2010-2011学年河南省周口市高三上学期期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：中等

下面关于电解质电离的叙述正确的是（   ）

A．CaCO₃在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO₃是弱电解质

B．CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部电离，所以 CaCO₃是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

2. 难度：中等

下列说法正确的是                                                    （  ） 

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

②¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

③¹⁷O₂和¹⁸O₂互为同分异构体

④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

⑤1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

A．②③④

B．②⑤⑥

C．②⑥

D．全部都正确

3. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是                             （  ） 

A．将铜屑加入Fe^3＋溶液中：Fe^3＋＋Cu===Fe^2＋＋Cu^2＋

B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C．少量NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

D．大理石与盐酸反应：CO₃^2－＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑

4. 难度：中等

高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO^－+4OH^－ =2FeO₄^2－ +3Cl^－ +5H₂O  ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

下列有关说法不正确的是：（   ）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

5. 难度：中等

下列实验操作或叙述正确的是                                            (   ) 

①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；

③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体；

⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；

⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂；

⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O的质量为4.5g 。

A．①②⑧

B．①②⑦

C．③④⑥

D．⑤⑦⑧

6. 难度：中等

下列说法正确的是                                                 （  ）   

A．Na在常温下可被氧化成Na₂O，加热时生成Na₂O₂，说明Na₂O比Na₂O₂稳定

B．检验溶液中是否有Fe^2＋时，应先加新制氯水后加KSCN溶液

C．硅是现代光学及光纤制品的原料，SiO₂是将太阳能转换成电能的常用材料

D．要除去苯中的溴单质，可用足量NaOH溶液，采用分液法除杂，分液时分液漏斗下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出