| 1. 难度：中等 | |
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下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 （ ） ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA B．1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA C．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）
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| 4. 难度：中等 | |
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常温下，下列叙述不正确的是 （ ） A．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同 B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10 C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+) D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
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| 5. 难度：中等 | |
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）
A．装置①中，d为阴极、c为阳极 B．装置②可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 、N2、、HCl、NO2 等气体 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，（NH3 和HCl不溶于CCl4 ）并可防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3 ，并吸收多余的NH3
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| 6. 难度：中等 | |
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在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （ ） A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-) B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的物质的量= a/2 mol D．原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ）
A、图甲表示某温度下，Cu(OH)2在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH,Cu2+浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的Ksp[Cu(OH)2]小于b点。 B、图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定Vml同浓度的氨水。b点时溶液中C(NH4+)=C(Cl-)，且溶液中水的电离程度最大。 C、图丙表示在室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH3COOH溶液，点a所示溶液中C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) D、图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别 与足量的锌粉发生反应生成V(H2)随时间(t)的变化情况。
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| 8. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题： （1）写出由其中两种元素组成的盐的电子式 。 （2）比较Y、Z离子半径大小 （ 用化学式表示） （3）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。 （4）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。 （5）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。 （6）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________； ②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化氢的含量 步骤如下并填写下列空白： （1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器 。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程：___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____ (3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是_____________________ ___。 （4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。） 请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
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| 11. 难度：中等 | |
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海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
(1)步骤①反应的离子方程式 。 (2)步骤③反应的化学方程式 。 (3)Br的原子序数 ，在周期表中位于 周期 族。 (4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 。 (5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?
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| 12. 难度：中等 | |
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已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示) （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。 （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。 （4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。 （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型 。
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| 13. 难度：中等 | |
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现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下： i：A的分子中有两个羧基； ii：A的核磁共振氢谱如右图所示；
下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。
已知：① ②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。 请分析并按要求回答下列问题： （1）分别写出A、R的结构简： 、 ； （2）写出E中官能团名称 ； （3）写出E→G反应的化学方程： ； （4）C→D反应类型 ； F+K→R ； （5）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件： ①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag ②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2 ③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2 请判断M的结构可能有 种，任写一种M的结构简式 。
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）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___
______。
2NH3(g)
