2010-2011学年河南省高三上学期第三月考化学卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中，属于电解质，但在液态时不导电的是                                （　　）

   A.Na₂O       B.KAl(SO₄)₂·12H₂O      C.HCl           D.BaSO₄

2. 难度：中等

根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花团变为橙黄色，右边棉花团变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀	氧化性：Cl2＞Br2＞S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊	非金属性：S＞C＞Si

3. 难度：中等

下列有关实验的叙述中，正确的是                                              （　　）

①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体

③可用加热法分离NaHCO₃和NH₄Cl的混合物

④可用稀硝酸洗涤H₂还原CuO实验后附着在试管壁上的铜

⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)₃胶体

⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

A．①②④⑤                                

B．①②③⑥    

C．②④⑤⑥                                

D．②③④⑤⑥

4. 难度：中等

有2份质量分数不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排除气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是

	第一份	第二份
混合物的质量（g）	9.2	20.8
反应后固体的质量（g）	8.3	15.9

A.第二份得到的是纯净物

B.第一份混合物中NaOH的质量分数更大

C.根据表中数据不能计算出第一份混合物中NaHCO₃的质量分数

D.第二份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO₃的物质的量

5. 难度：中等

元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

（　　）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构

C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6. 难度：中等

a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）

①（a＋b）×63g                     ②（a＋b）×189g  

③（a＋b）mol                       ④[cV－]mol

 A．①④         B．②④           C．②③            D．①③ 

7. 难度：中等

下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是（　　）

	a	b	C
A	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
B	C	CO	CO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	CO2	Na2CO3	NaHCO3

8. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是                                         （　　）

    A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：HCO₃^－、Na⁺、Cl^－、K^＋

    B．在＝10^－12溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

    C．在能使Al₂O₃溶解的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

    D．在能使甲基橙变红的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

9. 难度：中等

下列离子方程式中，不正确的是                                            （　　）

    A．向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂:2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

    B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄^2－反应完全

        2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－   2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

    C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的 NaOH溶液

        Mg^2＋+2HCO₃^－+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

    D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－   3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

10. 难度：中等

向10mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中加入40mL0.1 mol·L^－1NaAlO₂溶液，均匀混合后，铝元素存在的主要形式有                                                   （　　）

A.Al(OH)₃                           B.Al^3＋和AlO₂^－   

C.Al(OH)₃和AlO₂^－                    D.Al^3＋和Al(OH)₃

11. 难度：中等

已知X和Y能发生如下反应：X+Y    H₂O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是                                                        （　　）

	A	B	C	D
X	酸性氧化物	碱性氧化物	盐	酸性氧化物
Y	碱	酸	碱	碱性氧化物

12. 难度：中等

下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）

A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

13. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是                                                （　　）

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B． 35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D．11.2LCl₂含有17N_A个质子（N_A表示阿伏伽德罗常数）

14. 难度：中等

下列有关离子的检验中，结论正确的是                                  （　　）

A.向某溶液中加入足量盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO₃^2－

B.向某溶液中加入足量氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Al^3＋

C.向某溶液中加入足量盐酸，最终得到无色溶液，则该溶液中可能含有AlO₂^－

D.向某溶液中加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca²

二、填空题

15. 难度：中等

Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

（1）过滤时需要用到的玻璃仪器有                      。

（2）检验加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作为                       。

（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，         ，理由是                    

（4）某同学认为该实验方案中加适量BaCl₂溶液不容易控制，应加入过量BaCl₂溶液。实验操作方案如下：

沉淀A的化学式是           ，溶液③中的溶质的化学式是            。

Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。

实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

  （1）提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl₂，并含                      ；

假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl₂，并含                    ；

假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl₂，又含有Ca(ClO)₂、CaCO₃。

（2）设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

实验步骤	预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，
②
③

16. 难度：中等

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑  ⑤Mg₃N₂ +6H₂O ===3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

 (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为_______________________                                            _________；

 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________                   ；

 (3)通气后，应先点燃        处的酒精灯，再点燃         处的酒精灯；如果同时点燃A、

F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?________                                 __，

原因是__     __                                                             __；

(4)请设计一个实验，验证产物是Mg₃N₂，写出操作步骤、现象和结论：

______________________________________________________________________

（5）已知Mg₃N₂是离子化合物，请写出其电子式                        ；

证明Mg₃N₂是离子化合物实验依据是                                             。

17. 难度：中等

（1）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H₂O₂+H₂O＝A+NH₃↑

回答下列问题：

   ①生成物A的化学式为____________。

   ②在标准状况下若有0.448L氨气生成，则转移的电子数为____________。

   ③反应中被氧化的元素为____________。

（2）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示。则：

①原溶液中c（Mg^2＋）∶c（Al^3＋）为           。

②图中C点表示当加入        mol NaOH时，

Al^3＋已经转化为　　      　   　，

Mg^2＋已经转化为                  。

③图中线段OA∶AB＝           。

18. 难度：中等

（1）工业上制取纯硅涉及以下三个反应：

①SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑    ②Si（粗）+2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄+2H₂Si（纯）+4HCl

其中属于置换反应的有___       _；反应①、②、③的反应物中有C、H₂、Cl₂、SiO₂，按照某种物质分类标准，它们中有一种物质与其他三种物质明显不同，该物质为        ，写出分类的依据                               （只需写出一种分类方法）。

   （2）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（含FeO、Fe₂O₃）的组成，现进行如下实验：

   ①取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO气体m mol；

②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol则混合物中FeO的物质的量分数是             （用m、n表示）。

   ③经测定，消耗1mol碳粉还原固体Fe₂O₃生成固体铁和CO气体，放出akJ热量，请写出该反应的热化学方程式                                                       。