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2010-2011学年江西省协作体高三第二次联考(理综)化学部分
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法正确的是 

A.若发生A2+ 2D=2A+ D2反应,则氧化性D2>A2

B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为 6ec8aac122bd4f6eX

C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB

D.若主族元素的简单离子R 2 和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M  

 

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2. 难度:中等

下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应

②乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应

③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键

④油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应

⑤淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质:水解的最终产物为氨基酸,遇浓硝酸显黄色

A.①②③    B.②④⑥     C.①⑤⑥    D.①②⑥

 

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3. 难度:中等

下列叙述中,正确的是

A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e= Fe3+

B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C.甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e=4OH

D.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,该电池的负极反应为:

C2H5OH-12e=2CO2↑+3H2O

 

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4. 难度:中等

已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得PH=13.0,则下列说法不正确的是

A.所得溶液中的c(H)=1.0×10-13mol·L-1           

B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀

C.所加的烧碱溶液pH=13.0                  

D.所得溶液中的c(Mg2)=5.6×10-10mol·L-1

 

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5. 难度:中等

常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 

实验编号

c(HA)/mol•L-1

c(NaOH)/mol•L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.2

0.2

pH=9

C1

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

 

下列判断正确的是

A.a>9          B.在乙组混合液中c(OH)一c(HA)=10-9mol/L

C. c1=0.2      D.在丁组混合液中c(Na+)>c(A)

 

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6. 难度:中等

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1∶2,X2+ 和Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A.W与Y通过离子键形成离子化合物

B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z

 

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7. 难度:中等

常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL  pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是

A.原合金质量为0.92g

B.产生氢气的体积为896mL(标准状况下)

C.图中m的值为1.56

D.图中V2为60

 

二、填空题
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8. 难度:中等

已知:N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题:

(1)450℃时,往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2, 反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:

时间/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L—1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①5 min内,消耗N2的平均反应速率为_______________,此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________;反应达到平衡后,若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol,此时该反应的v(N2_______________v(N2(填写“>”、“=”或“<”=)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________(填序号字母)

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2   

B.v(N2=3v(H2         C.容器内压强保持不变   

D.混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变

③若改变某一条件,达新平衡时n(H2)=1.60mol ,下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

(2)450℃时,在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应,各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示:

 

N2

H2

NH3

起始浓度(mol/L)

0.2

0.3

0.2

平衡浓度(mol/L)

a

b

c

请回答:

①各物质的平衡浓度可能是_______________.

A.c=0.5mol/L   B.b=0.5mol/L     C.c=0.4mol/L   D.a=0.3mol/L

②a的取值范围是:_______________.

③请用数学表达式表示下列量之间的关系:

(I)a与b的关系:_______________。

(Ⅱ)a、b、c的关系:_______________。

(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水可发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l) 说明: 6ec8aac122bd4f6e4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S__________0(填“说明: 6ec8aac122bd4f6e”、 “说明: 6ec8aac122bd4f6e”或“=”), △H=_____________。

(已知:H2的燃烧热为285.8 kJ/mol)

 

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9. 难度:中等

D、E为中学化学常见的单质,在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)B的同素异形体的名称为:_____________;H的化学式为:_____________。

(2)已知E的燃烧热为QkJ/mol,试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。

(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为:_____________。

(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________。

a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO4溶液

(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

 

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10. 难度:中等

某化学活动小组设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)实验,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________。

(2)写出试剂Y的名称:_______________________________________。

(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中,

①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液变浑浊,写出产生此现象的离子方程式: ______________;由此现象推断固体产物中含有_____________(填化学式,下同);

②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸,有无色无味的气体产生,溶液澄清,再向溶液滴加过量的AgNO3溶液,溶液变浑浊,经过滤、洗涤、干燥,得到7.175g固体,由此现象推断固体产物中含有_____________。

(4)已知C中有0.1molCl2参加反应,D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合(2)中现象及数据可推知,C中反应的化学方程式为__________________________。

 

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11. 难度:中等

为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2,还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2

7.6

9.7

Fe3

2.7

3.7

Al3

3.8

4.7

Mn2

8.3

9.8

请回答下列问题:

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式: ________________________。

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式: ______________________。

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并用pH试纸测定调节pH,pH应调节范围是____________。

(4)滤渣的主要成分有_________________________________________。

(5)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是__________。(填编号)

a. NaOH溶液、酚酞试液    b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c. 碘水、淀粉溶液        d. 氨水、酚酞试液

 

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12. 难度:中等

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4所占,体心位置为Ba2所占,所有棱心位置为O2所占。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴Y在周期表中位于______________;Z4的核外电子排布式为______________;

⑵X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y

形成的化合物的熔点应该_____________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________;

②在M晶体中,若将Z4置于立方体的体心,Ba2置于立方体的顶点,则O2处于立方体的______;

③在M晶体中,Z4的氧配位数为________;

④已知O2半径为1.40×10-10 m,则Z4半径为___________m。

 

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13. 难度:中等

芳香族化合物A有如下图的转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知D能与6ec8aac122bd4f6e溶液反应,E转化为F时,产物只有一种结构,且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题:

(1)B的分子式是_____________

(2)A、F的结构简式    A ___________ F __________

(3)写出B→C、E→F的化学反应方程式,并注明反应类型

B→C:_____________________________________________(           )

E→F:_____________________________________________(           )

(4)符合下列3个条件的A的同分异构体有多种

①苯环含有对二取代结构       ②遇FeCl3溶液不变色

③能发生银镜反应

请写出其中任意一种的结构简式________________________________________

 

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