| 1. 难度：中等 | |
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中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ） A．利用溶液的PH与7的大小，来判断溶液的酸碱性 B．利用熔沸点数据推测两种金属形成合金的可能性 C．利用反应热数据大小判断不同反应的反应速率大小 D．利用熵变的数据判断反应是否能自发进行
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| 2. 难度：中等 | |
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下列反应与有机物官能团性质无关的是（ ） A．工业上利用油脂合成肥皂 B．苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．用甲苯和浓硝酸制取TNT炸药 D．钠放入无水乙醇中放出氢气
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| 3. 难度：中等 | |
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由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（ ） A．该混盐水溶液呈碱性 B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 C．该混盐与H2SO4反应有气体生成 D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移2NA个电子
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| 4. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。 下列说法正确的是（ ）
A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸 B．若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质 C．若E为氢气，则A一定为金属单质钠 D．若A为金属单质，则X一定为二氧化碳
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| 5. 难度：中等 | |
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向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48L，下列关系不正确的是（ ） A．C(Na+)>C(CO B．2C(Na+)=3[C(CO C．2C(OH-)+C(CO D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO
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| 6. 难度：中等 | |
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肼(N2H4)一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其电解质是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ） A．溶液中阴离子的浓度基本不变 B．正极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ C．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-=2H2O D．溶液中的阴离子向负极移动
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| 7. 难度：中等 | |
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amol FeO与bmol Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（ ） A．(189a+252b)g B．
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| 8. 难度：中等 | |
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已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。 (1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式： ； (2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是 ，被还原的元素是 。 (3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是 （填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。
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| 9. 难度：中等 | |
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO(g)+2H2(g)
（1）该反应的平衡常数表达式为：K= （2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）= 。 （3）适宜的催化剂能 （选填序号）。 a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率 d.提高反应物的转化率 （4）在2 L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) （5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有 （选填序号）。 a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H2 d.再充入1mol CO （6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）简述称量NaOH固体的操作过程： Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H = （取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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| 11. 难度：中等 | |
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通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。 (1)目前，推广用超临界CO2（介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是 。 (2)科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如图：
①分解池中反应的化学方程式为： 。 ②合成塔中，若有4.4g CO2与足量H2恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (3)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9。他最好将空气通入足量的 溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定 。
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| 12. 难度：中等 | |
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前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题： （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝) （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝) （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______ （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______ （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______; （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。
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| 13. 难度：中等 | |
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丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下
回答问题： （1）写出下列物质可能的结构简式：B_________________，F_________________。 （2）写出反应类型：反应②______________；反应③____________________。 （3）1 mol DAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2______mol。 （4）写出反应①的化学方程式___________________________________。 （5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式 。 （6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有
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)>C(HCO
)>C(OH-)>C(H+)
C．(3a+2b)×63g D．(3a+4b)mol
CH3OH(g)。
CH3OH(g)
若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为
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