2010-2011学年浙江省高三高考模拟试题（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是   

    A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料  

B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

    C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

    D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气

2. 难度：中等

下列叙述中正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) 

    A．标准状况下，22．4 L CHC1₃中含C—Cl键数为3N_A

B．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1^—+2H₂O 电解   2OH^—+H₂↑+C1₂↑

    C．在反应5NaC1O₂+4HC1   4C1O₂ +5NaCl+2H₂O中，每生成4mol ClO₂，转移的电子数为5N_A

    D．44 g乙醛与N₂O的混合气体，含有的氧原子总数为N_A

3. 难度：中等

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag₂O= Cu₂O ＋2Ag下列有关说法正确的是

A. 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥

B. 负极的电极反应式为 2Cu ＋ 2OH^－ —2e^－ ＝ Cu₂O + H₂O

C.测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag₂O

D. 电池工作时，溶液中 OH^-向正极移动

4. 难度：中等

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

    A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

    B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

    C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料   

    D．热稳定性：X₂R >X₂Y

5. 难度：中等

水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，正确的是

   

A．图中A、D、E三点处K_W间的关系：E处>A处>D处

    B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使溶液中的离子浓度从A点变化到D点

    C．温度不变时，在水中加入适量CH₃COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点

    D．在B点处，0.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液与1mol·L^－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH=7

6. 难度：中等

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

                   A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属可能不溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

7. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

二、填空题

8. 难度：中等

若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：

X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。请回答：

⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。

⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             

⑶若某化学反应如下：（未配平）KX  + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m  + HY + KY

若KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为____________。

    在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：

                                    KX  + Y_n + H₂O  →

⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO₃的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。

④步骤Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO₃^－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]

三、选择题

9. 难度：中等

（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                      。

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

   

以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是            。

（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=    　　　　　　　　  。

②该反应的平衡常数表达式为                 ，升高温度，平衡常数的数值将

             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是         .

        A．升高温度                     B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H₂O（g）从体系中分离       D．再充入1molCO₂和3molH₂

（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

        N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）  △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

图t₁时引起平衡移动的条件可能是               。

其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是                。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的体积分数为          。

四、实验题

10. 难度：中等

某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

[提出问题]

①Cu金属活泼性小于Al，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？

②通常情况下，+2价Fe稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

（1）为解决问题①，需用到的药品有CuSO₄溶液、          （填试剂），同时进行相关实验。

（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）₂固体，加热至80°C~110°C时，得到黑色固体粉末，继续加热到1100°以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为          。

（3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色。同时生成一种无污染的气体。

[实验结论]

（1）Cu（OH）₂具有两性。证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是         。

（2）根据“实验方案（2）”，得出的+1介Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：

在高于1100°C时，       价Cu稳定；在溶液中     价Cu稳定。

（3）CuO能被NH₃还原。该反应的化学方程式为                              。

五、选择题

11. 难度：中等

某种对苯二甲酸酯常用作塑料增塑剂，其结构简式如图所示。（R表示相同的烃基）。

I．甲同学通过燃烧法确定某对苯二甲酸酯M的含氧量（质量分数）为23%。请回答下列问题：

(1) 请确定M的分子式为______________。

(2) 有关对苯二甲酸酯M的说法正确的是______________。

A. M能在稀硫酸溶液反应生成醇和羧酸

B. Imol M在催化剂、加热条件下最多与5mol H₂反应

C. 1mol M能与2mol NaOH发生水解反应                D. M与互为同系物

II．乙同学模拟工业上以烃A为原料合成对苯二甲酸酯M的原理设计如下流程：

请回答下列问题：

(1) 烃A有多种同分异构体,其中含有苯环且只有一个支链的同分异构体的名称是________；

(2) 注明反应类型：反应 ①______         _；反应③____               ___。

(3) 写出下列反应的化学方程式：

反应②__________________________________________；

反应④__________________________________________