2010-2011学年河北省高三上学期第三次考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键

B．氢键影响物质的物理性质，也决定其稳定性

C．石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力

D．NaCl晶体中，每个Cl^-周围同时吸引6个Na⁺

2. 难度：中等

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（    ）

A．干冰和氯化铵分别受热变为气体     B．二氧化硅和钠分别受热熔化

C．苯和液溴分别受热变为气体         D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

3. 难度：中等

常见的晶体有如下类型：①分子晶体  ②离子晶体   ③原子晶体 ④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（     ）

A. 只有①②③       B.只有①③④       C. ①②③④       D.只有①③

4. 难度：中等

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是（    ）

A．若质量相等，则质子数相等         B．若质子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等         D．若体积相等，则密度相等

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（    ）                            

A．1molNH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺数为N_A个

B．1molC₂₀H₄₂分子中含有的共价键数目为62N_A

C．电解精炼铜过程中，电路中每通过N_A个电子，阳极溶解铜32g

D．标准状况下，2.24LCCl₄和CH₂O的混合物中含有N_A个碳原子

6. 难度：中等

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系： xM (g)M_x (g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（     ）

                   

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)₂

    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

    C．时刻，保持温度不变，再充入1molM_x，重新

达到平衡时，将增大

    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

7. 难度：中等

a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性d＞c；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（    ）

A．e、b、a、d、e                    B． b、a、e、c、d 

C．b、a、d、c、e                    D．c、d、e、a、b

8. 难度：中等

化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O₂和10mL F₂（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是（    ）

A．该化合物的分子式为O₂F₂               B．其电子式可表示为F:O:O:O:F

C．甲具有很强的氧化性               D．甲中氧元素的化合价为－2价

9. 难度：中等

CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是（    ）

A.Cs显+3价，I、Cl均显－1价

B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价

C.在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成  

D.在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

10. 难度：中等

既能与H₂S反应，又能与溴水反应的是（     ）

    ⑴  Na₂S溶液    ⑵  SO₂溶液       ⑶ CuSO₄溶液     （4）FeCl₂溶液

A  ⑴⑵⑶⑷     B ⑴ ⑵             C  ⑵⑶⑷(5)        D ⑵⑷

11. 难度：中等

下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是（    ）               

	提纯物质	除杂试剂	提纯方法
A	苯（苯酚）	碳酸钠溶液	过滤
B	Al（Fe）	氢氧化钠溶液	过滤
C	CO2（NO2）	水	洗气
D	乙酸乙酯（乙醇）	水	水洗、分液

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

        A．过量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

        B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

        C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^—＋6H^＋＝2Mn^2＋＋5NO₃^－＋3H₂O

        D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

2HCO₃^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²

13. 难度：中等

下列说法中不正确的有（     ）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂； ③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A.2个             B.3个            C.4个            D.5个

14. 难度：中等

室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足

     c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

15. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

D．在由水电离出的的溶液中：

B．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C．常温下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^—、Cl^—

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2－、SO₃^2－

16. 难度：中等

常温下，取pH=2 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（    ）

A．H₂A为二元弱酸

B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)=0.01mol /L试卷

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为试卷

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为试卷

c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

17. 难度：中等

2 mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150℃时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩余的固体(     )

A.只有Na₂CO₃   B. 可能有NaOH    C.可能有Na₂O₂    D. 一定为Na₂CO₃和NaOH

18. 难度：中等

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是(    )

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

    B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

    C．向含有盐酸的A1C1₃溶液中滴入NaOH溶液至过量。

    D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

19. 难度：中等

以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④       B．②③④⑤          C．①③④       D．①②③④

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba(NO3)2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

20. 难度：中等

对于①ag纯净的Na₂CO₃，②ag Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物；下列各种情况的描述正确的是（    ）

A．与足量盐酸反应时，②放出的CO₂多     B．与盐酸反应时，②消耗盐酸多

C．配成等体积的溶液，②的pH大          D．配成等体积的溶液，②的c(Na⁺)大

21. 难度：中等

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体。

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合

后，溶液显酸性

22. 难度：中等

向含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（    ）

A．线段BC代表Fe³⁺ 物质的量的变化情况

B．原混合溶液中  n（FeBr₂）＝ 6mol

C．当通入Cl₂  2mol时，溶液中已发生的离子反

应可表示为：2Fe²⁺+2I^━+2Cl₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^━

D．原溶液中n（Fe²⁺）: n（I^━）: n（Br^━）＝2:1:3

23. 难度：中等

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（    ）

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度一定是

 c(Na^＋) ＞c(S^2－) ＞c(OH^－) ＞c(HS^－) ＞c(H^＋)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋) 

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋c(HA)－c(A^－)

24. 难度：中等

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1 molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)  xC(g)；△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

    A. x可能等于2也可能等于3

    B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大

    C. 将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数

与甲容器内的相同

    D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲

容器中0.78 mol·L^-1<c(A)<1.56 mol·L^-1

25. 难度：中等

某无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是(     )

①肯定有BaCl₂    ②肯定有MgCl₂   ③肯定有NaHCO₃  ④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃⑤肯定没有MgCl₂

A．①②③        B．①③        C．②④        D．①③⑤

26. 难度：中等

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(g) 化

学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示

温度)。下列结论正确的是（    ）

  A．a、c两点A₂的转化率相等

  B．正反应一定是吸热反应，且T₂>T₁

  C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3

  D．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

27. 难度：中等

将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是（    ）

    A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/L

    B．生成的NO在标况下的体积为0.896 L

    C．a的值为15 mL

    D．Cu的物质的量为0.02 mol

28. 难度：中等

下列各组数据关系中，前者比后者大的是（    ）                      

A．纯水100℃和25℃时的pH

B．Na₂CO_­3溶液中的HCO₃^—和OH^—数目

C．常温下pH相同的CH₃COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH^—离子浓度

D．100mL 0.01mol/L的CH₃COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺数目

二、填空题

29. 难度：中等

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应： (g)，。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。      

（1）X的结构式是             。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是              。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是                  。

（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是       的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是                         。

（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。

30. 难度：中等

X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：

（1）Q离子的结构示意图______________；R的元素符号为___________

（2）Y的气态氢化物空间构型是_______________；X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                

（4）据报道，只含Z、镍（Ni）和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式    

         

（5）核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为                                     。

31. 难度：中等

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

（1）检验溶液L中金属阳离子的方法是                                   。

（2）反应③的离子方程式为                                          。

（3）F与G的溶液反应的化学方程式为                               。

（4）气体A的密度为2.68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为      。

三、实验题

32. 难度：中等

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。 

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；  乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：

                                                                        。

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                       。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（3）B装置中试剂的化学式是           ， C装置中试剂的名称是             。

（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是                        。

(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置主要存在的缺点是                                      。

四、填空题

33. 难度：中等

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)₂，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是                                     。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca²⁺在蒸发时水解；②                                              。

（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有                             。                          ②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为                      。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有               ；                       。