2010-2011学年江西省联盟高三第一次联考理综化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25⁰C时，pH = 13的1L Ba(OH)₂溶液中含有OH－数目为0.1N_A

B．200mL 5mol·L^－1Na₂S溶液中，含N_A个S^2－

C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃·H₂O分子数是0.01 N_A

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g

2. 难度：中等

下列实验装置设计正确且能达到目的的是

3. 难度：中等

下列离子方程式错误的是

A．氯气通入水中：C1₂ + H₂O  H⁺ + C1^－+ HClO

B．向3%的双氧水中通入少量SO₂：H₂O₂ + SO₂ === 2H⁺ + SO₄^2－

C．碳酸钠水【解析】
CO₃^2－ + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入过量石灰水：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－== CaCO₃↓+ H₂O

4. 难度：中等

下列现象或反应的原理解释正确的是

选项	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D	2CO = 2C + O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H > 0，△S < 0

5. 难度：中等

某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是

    A．该溶液中可能含有Na⁺    B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

    C．该溶液中一定不含NO₃^-    D．该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0．1 mol／L

6. 难度：中等

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为

A．3.12 g           B． 4.18 g         C．4.68 g      D．5.08 g

7. 难度：中等

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－、C^－，B^2＋与C^－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是

A．离子半径A^2－ > C^－ > B^2＋                                B．它们的原子序数A > B > C

C．它们的原子半径C > B > A               D．原子最外层上的电子数C > A > B

二、填空题

8. 难度：中等

（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第__    _周期、第_      __族 ；

（2）写出反应①的化学方程式___________                            _________；

（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式_______                         ___；

（4）写出反应③的电极方程式：阳极：                                       ；

阴极：                                                               。

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

（6）反应④中的氧化剂是_____________________。

（7）B的化学式：_______________，H的结构式：　　　　　　　　　。

9. 难度：中等

（14分）二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H＞0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H₂)=          mol·L^-1·min^-1。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                             。

（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)　 CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

① P₁        P₂  (填“<”、“>”或“=”)。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同。)，平衡常数         。

③在P₁压强下，100℃时,CH₃OH(g)  CO(g) + 2H₂(g)反应的平衡常数为    

（用含a、V的代数式表示）。

三、实验题

10. 难度：中等

（15分）[实验探究]已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴,振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

   （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、 玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。

完成以下实验探究过程：

[提出假设]

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中             引起的（填微粒的化学式，下同）。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中              引起的。

[设计实验方案]

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

验证假设1的方案：                  　　　　　　　　　　  　        

本方案所用到的主要玻璃仪器有：                            　        。

验证假设2的方案：                 　　　　　　　　　　   　         。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为   （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？      （填“可行”或“不可行”），理由是               　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      。

（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为                 。

四、填空题

11. 难度：中等

［化学——选修化学与技术］（15分）

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在            的郊区（填选项的标号）

       A．有丰富黄铁矿资源的城市             B．风光秀丽的旅游城市

       C．消耗硫酸甚多的工业城市             D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）           千焦能量；

（3）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为                                               。

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO4的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因                                                       。

12. 难度：中等

［化学——选修物质结构与性质］（15分）

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

（1）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为             。

（2） Ca²⁺的原子结构示意图：                           ；已知中与互为等电子体，的电子式可表示为         ；1mol 中含有的键数目为            。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是            ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为           。

（4）晶体的晶胞结构与晶体的相似（如下图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为            。

13. 难度：中等

［化学——选修有机化学］（15分）

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

⑴ H的结构简式是                                        ；

⑵反应②、③的类型分别是               ，                 。

⑶ 反应⑤的化学方程式是______________________________           ______；

⑷ 阿司匹林最多消耗             mol NaOH；

⑸  有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有        种；

⑹ 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

例：