1. 难度:中等 | |
已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ·mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18(l)+25/2O2(g) ②2C8H18(l)+25O2(g) ③H+(aq) + OH-(aq)
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq) A.①③ B.②③ C.②④ D.只有②
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2. 难度:中等 | |
下列离子方程式中正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:NH4++ OH- NH3↑+ H2O C.稀硝酸和过量的铁屑反应:3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
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3. 难度:中等 | |
短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 A.元素非金属性:Z> Y > X B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y C.原子半径:Z < Y < X D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X
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4. 难度:中等 | |
发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理如右图,其总反应式为:H2+2NiOOH2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是 A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小 B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移 C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为:2 H2O+2e-H2↑+2OH- D.在刹车和下坡时,乙电极增重
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5. 难度:中等 | |
赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”,在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物 下列叙述正确的是 A.1 mol该联苯的衍生物在一定条件下最多可和7 mol H2发生加成反应 B.该联苯的衍生物属于芳香烃 C.该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种 D.该反应为加成反应,且原子利用率达100%
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6. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是
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7. 难度:中等 | |
25℃时,下列关于分别由等体积0.1 mo1/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是 A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13 B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一) C.Na2CO3溶液与NaOH溶液:c(Na+)>c( CO32-)>c(OH一)>c(H+) D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
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8. 难度:中等 | |
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
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9. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||
某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断: (1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。 (3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为 _______________________________________________________________ (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是 。(写离子符号) (5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为 g。 (6)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是__________
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10. 难度:中等 | |||||||||||
科学研究发现纳米级的可作为太阳光分解水的催化剂。 Ⅰ.四种制取的方法 (1)火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO; (2)用葡萄糖还原新制的。写出化学方程式 ; (3)电解法。反应为。则阳极产物是 ; (4)最新实验研究用肼()还原新制可制备纳米级,同时放出。该制法的化学方程式为 。 Ⅱ.用制得的进行催化分解水的实验 (1)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级并通入0.10mol水蒸气,发生反应:;△H= +484kJ/mol,不同时段产生的量见下表:
计算:前20min的反应速率 ;达平衡时,至少需要吸收的光能为 kJ。 (2)用以上四种方法制得的在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。 A.c、d方法制得的催化效率相对较高 B.d方法制得的作催化剂时,水的平衡转化率最高 C.催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关 D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度
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12. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物,其转化关系如下图所示。已知B 和 C 均为有支链的有机化合物;C在反应③中只能生成一种有机产物;G能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答问题: (1)G的结构简式:____________________。⑦的反应类型____________________。 (2)步骤⑤的化学方程式 ______________________________________________。 (3)步骤④中的“Cl2、光”能否改为“Cl2的四氯化碳溶液”?请说明原因:__________ (4)写出与H 具有相同官能团的任一种同分异构体的结构简式_____________________ (5)在一定条件下,酯与醇会发生酯交换,生成新的酯和醇。请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式:_____________________________________________________。 (6)一定条件下,G和H发生1:1聚合,聚合产物有多种。写出其中任一种聚合产物的结构简式:____________________________________________________________。
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