| 1. 难度：简单 | |
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培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂，通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程，抑制细胞复制，从而抑制肿瘤的生长。下列关于培美曲塞的说法正确的是（ ）
A. 该有机化合物的分子式为：C 21H 19N 5Na 2O 6 B. 1mol该有机物能最多能与6molHCl反应生成盐 C．该有机物酸性条件下水解能生成两种a-氨基酸 D．该有机物的水溶液呈碱性
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| 2. 难度：简单 | |
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某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是 （ ） A．化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应 B．气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物 C．生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种 D．氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成
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| 3. 难度：简单 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO42－的存在形态如右图所示。下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先减小后增大 C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O D．H2FeO4的某些性质与H2O相似
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| 4. 难度：简单 | |
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某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是 A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为 c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH4＋)之和
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 ① 同种元素的原子的性质相同 ② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0 ③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 ④ Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 ⑦1 molNH2－中含电子数为9NA A．①③④ B．①④⑥⑦ C．②⑤ D．①⑤⑦
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| 6. 难度：简单 | |||||||||||||
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm＋)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是 A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀 B．该溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4 C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
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| 7. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是
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| 8. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________； （2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的 离子方程式为___________________________； （3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_________，反应③的离子方程式为 ____________； （4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为_____________； （5）若A为一氧化碳，则D为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？ 。若能，请计算；若不能，请说明理由。
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| 9. 难度：简单 | |
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Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝ 。 ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1 ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1 ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1 ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq) ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1 Ⅱ. N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N2O3的电极反应式为 。 Ⅲ.烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 ⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。 (2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。
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| 10. 难度：简单 | |
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三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO。某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：
（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是_______________________。 （2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）① ；② 。 （3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （4）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设： 假设1： ； 假设2： ；假设3： 。 设计实验方案证明上述的假设（限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2 、0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、蒸馏水）：②若某学生设计实验来探究上述假设中的其中之一成立，请你帮助选择一下实验过程中需要上述试剂中的3% H2O2、澄清石灰水 。
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| 11. 难度：简单 | |
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黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下：
A是酯；F分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。 已知①RCH2Cl+HCN发生取代生成RCH2CN，RCH2CN进一步水解得RCH2COOH；②由于溴苯的溴原子参与苯环的共轭，溴苯在强碱性溶液中水解过程十分困难，需要在高温（300℃）、以铜离子作催化剂的条件下进行。 ⑴ 请画出A、D、F的结构简式：A 、D 、F ； ⑵ B有多种同分异构体，请写出一种含苯环且苯环上二元取代、含有醛基且能使FeCl3溶液变紫色的同分异构体： 。 ⑶ A可能发生的化学反应的类型有 。（写出二种） ⑷ 写出化合物 ⑸ D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式 。
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与新制的Cu(OH)2强碱性悬浊液共热至573K时发生反应的化学方程式
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