| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 高#考#资#源# B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 C. 工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的 D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列各组解释合理的是 （ ）
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| 4. 难度：简单 | |
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下列叙述中完全正确的一组是（ ） ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2NA ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为NA A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥⑦ C. ②④⑤ D. ①②⑤
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| 5. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
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| 6. 难度：简单 | |
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是： A(g)+xB(g)
B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min) C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D. 30min时降低温度，40min时升高温度
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| 7. 难度：简单 | |
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科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：下列说法错误的是
A．a是负极，b是正极 B．b极的电反应是：O2+4H++4e-=2H2O C．甲醇在a极上得电子，发生还原反应 D．当电路上通过2mol电子消耗的CH3OH为
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| 8. 难度：简单 | |
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如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2 + 2H2→R1CH2OH + R2OH 关于该化合物的下列说法中，正确的是（ ）
A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类 B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应 C．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应 D．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质
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| 9. 难度：简单 | |
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常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式 （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__ _____； 此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__ _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系 B点_____________ _；C点___ __________； （4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L。
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| 10. 难度：简单 | |
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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。
（1）元素T的名称是 （2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是 （3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液 （4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为： （5）由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率比较甲 乙（<，>，=） （6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种 。
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| 11. 难度：简单 | |||||||||
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某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。（查阅资料知：CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水） （1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。 （2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。
①各装置连接顺序为 （用装置编号表示） ②装置C中装有试剂的名称是 。 ③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是 。 （3）若Cu（OH）2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
①实验结束时通入过量的空气的作用是 ②实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中 个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）
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| 12. 难度：简单 | |
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美日三名化学家[理查德·赫克（Richard Heck，美）、根岸荣—（Ei – ich Negishi，日）、铃木章（Akira Suzuki，日）利用钯（Pd）作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。赫克反应（Heck反应）的通式可表示为（R – X中的R通常是不饱和烃基或苯环；R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：
现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系：
请回答下列问题： （1）反应I的化学方程式为 。 （2）已知腈基（—C≡N）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH2=CH—CN完全催化加氢的化学方程式： 。 （3）丙烯腈（CH2=CH—CN）可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为 。 （4）写出B转化为C的化学方程式： 。 （5）D的结构简式为 。 （6）D具有化学性质有（填编号） 。 A．加热能与氢氧化钠溶液反应 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．能发生缩聚反应和加聚反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （7）已知：醛基直接与苯环连接的醛如 ①波谱分析显示分子中没有甲基； ②1，3，5—三取代苯； ③具有酸性，既能与Fe3+作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化
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2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是
A. 8min前正反应速率大于逆反应速率
mol
不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：
。