1. 难度:中等 | |
常温下,甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成,乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是( ) A.甲溶液的pH:10<pH(甲)<11 B.乙溶液的pH:7<pH(乙)<11 C.乙溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) D.甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后:pH(甲)>pH(乙)
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1mol羟基(—OH)与17gNH3所含电子数都为NA B.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6 NA C.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g D.适量铜粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4 NA
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3. 难度:中等 | |
关于右图所示实验装置的叙述错误的是( ) A.将水准管上提,液面高于量气管且不下降,说明装置不漏气 B.可用来测定气体摩尔体积 C.可用来测定锌的相对原子质量 D.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
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4. 难度:中等 | |
有机物甲(结构如图所示)是合成西洛他唑(商品名platal)的重要中间体,也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是 ( ) A.甲中只含酚羟基、羰基等两含氧官能团,不能发生水解反应 B.甲的核磁共振氢谱图上有7种不同的峰 C.常温下甲易使溴水褪色、易被氧气氧化、易跟氢气加成 D.1 mol甲最多可以分别和1 molNaOH、2 molBr2反应
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5. 难度:中等 | |
香花石由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数为次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( ) A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:W<R<T C.最高价氧化物对应的水化物碱性:X>Z D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
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6. 难度:中等 | |
向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入cl mol/L稀硫酸V1L,合金完全溶解后,再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L,生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是( ) A.2c1V1=c2V2 B.反应产生氢气的质量m(H2)= C.b≤a+17c2V2 D.合金中含镁的质量分数
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7. 难度:中等 | |
平达喜是一种常用抗酸药,其主要成分是由短周期元素组成的化合物X,式量为602。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料:①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝(或结晶水合物)。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全; Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程: I.向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L盐酸溶液中,恰好完全反应并收集到112mL(标准状况下)的A气体,A气体可使澄清石灰水变浑浊。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。沉淀物进行洗涤干燥后重1.74g, (1)A的电子式是 。 (2)由I可确定X中存在两种带负电荷的原子团及个数比 (3)由I判断X一定不含有的元素是 。 (4)Ⅲ中生成B的离子方程式是 。 (5)Ⅳ中B溶解的化学方程式是 。 (6)沉淀C的化学式是 。 (7)若X中n(B)∶n(C)=1∶3,则X的化学式是 。
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8. 难度:中等 | |
CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。 (1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1= —393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2= —483.6kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1 。 标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气反应生成CO2和H2O,反应过程中转移______mol电子。 (2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为 ; 则该电池的正极反应式是 。 (3)密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K= ;此时在B点时容器的体积VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是 。
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9. 难度:中等 | |
实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下: 已知: ①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃)。 ②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸。 ③石蜡油沸点高于250℃ 实验步骤如下: ① 向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解。稍冷,加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。 ②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温。反应物冷却至室温后,用乙醚萃取三次,每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液,依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤,分液水层弃去所得醚层进行实验③。 ③将分出的醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必需改变加热方式,升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整,继续升高温度并收集203℃~205℃的馏分得产品A。 ④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。 根据以上步骤回答下列问题: (1)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需 (仪器名称),实验前对该仪器进行检漏操作,方法是________________________________。 (2)饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的,请用离子方程式说明其产生原因___________________________。 (3)步骤③中无水硫酸镁是 剂;产品A为 (4)蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 ;蒸馏得产品A加热方式是_______________;蒸馏温度高于140℃时应改用_________________冷凝。 (5)提纯产品B 所用到的实验操作为 。
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10. 难度:中等 | |
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯( ) : (1)F分子式为_____________________;合成G的反应类型是______________。 (2)有关A的下列说法正确的是__________(填序号)。 a.A是苯的最简单的同系物 b.A的核磁共振氢谱有5个峰 c.燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等 d.A的所有原子可能处在同一平面上 e.A不能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)写出反应B→C的化学方程式(注明反应条件):_________________________。 (4)写出C在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式:__________________ (5)D在硫酸存在下发生水解生成J:D J 写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式(可以不填满): ________、________、________、_________、__________。 ①苯环上有两个位于间位的取代基; ②能水解成两种有机物。
(6)α-氨基酸X与I互为同分异构体,且X是萘()的一取代物,含有碳碳叁键。写出由X通过肽键连接而成的高聚物Y的结构简式是 。
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11. 难度:中等 | |
3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损,泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是( ) A.131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素 B.食用碘盐不能防辐射 C.碘片的主要成分是I2 D.核能仍然是重要能源之一
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