1. 难度:中等 | |
生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( ) A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层 B.Cl2和SO2都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色 C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施 D.严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
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2. 难度:中等 | |
下列操作会导致实验结果偏高的是 ( ) A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值 B.定容后反复摇匀发现液面低于刻度,没有再加水,所得溶液的浓度 C.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所得溶液的浓度 D.用天平称量20.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量
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3. 难度:中等 | |
对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体,以下说法正确的是 ( ) A.分散质粒子直径都在1nm~100nm之间 B.分散质微粒都能透过半透膜 C.加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 D.分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷
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4. 难度:中等 | |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述正确的是 ( ) A.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 B.1L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氯化氢分子数为6.02×1023 C.1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023 D.标准状况下,一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体,则被还原的硝酸的分子数大于6.02×1023
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5. 难度:中等 | |
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2 = LiNH2+ LiH下列说法正确的是 ( ) A.亚氨基锂(Li2NH)中N的化合价为-1 B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C.Li+ 和H— 的半径相同 D.该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂
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6. 难度:中等 | |
实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是 ( ) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时,立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次
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7. 难度:中等 | |
今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,下列说法不正确的是 ( ) A.若a=b,且,则相同条件时,酸性 B.若a=b,且,则相同条件时,酸性 C.若a>b,且,则相同条件时,酸性HX<HY D.若等体积混合,且,则一定有
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8. 难度:中等 | |
某溶液中存在XO3―,且X为短周期元素,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是( ) A.Na+ H+ SO42― I― B.Na+ Ca2+ CO32― Al3+ C.Na+ K+ Fe2+ H+ D.K+ SO42― Cl― CO32―
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9. 难度:中等 | |
“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是 ( ) A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑是酸碱反应 B.ClO-+ H2OHClO + OH-是酸碱反应 C.碱性强弱顺序:ClO—>OH—>CHCOO— D.HCO3-既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱
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10. 难度:中等 | |
下列方程式书写正确的是( ) A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2溶液混合的离子方程式: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.NaHCO3水解的离子方程式:HCO3-+ H2O CO32-+H3O+ C.K37ClO3 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式: K37ClO3 + 6HCl (浓) K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O D.表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确): ;
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11. 难度:中等 | |
X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期,X的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是 ( ) A.127R—的核外含有54个电子 B.Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强 C.有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol D.在含有Z单质的水溶液中,通入足量XO2气体,则溶液由黄色变为无色
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12. 难度:中等 | |
固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中,加热至一定温度后,恒温下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g) H2(g)+I2(g)。平衡时,测得容器中气体共为5 mol,其中HI为1.5 mol,则下列说法正确的是 ( ) A.平衡时氨气为2.5 mol B.平衡时HI的分解率为20% C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍,则平衡时气体共为10 mol D.其他条件不变,把容器的体积缩小到L,重新达平衡时H2的浓度是原平衡的2倍
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13. 难度:中等 | |
14. 难度:中等 | |
一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5,则样品中铁、铝的物质的量之比为( ) A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.5:3
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15. 难度:中等 | |
常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是 c(Na+) >c(S2-) >c(OH-) >c(HS-) >c(H+) C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2-)+ c(HR-)=c(Na+) D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
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16. 难度:中等 | |
下列关于各图的说法,正确的是 ( ) A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝 B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C.③装置中电子由b极流向a极 D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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17. 难度:中等 | |
已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g);△H<0,在一定条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,再次达到平衡后,容器中气体颜色加深的是( ) ①减小容器体积 ②升高温度 ③定容下充入NO2气体 ④定压下充入NO2气体 A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①③
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18. 难度:中等 | |
向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g);△H<0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是( ) A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为0.025 mol/(L·min) B.根据上图可求得方程式中a:b=2:1 C.0~10min 容器内气体的压强逐渐增小 D.第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量
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19. 难度:中等 | |
在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A(?)+ B(?) xC(g);ΔH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是 ( ) A.x =4 B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B都是气态 C.若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等 D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
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20. 难度:中等 | |
用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0.3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0.2 mol·L-1的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况下)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,则混合液的pH为(设混合后溶液的总体积为500mL)( ) A.1.4 B.7 C.5.6 D.12.6
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21. 难度:中等 | |
将a L SO气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管,反应后测得气体体积增大了b L(气体体积均在同温同压下测定),则下列叙述正确的是 ( ) A.SO的转化率为 B.混合气体的平均相对分子质量为 C.反应前与反应后气体的密度之比为 D.混合气体中SO的体积分数为
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22. 难度:中等 | |
有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的 ( ) A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl— B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3— C.肯定有K+、HCO3—、MnO4— D.肯定有A13+、Mg2+、SO42—
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23. 难度:中等 | |
将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是( ) A.AB段发生反应的离子方程式为: B.BC段发生反应的离子方程式为:H+ + OH-=H2O C.D点表示的沉淀的化学式为、 D.E点表示的溶液呈中性
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24. 难度:中等 | |
下列比较中,正确的是( ) A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B.0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后: c(NH)>c(NO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,其中c(NH)由大到小的顺序是:①>②>④>③
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25. 难度:中等 | |
某化学科研小组研究在其他条件不变,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响时,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的结论正确的是 ( ) A.反应速率a>b>c B.达到平衡时,A2的转化率大小为:b>a>c C.若T2>T1,则正反应是吸热反应 D.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:c>b>a
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26. 难度:中等 | |
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水,请回答下列问题: (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_ 。 (2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___ ___。 (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _____。 (4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”) 25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b= 。 (5)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和,消耗bL的氢氧化钠溶液,问: ①若x+y=14,则a/b=__ __(填数据);②若x+y=13,则a/b=__ __ (填数据); ③若x+y>14,则a/b=__ __(填表达式); ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH x和y的关系式 (填表达式)。
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27. 难度:中等 | |
A、D、E、X、Y五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子 是半径最小的原子,D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐;X与A同主族;Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍;A、D、X、Y四种元素,每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。 (1)画出Y元素离子的结构示意图 ;写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 。 (2)由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为 ,该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE3和X2E,在573K时反应制得了离子化合物X3DE4;经测定X3DE4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构,则DE43-的电子式为 ,X3DE4与水能剧烈反应转化为常见物质,写出反应的化学方程式: 。
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28. 难度:中等 | |
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂 中铁元素的含量。实验步骤如下: 请回答下列问题: (1)步骤②加入过量H2O2的目的: (2)步骤③中反应的离子方程式: (3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。 (4)若实验过程中无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示)。 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 (5Fe2++MnO4—+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 ②某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字 母序号) (6)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用 含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含 mgFeSO4·7H2O的 片剂。
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29. 难度:中等 | ||||||||||||||||
发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为 。 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理如下图,其总反应式是: H2+2NiOOH2Ni(OH)2。 根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将 (填“增大”、“不变”或“减小”),该电极的电极反应式为 ;在刹车和下坡时甲电极的电极反应为 。
(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度: (g)。已知:平衡时各物质的浓度关系有 已知:平衡时各物质的浓度关系有,K是一个只与温度有关的常数,称为化学平衡常数。 ①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5 mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L,则最终尾气中CO的浓度为 。
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30. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1中,反应在10至20分钟内平均速率为 。 (2)在实验2中,A的初始浓度c2=______ ____,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是______ ____。 (3)设实验3中的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3__________v1(填“>”、“=”或“<”),且c3__________1.0mol·L-1(填“<”、“=”或“>”)。 (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
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