| 1. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A.若发生A2+ 2D－＝2A－+ D2反应，则氧化性D2＞A2 B.若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为
C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB D.若主族元素的简单离子R 2－ 和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列对相应有机物的描述完全正确的是 ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色 A.①②③ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.①②⑥
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列叙述中，正确的是 A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+ B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C.甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D.乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为： C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.0，则下列说法不正确的是 A.所得溶液中的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1 B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C.所加的烧碱溶液pH=13.0 D.所得溶液中的c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1
|
|
| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
下列判断正确的是 A.a>9 B.在乙组混合液中c(OH－)一c(HA)=10－9mol／L C. c1=0．2 D.在丁组混合液中c(Na+)>c(A—)
|
|||||||||||||||||||||
| 6. 难度：中等 | |
|
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2+ 和Z－离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A.W与Y通过离子键形成离子化合物 B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A.原合金质量为0.92g B.产生氢气的体积为896mL（标准状况下） C.图中m的值为1.56 D.图中V2为60
|
|
| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
|
已知：N2（g）＋3H2（g） (1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母） A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．v（N2）正=3v（H2）逆 C.容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均分子量不变 ③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。 A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体 C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积 （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
请回答： ①各物质的平衡浓度可能是_______________． A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L ②a的取值范围是：_______________． ③请用数学表达式表示下列量之间的关系： (I)a与b的关系：_______________。 (Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。 (3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) （已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）
|
|||||||||||||||||||||||||||
| 9. 难度：中等 | |
|
D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：
(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。 (2)已知E的燃烧热为QkJ/mol,试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。 (3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。 (4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。 a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO4溶液 (5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________。 (2)写出试剂Y的名称：_______________________________________。 (3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中， ①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式： ______________；由此现象推断固体产物中含有_____________（填化学式，下同）； ②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有_____________。 (4)已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合（2）中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为__________________________。
|
|
| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
请回答下列问题： （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： ________________________。 （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： ______________________。 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是____________。 （4）滤渣的主要成分有_________________________________________。 （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号） a. NaOH溶液、酚酞试液 b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞试液
|
||||||||||||||||
| 12. 难度：中等 | |
|
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________； ⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y 形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。 ⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________； ②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______； ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________； ④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为___________m。
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
芳香族化合物A有如下图的转化关系：
已知D能与 （1）B的分子式是_____________ （2）A、F的结构简式 A ___________ F __________ （3）写出B→C、E→F的化学反应方程式，并注明反应类型 B→C：_____________________________________________（ ） E→F：_____________________________________________（ ） （4）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种 ①苯环含有对二取代结构 ②遇FeCl3溶液不变色 ③能发生银镜反应 请写出其中任意一种的结构简式________________________________________
|
|
X 
2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
”、 “
”或“=”）， △H＝_____________。
溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下列问题：