ⑷Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42－（黄色）＋2H＋Cr2O72－(橙红色)＋H2O ①该反应 ▲ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ②若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液 ▲ （填标号）。 A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深 ③已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7。25℃，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 ▲ 。
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| 18. 难度：中等 | |
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近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
K= ▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字） ⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。 （已知：T1<T2）
①反应 2NO(g) ②一定温度下，能够说明反应 2NO(g) a．容器内的压强不发生变化 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等 c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2 ⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol-1 CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2 CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－867 kJ·mol-1 △H2＝ ▲ 。 ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。
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| 19. 难度：中等 | |
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请回答下列问题。 苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：
请回答： ⑴写出结构简式 B ▲ C ▲ 。 ⑵写出反应类型 ① ▲ ② ▲ 。 ⑶化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式： ▲ 。 ⑷下列化合物中能与E发生化学反应的是 ▲ 。 a. HCl b. NaCl c. Na2CO3 d. NaOH ⑸除 i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基； ii. 分子中含
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| 20. 难度：中等 | |
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工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。 （1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： ▲ 。 （2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为 ▲ 。 （3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平） ①V的取值范围为 ▲ ； ②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。
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| 21. 难度：中等 | |
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⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 ▲ 。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 ▲ 。在四大晶体类型中，GaN属于 ▲ 晶体。 ⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有 ▲ 的原子或离子 ⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ 。 ②SO2分子的空间构型为 ▲ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 ▲ ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ▲ 。 ④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有 ▲ 。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 ⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为 ▲ 。
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AsO33－+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数
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外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有 ▲ 种。
结构的基团
