2010-2011学年江西省高三上学期第四次月考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：简单

北京晚报2010年7月26日报道，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向

社会征求意见。对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低。人类最早在食盐中添加的是KI，后来改为KIO₃。下列有关说法正确的是

A.卫生部降低食用盐中碘含量的原因是碘对人体有害

B.厨房中食盐内的碘可用AgNO₃溶液检验

C．目前食盐中添加的是KIO₃而不是KI的原因是在空气中前者比后者稳定

D．反应 IO₃^-＋5I^-＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O中参加反应的H⁺的物质的量与转移电子的物质的量相等

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

 A．常温常压下，11.2LCH₄中所含的原子总数大于2.5N_A

_. B．标准状况下，5.6 LCCl₄中含有的共价键数目为N_A

C．电解精炼铜时，若转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

D．常温常压下，1.7g羟基中含有的电子数为0.9N_A

3. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO₃溶液混合：

  Ba²⁺＋2OH^-＋2 HCO₃^-＝BaCO₃↓＋CO₃^2-＋H₂O

B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺＋2ClO^-＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

C．NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液混合：NH₄⁺＋HCO₃^-＋2OH^-＝NH₃·H₂O＋CO₃^2-＋H2O

D．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-＝3BaSO₄↓ ＋2Al(OH)₃↓

4. 难度：简单

香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z ＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

D．XR₂和WR₂两化合物中R的化合价相同

5. 难度：简单

在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2X（ ？)Y（g）＋Z（s），

   并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．压强的变化（可以通过改变容器的体积实现）对该平衡没有影响

B．若正反应为放热反应，则X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为放热反应

D．若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到新平衡后，与第一次平衡相比，

X的体积分数增大

6. 难度：简单

控制适合的条件，将反应2 Fe ³⁺ ＋2I^- 2Fe²⁺＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，

乙中石墨电极为负极

C. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

D. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

7. 难度：简单

现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应，下列判断合理的是

A．X一定是碳酸氢钠溶液      

B．Y不可能为氯化铁溶液

C．Z可能为氢氧化钠溶液      

D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

二、填空题

8. 难度：简单

某溶液X中含有H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：

   ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸显红色；

   ②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO₃）₂ 溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；

   ③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种有刺激性气味的气体C，同时生成红褐色沉淀D，过滤得到溶液F；

   ④向F溶液中通入过量的CO₂，有白色沉淀生成。

请回答：

（1）C、D的化学式分别为：C          、D         。

（2）步骤②中反应的离子方程式为：                                       ；

步骤④中反应的离子方程式为：                                       。

（3）X溶液中一定含有的离子是：            ，不能确定是否含有的离子是           ，

   若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，可靠的化学方法是             。 

9. 难度：简单

（I）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，

C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）=          。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]

（II）联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)  H =－57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是             。

A．减小NO₂的浓度    B．降低温度     C．增加NO₂的浓度    D．升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l) = 3N₂(g)＋4H₂O(l)的H =          kJ·mol^-1。

(3)  17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，

c(NO₂) = 0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄) = 0.0120 mol·L^-1。 则反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的

平衡常数K =         。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

三、实验题

10. 难度：简单

“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量）。请回答下列问题：

（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：                               。

（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O₃^2-=2I^- +S₄O₆^2-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

（Ⅰ）NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂（还原产物为Cl^-），该反应的化学方程式为：

               ；ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：                    。

（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：               ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收                  。

（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为            （用m、c、V表示）。

11. 难度：简单

某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗标准状况下的O₂112L。

（1）该有机物X的分子式为       。

a．C₄H₈  b．C₂H₄O  c．C₄H₈O₂  d．C₁₀H₂₀O₂₀

（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：

①B的名称是        。

②A→D的反应类型为         ，E→F的反应条件是           。

③写出F→G的化学方程式：             。

（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为。请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①可利用本题⑵中的信息。      ②合成路线流程图示例如下：

12. 难度：简单

纯碱（Na₂CO₃）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：

【实验室制备纯碱】

（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃

（2）搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟

（3）静置、过滤得NaHCO₃晶体

（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干

（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体

问题：

    ①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为                  ；控制该温度的原因是                                     ；

②静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是                          。

【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为                                  ；

④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为                       。

两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为                     。