2010-2011学年江西省高三第三次模拟考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是

A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

2. 难度：中等

最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是

A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素        B．甲醇（CH₃OH）属于离子化合物

C．N₅和N₂是氮元素的两种同位素       D．由N₅变成N₂是化学变化

3. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．次氯酸的电子式：     B．CH₄Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N       D．丙烷分子的比例模型：

4. 难度：中等

关于氢键，下列说法正确的是

A.甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

5. 难度：中等

下列有关反应热的叙述正确的是

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.C(石墨，s)= =C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定

C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D.己知2C(s)＋2O₂(g)==2CO₂(g)；ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

B．100 mL 18.4 mol·L^-1硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A

C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A

D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

7. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物  ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①③⑤      B．①②④     C．②③④     D．③④⑤

8. 难度：中等

下列各组溶液中，可能大量共存的离子有

A.含有大量 Ba²⁺的溶液中： HCO₃^-、 Ag⁺、 Fe³⁺、 Cl^-

B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na⁺、 CO₃^2-、 K⁺、 AlO₂^-

C.由水电离的c (OH^- ) = 10^-14mol·L^-1的溶液中：CH₃COO^-、C₆H₅O^-、Na⁺、K⁺

D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH₄ ⁺、 Na⁺、 NO₃^- 、Cl^-

9. 难度：中等

亚氨基羟锂（Li₂NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是

A. Li₂NH中N的化合价是－1               B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li^＋和H^—的离子半径相等                  D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

10. 难度：中等

下列离子方程式错误的是

  A、向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO₂^—+ H⁺ + H₂O = A1(OH)₃↓

  B、碳酸氢钠溶液与过量的石灰水：Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

  C、向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺

  D、用NaOH溶液吸收少量H₂S 气体：OH^一+ H₂S = HS^一+ H₂O

11. 难度：中等

根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验	实验现象	结论
A．	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B．	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2
C．	左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀	氧化性：Cl2＞Br2＞S
D．	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：S＞C＞Si

12. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

13. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②将化学能转化为电能

C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

14. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素B位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

15. 难度：中等

有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应为：2H₂ + O₂ == 2H₂O，负极反应为H₂ + CO₃^2-－2e^－ = H₂O + CO₂。下列说法中正确的是

A．正极反应为4OH^－－4e^－= 2H₂O + O₂↑

B．电池放电时，电池中CO₃^2－的物质的量将逐渐减少

C．放电时CO₃^2－向负极移动

D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再流回正极，形成闭合回路

二、实验题

16. 难度：中等

（8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

       【提出假设】

       假设1：白色物质是Na₂O。

       假设2：白色物质是Na₂CO₃。

       假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

       【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

       【思考与交流】

   （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是                  。

   （2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为                。

   （3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，       成立。你的理由是                     。

   （4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                 。

   （5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：                             。

17. 难度：中等

（10分）纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为__________________________。（2分）

（2） 配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是____________；（1分）

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。（2分）

（3） 滴定终点的现象是____________________________________________。（1分）

（4） 滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为______________________。（2分）

（5） 判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_________________。（1分）

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_____。（1分）

三、填空题

18. 难度：中等

（9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是        。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是                                      。

（3）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) = 4 NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)   △H= －574 kJ·mol^－1

② CH₄(g) + 4 NO(g) = 2 N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H= －1160 kJ·mol^－1

   根据①和②，标准状况下，4.48 L CH₄恰好将NO₂转化为N₂时，△H=           。

   由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)   △H     －574 kJ·mol^－1

（4）同温同压下，3.5 L NH₃恰好将3.0 L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合

气中 NO和NO₂的体积比是 　　 。

（5）含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。   b是         n₃ =          p=         

  

19. 难度：中等

（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__    ___>_______。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式____________。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式____________。

② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:  ____________。

③ 常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。

④ 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。

20. 难度：中等

（8分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^—、Cl^—、CO3^2—、NO3^—、SO4^2—

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是               。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式             。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H= —a kJ·mol-1。

请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式             。

（4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度           倍。

（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或一1）浓度由大到小的顺序为：               。

21. 难度：中等

（8分）Ⅰ、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (CaWO₄)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO₄ ，钨酸（H₂WO₄）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：

(1)  ₇₄W在周期表的位置是第       周期。

(2) 写出上述流程中B 、C 的化学式：B____________；  C_____________

(3) 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 , 可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________；

 (4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO_3-x 。 这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985,X=0.1。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________       ．

Ⅱ、如上图所示，当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为      g（电解质溶液足量）。