2010-2011学年河北省高三下学期第一次调研考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为（  ）

A．2      B．4       C．6       D．10

2. 难度：中等

Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是（  ）

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

3. 难度：中等

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml  2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（  ）  

A、450 ml         B、500 ml          C、400 ml      D．550 ml

4. 难度：中等

常温下，下列叙述不正确的是（　　）

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄^2－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

5. 难度：中等

已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（     ）

A、X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族      B、X元素的还原性比铝元素强

C、X（OH）₃和Al（OH）₃一样是两性氢氧化物    D、离子半径X³⁺ ＞ X⁺

6. 难度：中等

下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO₄和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（  ）

    A．6句    B．5句   C．4句   D．3句

7. 难度：中等

用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（   ）

选项	电源X极	实验前U形管中液体	通电后现象或结论
A	正极	溶液	U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B	正极	溶液	b管中电极反应式是
C	负极	溶液	一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出
D	负极	胶体和导电液	b管中液体颜色加深

8. 难度：中等

分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有(   )

A．1种       B．2种     C．3种         D．4种

二、填空题

9. 难度：中等

有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

请回答下列问题：

（1）B的电子式为                 。

（2）画出元素M的原子结构示意图                                           。

（3）物质X的化学式为                                                     。

（4）电解混合液时阳极反应式为                                             。

（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：

① 含有L元素的化合反应                                               。

② 含有L元素的置换反应                                               。

（6）已知  E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式                                   。

10. 难度：中等

A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。

（1）   若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：

______________________________________________________。

（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的

离子方程式是____________________________。

（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。

①C的化学式为________________。

②反应的离子方程式为________________________________。

（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水

的挥发）。

①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。

②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________

（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

11. 难度：中等

（一）（6分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为­­      。

（二）．氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是              （填序号）。

A．向生石灰中滴入浓氨水        B．加热浓氨水

C．直接用氢气和氮气合成        D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是        （填序号）。

A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂和H₂循环到合成塔中

（3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

        

图Ⅰ                                 图Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            润洗2～3遍，

② 试计算该种氨水的浓度：                       。

③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH₃·H₂O)偏低的是                。

A．滴定结束时仰视读数

B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

正极的电极反应式为：                                          。

12. 难度：中等

已知：同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，会自动失水，即

 

   是化合物的四种同分异构体，它们的相对分子质量不超过l80．分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的质量分数为31.58％。实验表明：均是只有一个侧链的芳香族化合物，它们均含有醇羟基，并可以进行如下反应，产物中均为芳香族化合物。

 (1)的相对分子质量为           ，分子式为         。   

(2)写出、的结构简式。        ；        。

(3)写出由生成的化学反应方程式           ，该反应的反应类型为       。

（4）A₄除羟基外的含氧官能团的名称为_________ 。