2010-2011学年江西省高三上学期第三次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（  ）

   A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

   B．1 L0.5mol／LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A

    C．标准状况下，2.24L Cl₂与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2N_A

    D．0.1mol CH₄所含的电子数为N_A

2. 难度：中等

下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（  ）

①A1Cl₃   ②NaHSO₄     ③（NH₄）2CO₃   ④  ⑤NaHCO₃

A．①④⑤             B．③⑤           C．④⑤           D．全部

3. 难度：中等

下列有关说法错误的是（  ）

A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属

B．AgI可用作人工降雨

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

    D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅

4. 难度：中等

下列有关金属及其化合物的说法正确的是（  ）

A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用

广泛的金属材料

B．住FeCl₃溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色

C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

5. 难度：中等

在溶液中可以大量共存，加OH^－产生沉淀，加H⁺生成气体的一组离子是（  ）

A．Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、Cl^－

B．Na⁺、  Cl^－、 HCO₃^－、Mg²⁺　

C．Cl^－、NO₃^－、K⁺、 Ca²⁺  　    

D．NH₄⁺、 K⁺、  H⁺、 SO₄^2－

6. 难度：中等

下列离子反应方程式正确的是（  ）

A．小苏打溶液中加入过量石灰水

B．氯化铝溶液中加入过量氨水　

C．氯化亚铁溶液中通入氯气　

D．苛性钾溶液中加入稀醋酸　

7. 难度：中等

化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是（  ）

A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式

B．AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

C．分散系的分类

D．CO₂通入澄清石灰水中反应的产物

 

8. 难度：中等

根据以下四个反应：

（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^－+S¯   

（2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O                 

（3）2I^－+Br₂=2Br^－+I₂      

（4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

确定Br^－、I^－、H₂S和H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是（  ）

A．H₂S>H₂SO₃>I^－>Br^-       B．Br^->I^－>H₂SO₃>H₂S

C．H₂SO₃>H₂S>Br^->I^－       D．I^－>Br^－>H₂S>H₂SO₃

9. 难度：中等

某溶液中仅含有Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－四种离子，其物质的量浓度比为

Na^＋：Mg^2＋：Cl^－=3：5：5，若Na^＋浓度为3mol/L，则SO₄^2－的浓度为（  ）

A．2mol/L   B．3mol/L   C．4mol/L   D．8mol/L

10. 难度：中等

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO₄ +Na₂CO₃   主要： Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O ＝ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑

                       次要：Cu²⁺ + CO₃^2─＝  CuCO₃↓（几乎不发生反应。下同）

(2) CuSO₄ +Na₂S      主要：  Cu²⁺ + S^2─ =  CuS↓

                       次要： Cu²⁺ + S^2─ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（  ）

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃           B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS            D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

11. 难度：中等

关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（  ）

A．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2－

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe²⁺

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K⁺

D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2－

12. 难度：中等

青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（  ）

A．青石棉是一种易燃品且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O·FeO·2Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

C．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO₃溶液

D．1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂与足量氢氟酸作用，至少需消耗5．5L2mol/LHF溶液

13. 难度：中等

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

                  下列说法中不正确的是（  ）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

14. 难度：中等

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是       （    ）

A．J和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键

B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

15. 难度：中等

将铜和镁的合金完全溶于浓HNO₃溶液中，若反应中HNO₃被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO₂气体和0.336 L N₂O₄气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为（  ）

A．2.7g         B．4.6g             C．8.2g        D．无法计算

16. 难度：中等

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的电离），其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（  ）（还原性I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－）。

A．7∶1            B．7∶2                C．7∶3                  D．7∶4

二、填空题

17. 难度：中等

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是          ，其还原产物是          ；

（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移         摩尔。

（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO₂、氮气反应，电子转移       （填大于、等于或小于）2摩尔，理由是                                   。

三、实验题

18. 难度：中等

某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。

（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为____________________________________。

（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为_____________(填化学式，下同)。

（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A与B的组合为_____________。

四、填空题

19. 难度：中等

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：

（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）

①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。

②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。

③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。 

④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。

（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。

（3）① H₂O₂分子的电子式：______________

② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式___________________。

（4）在C溶液加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：                                                                      

五、实验题

20. 难度：中等

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。

        例如：PdCl₂＋CO＋H₂O＝Pd↓＋CO₂＋2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

   （1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是                  ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是          （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是          溶液，装置C中应盛放的试剂是                    。

   （2）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                            。

    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                      。

六、填空题

21. 难度：中等

向100mL 3mol·L^-1硫酸铝铵【NH₄Al(SO₄)₂】溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：

_____                                                                     。

（2）随着Ba(OH)₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如下图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)₂溶液体积/mL）。写出b点和C点所对应的Ba(OH)₂溶液的体积：b____    mL，c_____    mL。