2010-2011学年河南省许昌市三校高三上学期期末考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是（  ）

  A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

  B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

  C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程上所述    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

2. 难度：中等

下列化学用语中错误的是（  ）

A．电极反应：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生

B．硫酸氢钠在熔融时电离方程式为：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2－

C．表示中和热的离子方程式：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l) ；ΔH =－57.3kJ/mol

D．明矾溶于水：Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均生成一种相应氧化物。  

B．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．用N_A表示阿伏加德罗常数。则1.8g重水（D₂O）中含有的质子数为1.0 N_A

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（  ）

  A．向纯碱溶液中加入少量醋酸：CO₃^2—+H⁺=HCO₃^—

B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4OH^—=AlO₂^—+2H₂O

C．向稀硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—= BaSO₄↓+ H₂O

D．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：2OH^—+CO₂= CO₃^2—+ H₂O

5. 难度：中等

化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（  ）

A．检验某溶液中是否含有SO₄^2—，用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．配制FeCl₃溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

D．检验某溶液中是否含Cl^－，要用到HNO₃酸化的AgNO₃溶液

6. 难度：中等

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（  ）         

	实验事实	结论或解释
①	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该  溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL^-1
②	向盛有1mL 0.1mol·L^-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL^-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。	常温下 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
⑶	某盐NaX溶液pH > 7	酸HX为弱酸
④	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe^2+
⑤	向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和 Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体	还原性Al < Cu
⑥	BaSO4的水溶液导电性很差	BaSO4是弱电解质

    A．①④⑤       B．③④⑥       C．③④     D．②④⑥

7. 难度：中等

某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2—的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（  ）

A．11.2 g          B．16.8 g        C．19.6 g          D．22.4 g

二、填空题

8. 难度：中等

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为           ；

（2）反应③的离子方程式为                       。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为               。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_______________________

（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=110^－8，下列叙述正确的是（  ）

A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为110^－22

D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式              

三、实验题

9. 难度：中等

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2 g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)：

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：___________________         

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________    _________；

仪器F的作用是___________________________________________           _。

(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_____________________          ____。

(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸；  b.品红溶液；c.酸性高锰酸钾溶液；d.饱和碳酸氢钠溶液；e.氢氧化钠溶液；f.无水硫酸铜；g.碱石灰；h.五氧化二磷；i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中_________，E中__________。

(5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是___________          _______。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为______。

四、填空题

10. 难度：中等

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^- 。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，现象如下：

a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀逐渐溶解，直至消失；

d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）仅由③可证明               离子存在；写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c_______       ___           _____；d___________              _____。

（2）综合判断填空：

①上述澄清溶液中一定存在的离子有                                    

②可能存在的离子有              ，检验该离子是否存在的方法为        

11. 难度：中等

反应①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1

反应②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为                   ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为             ，用CO表示的化学反应速率为               。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有          （填序号）。

 A．缩小反应器体积   B．通入CO₂      C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合反应①的是        （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=            （用含a、b的代数式表示）。

（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

     （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：