2010-2011学年江西省高三第一次月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是              （    ）

    ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

    ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

    A．②③        B．②⑤         C．①②④      D．②③④⑤

2. 难度：简单

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是                                      （    ）

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

3. 难度：简单

含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标况下的该气体的质量为（式中N_A为阿伏伽德罗常数）            （    ）

    A．  g                      B．  g

    C．  g                        D．  g

4. 难度：简单

下图中有关实验的操作方法或现象有误的是                    （    ）

5. 难度：简单

在标况下，将V  L A气体（摩尔质量M g／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm³,则此溶液的物质的量浓度（mol／L）为                        （    ）

    A．    B． C．  D．

6. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                            （    ）

    A．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

    B．标准状况下，22．4L 己烷中共价键数目为19N_A

    C．常温常压下的33．6L 氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

    D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

7. 难度：简单

在标准状况下, m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是        （    ）

    A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n

    B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m

    C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n

    D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n

8. 难度：简单

某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为             （    ）

    A．7d           B．5d          C．2．5d    D．2d

9. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是                                            （    ）

    A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃↓＋3H⁺

    B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

    C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^-Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

    D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu===Fe²⁺＋Cu²⁺

10. 难度：简单

在某稀硝酸的溶液中，加入5．6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3．2g，所得溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之比为                                  （    ）

    A．1:1            B．2:1            C．3:2            D．4:1

11. 难度：简单

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是                    （    ）

    ①无色溶液中：C1^－，Na^＋，H₂PO₄^-，PO，SO

    ②含有HCO的溶液中：SO，Na^＋，NO，MnO，CO

    ③水电离的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Cl^－，HCO，NO，NH，S₂O

    ④加入Al能放出H₂的溶液中：Mg^2＋，NH，C1^－，K^＋，SO

    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe^3＋，MnO，NO，Na^＋，SO

    ⑥在AlCl₃溶液中：Fe³⁺，NO、I^－，Cl^－，SO

    A．①②⑤       B．①③⑥           C．②④⑤           D．①②④

12. 难度：简单

两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为                         （    ）

    A．a＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．b＞c＞a

13. 难度：简单

下表中物质的分类组合完全正确的是                                        （    ）

编号	A	B	C	D
强电解质	Ba（OH）2	盐酸	HClO4	BaSO4
弱电解质	HI	CaCO3	HClO	NH3·H2O
非电解质	SO2	NH3	Cl2	乙醇

14. 难度：简单

下列实验能达到预期目的的是                                                  （    ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

    ②用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl；

    ③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；

    ④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘；

    ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；

    ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；　

⑦用纯碱溶液洗涤餐具；

    ⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；　

⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

    A．①④⑤⑨ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑦

15. 难度：简单

在t℃时，将a gNH₃完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为ω，其中n（NH） 为b mol。则下列叙述中错误的是           （    ）

    A．溶液中mol/L

    B．溶质的物质的量浓度mol/L

    C．溶质的质量分数：

    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0．5ω

16. 难度：简单

下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是                                               （    ）

	发生装置的药品	干燥和集气装置
A	氧化钙和浓氨水	图1
B	大理石和稀盐酸	图1
C	铜和稀硝酸	图2
D	电石和水	图2

二、填空题

17. 难度：简单

（4分）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是____________________

   （1）Al（NO₃）₃  FeCl₃  NaOH  FeSO₄  NaHCO₃

   （2）Na₂CO₃   BaCl₂  AgNO₃  Na₂SO₄  NH₃·H₂O

   （3）KOH  NaCl  NaHCO₃  MgSO₄  KNO₃

   （4）CuSO₄  KHSO₄     NaHCO₃  KOH

   （5）NaAlO₂   Na₂SiO₃  Na₂CO₃  NaHSO₄   NaCl

   （6）NH₄Cl  Na₂SO₄  （NH₄）₂SO₄   Ba（OH）₂    AlCl₃

18. 难度：简单

（8分）某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

 

请回答：

   （1）混合物中是否存在FeCl₂_________（填“是”或“否”）；

   （2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄_____（填“是”或“否”），你的判断依据是_______。

   （3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。

   （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________（写化学式）。

19. 难度：简单

（10分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

    ②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

    ③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；

    ④取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；

    ⑤取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

   （1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________________（填代号）。

   （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是____________________，肯定不存在的离子是_______________。

   （3）写出与实验②有关的离子方程式：____________________________。

20. 难度：简单

（7分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

   （1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是    （填序号，下同）。

A．容量瓶         B．洗气瓶         C．分液漏斗       D．酸（碱）式滴定管

  

（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是    。

A．收集不到气体                

B．造成环境污染

C．观察到的实验现象有误        

D．引发爆炸事故 

   （3）检查右图所示简易气体发生装置的气密性操作是：___________

   （4）该装置能做到关闭活塞，随后反应停止。它的原理是：_________

三、实验题

21. 难度：简单

（8分）要配制450mL 0．2mol·L^－1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO₄·7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切  ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗液都转入容量瓶  ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀

    填写下列空白

    ⑴a g绿矾的实际质量为____________g。

    ⑵上述操作步骤的正确顺序为__________________。

    ⑶下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________  

      A．若配制时遗漏步骤④;           B．定容时俯视刻度线；

      C．称量时物、码放反了；          D．绿矾样品已部分风化

      E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

      F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方

    ⑷若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________；

若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是__________________。

22. 难度：简单

（8分）为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

    ⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接________，__________接 _________，_________接a。

    ⑵U形管中所盛试剂的化学式为_____________________________ 。

    ⑶装置③中CCl₄的作用是___________________________________。

    ⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在_____________之间（填装置序号）。瓶中可以放入______________________________________。

    ⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________________________，如果观察到_______________________________________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

四、计算题

23. 难度：简单

（7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0． 0800mol。（以下计算要有计算过程）

   （1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？

   （2）求所得溶液中Cl^－的物质的量。

   （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？