2010-2011学年河南省高三12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组气体中均能造成大气污染的是

    A、CO₂、O₂       B、N₂、NO₂       C、H₂S、SO₂       D、Cl₂、N₂

2. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

A． 硫原子的原子结构示意图：

B．HClO结构式：H—Cl—O

    C．过氧化氢电子式：

D．原子核内有10个中子的氧原子：

3. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．Al₂O₃的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

4. 难度：中等

下列说法中，正确的是

        A．离子化合物一定不含共价键

        B．共价化合物中一定不含离子键

        C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

    D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

5. 难度：中等

5、用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

    A．标准状态下的辛烷22.4L完全燃烧产生CO₂分子数为8N_A

       B．18g水中所含电子个数为10 N_A

       C．46gNO₂和46gN₂O₄中所含原子数均为3 N_A

       D．1L2mol·L^－1的Mg（NO₃)_­2溶液中含NO₃^－个数为4 N_A

6. 难度：中等

M₂O₇^x—与S^2—在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^x—+3S^2—+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x—中M元素的化合价为

　　A．+2　   　                   B．+3

C．+4　     　                 D．+6

7. 难度：中等

在一定温度下，可逆反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡状态的标志是

A．容器中SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2﹕1﹕2

B．单位时间内生成nmol SO₃，同时消耗n/2mol O₂

C．容器内的压强不随时间而变化

  D．生成SO₃和生成O₂的速率相同

8. 难度：中等

密闭容器中进行如下反应: X₂(气) + Y₂(气) 2Z(气), 已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是                                                           

   A．Y₂ 为 0.35 mol/L                 B．Y₂为 0.2 mol/L

   C．X₂ 为 0.2 mol/L                  D．Z 为 0.4 mol/L

9. 难度：中等

已知①2C(s)+O₂(g)====2CO(g)；ΔH=－221.0 kJ·mol^－1

②2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol^－1。

则制备水煤气的反应C(s)+ H₂O (g)====CO(g)+H₂(g);ΔH为

A.262.6 kJ·mol^－1                                     B.－131.3 kJ·mol^－1

C.+131.3 kJ·mol^－1                    D.－352.3 kJ·mol^－1

10. 难度：中等

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

 A．溶液的pH增大，有O₂放出

 B．溶液的pH不变，有O₂放出

 C．溶液中的c(Na⁺)增大，有O₂放出

 D．溶液中的c(Na⁺)减小，有O₂放出

11. 难度：中等

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

   A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺  + 2Fe²⁺

   B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

   C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

   D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

12. 难度：中等

a,b,c,d,e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性是b>a；比较c和d的气态氢化物的还原性是d>c；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

  A.baedc            B.abdce                C.ebadc                D.cdeab

13. 难度：中等

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 (  )

①滴有石蕊的NH₄Cl溶液  ②滴有石蕊的CO₂溶液   ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液    ④滴有酚酞的氨水溶液   ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液   ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液   ⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液    ⑧ 溶有SO₂的品红溶液

  A．②④                B．①③⑤⑦               C．①④⑥⑧           D．②④⑥

14. 难度：中等

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

  A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

  C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

15. 难度：中等

反应L（s）+aG(g) bR(g)达平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示。图中压强P₁>P₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

      

       A．上述反应是放热反应

      B．上述反应是吸热反应

      C．a>b

      D．无法判断a、b的相对大小

16. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　  B．③⑥　　    C．③⑤　    　D．②④

17. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

 A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—               B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

 C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—                  D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

18. 难度：中等

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入250ml 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

 A.450ml              B.500ml                  C.400ml             D.无法确定

二、填空题

19. 难度：中等

（10分）按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答：

    (1) 电源Q为________极；

    (2) b极产生气体的体积为_______L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的PH          。（填“变大”“变小”或“不变”）

    (3) d极上所发生的电极反应式：                                。

(4) B装置中电解反应的离子方程式为：                                  。

20. 难度：中等

（14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A              ，D               ，G            ，

写出电子式F                          ；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象：_________________________________                                                                                               ；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式D+E                             ③                                    。

（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                             。

三、实验题

21. 难度：中等

（11分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。

试回答：

（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________；

（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；

（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。

（4）C装置用来收集三氧化硫，若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；

（5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图：

__________________________________________________________          。

四、填空题

22. 难度：中等

（11分）市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈     色。

（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，可以回收四氯化碳。

Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                            。

     （4）已知： I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－.某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

       a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

       b.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

     ①判断b中反应恰好完全依据的现象是                       。

     ②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。