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2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试(理综)化学部分
一、选择题
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1. 难度:中等

关于下列氢化物的叙述中不正确的是                                                                                (    )

       A.一个D2O分子所含中子数为10                B.NH3的结构式为说明: 6ec8aac122bd4f6e

       C.热稳定性:HCl<HF                                   D.HCI的电子式为说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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2. 难度:中等

下列叙述中正确的是                                                                                                         (    )

      A.将苯加入浓溴水中,溴水褪色,是因为发生了取代反应

      B.除去乙醇中少量的乙酸可加足量生石灰,然后蒸镏

      C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可加氢氧化钠溶液充分反应后再分液

      D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5n,均是纯净物,水解最终产物都是葡萄糖

 

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3. 难度:中等

下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是                                                    (    )

      A.乙烯                   B.溴苯                   C.氯乙烯         D.丙烯

 

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4. 难度:中等

下列离子方程式中,正确的是                                                                                           (    )

    A。向FeCl3溶液中加入铜片:Fe3++Cu     Fe2++Cu2+

    B.将金属钠投人冷水中:Na+H2O   Na++OH+H2

    C.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:

       3Fe2++4H++NO3   3Fe3++NO↑+2H2O

    D.向NaHSO。溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:

        2H++SO42+Ba2++2OH    BaSO4↓+2H2O

 

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5. 难度:中等

设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是                                       (    )

       A.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子

       B.1 mol HC1气体中的粒子数与0.5 mol·L1盐酸中溶质粒子数相等

       C.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

       D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

 

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6. 难度:中等

在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,最多只能生成3种盐的是(    )

       A.CO2、Cl2、CaO、SO3                              B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

       C.Al2O3、SO2、CO、SO3                            D.S1O2、N2O5、CO2、Cl2

 

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7. 难度:中等

下列叙述正确的是                                                                                                            (    )

       A.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH =4

       B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

       C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

       D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+) <c(CH3COO

 

二、填空题
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8. 难度:中等

已知X为一种盐,A、C、D、F为无色气体,B常温常压下为无色无味的液体,I和Y为中学化学常见的单质,其中Y为气体,I为紫红色固体,E为黑色固体氧化物,L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       回答下列问题:

(1)写出C的电子式           ,L的化学式          

(2)写出反应①的化学反应方程式_        ___;反应①一④中属于氧化还原反应的是          

(3)写出反应②的离子反应方程式__           __。

(4)M的水溶液呈酸性,其原因为(用离子方程式表示)__           __。

(5)利用电解可提纯I物质,在该电解反应中电解质溶液是__           __;写出阴极的电极反应式___           _。

(6)已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2:1:1:1请推测A的化学式为___     _。

 

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9. 难度:中等

黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:

 [实验一]:测定硫元素的含量

I.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的硬质玻璃管D中,A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

       [实验二]测定铁元素的含量。

       Ⅲ,测定铁元素含量的实验步骤如下:

       ①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;

       ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;

       ③将滤液稀释至250mL;

       ④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。

请完成下列问题:

(1)仪器B中发生反应的化学方程式是:____;仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。

(2)Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____;写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。

(3)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有         ;④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__           __。

(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数为__            __(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为___          _(用含m1 c、y的代数式表示)

 

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10. 难度:中等

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)工业上一般采用如下反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)    CH2O H(g)△H= xkJ/mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=__    __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断x                 0(填“<”、“<”填“=”)

③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得

c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为____。

(2)已知在常温常压下

①2CH3OH(1)+3O2(g)     2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)    2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

③H2O(g)     H2O(1)  △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

(3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:

则该装置中b为____极;Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25.6g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_     __L。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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11. 难度:中等

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

请回答下列问题:

(1)分子式为BC2的空间构型为__        __;F2+的核外电子排布式为             

(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1:1的化合物,C元素的杂化类型为             

(3)A2C所形成的晶体类型为_        ___;F单质形成的晶体类型为             ,其采用的堆积方式为            

(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的____(填“高”或 “低”),请解释其原因____。

(5)D跟E可形成离子化合物,其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg.cm。3,则晶胞的体积是             。(用含p的代数式表示)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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12. 难度:中等

高聚物Z是一种重要的电子薄膜材料,P是一种广泛应用的增塑剂。以下是某研究小组设计的他们的合成路线。

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       已知以下信息:

       ①l molF在O2中充分燃烧,消耗7.5 rriol O2,生成8 nl01 C02和3 mol H20,l mol F与足量NaHCO3溶液反应生成2 rriol C02。其核磁共振氢谱中有3个吸收峰。

       ②已知:说明: 6ec8aac122bd4f6e(R、R,代表烃基或氢原子)。

 

③A是一种醛,B→C的反应中,B分子在加热条件下脱去一个水分子,生成C;C分子中只有1个碳原子上无氢原子。

④D分子中有8个碳原子,其主链上有6个碳原子,且分子内只含有一个—CH3

请回答以下问题:

(1)X的结构简式是               。F分子中含有的含氧官能团的名称是           

(2)写出反应①的化学方程式            。反应②的化学方程式是             

(3)反应③的化学方程式是            

(4)C的结构简式是            _;P的结构简式是-。

(5)符合下列条件的B的同分异构体共有(填数字)             种。

a.在酸性条件下水解为M和N    b.-定条件下M可以转化为N

 

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