2010-2011学年浙江省高三12月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如CaOCl₂就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO₄)₂，下列各化合物中属于混盐的是（   ）

A . Ca(NO₃)Cl          B.（NH₄）₂Fe(SO₄)₂    C.Mg₇(OH)₆(CO₃)₄     D. K₃[Fe(CN)₆]

2. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（     ）

A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题

B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应

D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

3. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（     ）

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

   A．2L 1mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A个铵根离子

   B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 N_A

     C．某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10^-6N_A个OH^－

     D．一定条件下用含1mol FeCl₃的溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生N_A个Fe(OH)₃胶粒

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（     ）

   A．NH₄HCO₃溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^－＝NH₃·H₂O

     B．FeBr₂溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

     C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水  Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

   D．在通入过量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO₂的溶解）：

       HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

6. 难度：中等

下列判断正确的是（    ）

A．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）+ c(OH^-)<c(CH₃COOH)+ c(H⁺)

B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量

C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H^＋)==c(OH¯)

7. 难度：中等

用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe H₂ Cu，   ②CuO CuSO₄ Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（     ）

A．相等            B．①多         C．②多        D．无法判断

8. 难度：中等

干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

物 质	MgO	CaO	ZnCl2	ZnBr2
干燥效率	0．008	0．2	0．8	1．1

根据以上数据，下列有关叙述错误的是（   ）

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂  

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

9. 难度：中等

对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

A.           B.₂₆M³⁺               C.         D.

10. 难度：中等

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（     ）

A. 加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe

B. 向溶液中通入H₂S使Fe^2＋沉淀

C. 向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5

D. 向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

11. 难度：中等

向硫酸铜溶液中通入足量NH₃后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O＝2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄＝Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂＋CuSO₄＋2H₂O。下面有关分析中正确的是（     ）

A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应

B．上述反应中SO₂的作用只相当于催化剂

C．反应②中CuSO₄是氧化产物

D．反应①中SO₂发生还原反应

12. 难度：中等

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（       ）

A．某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－amol·L^-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：

        2c(Na^＋)＝3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃) 

C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^－)＞c(Na^＋)

13. 难度：中等

下列分子结构中，原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是 (   )

A．CH₄        B.PF₃        C.SF₆        D.BeCl₂

14. 难度：中等

现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：   

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（     ）

A．①中溶解了5.6 g Fe              B．②中溶解了9.6 g Cu

C．硝酸的浓度为4 mol/L             D．④中V = 6720

15. 难度：中等

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K^＋、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、A1^3＋、Cl^－、OH^－、NO₃^－、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（    ）

A．OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－           B．S^2－、Cl^－、SO₄^2－

C．CO₃^2－、NO₃^－、S^2－             D．Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－

16. 难度：中等

亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是（   ）

A. Li₂NH中N的化合价是－1              

B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li^＋和H^—的离子半径相等                

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

17. 难度：中等

在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是（     ）

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

18. 难度：中等

将l1.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（     ）

A．0.3mol NO₂和0.3mol NO       B．0.1mol NO、0.2mol NO₂ 和0.05mol N₂O₄

C．0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄        D．0.6mol NO

19. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（   ）

  A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

  B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

  C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

  D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

20. 难度：中等

等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是（     ）

   A. A和B的摩尔质量相同

   B. 组成A、B的元素均为短周期元素

   C. 等质量的A和B所含的质子数相同

   D. 等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:1

二、填空题

21. 难度：中等

(1) t℃时Na₂SO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm^-3，物质的量浓度为c mol·L^-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na₂SO₄或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是     ▲    

A．mol·L^-1             B．g

C．100X=YS                              D．g

（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为            ▲            。

22. 难度：中等

有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF₆。研究报告指出：“关于XePtF₆的电价有Xe²⁺[ PtF₆]^2—、Xe⁺[ PtF₆]^— 两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF₆溶解，然后在此溶液中加入PbF可得到PbPtF₆；加入CsF可得到CsPtF₆，这些化合物都不溶于CCl₄等非极性溶剂。”试回答：

（1）XePtF₆中各元素的化合价分别是  ▲  、  ▲  、  ▲  。

（2）XePtF₆是            ▲           （离子、共价）化合物。

（3）写出Xe与PtF₆反应生成XePtF₆的反应式            ▲           。而且O₂与PtF₆可发生类似反应，其反应式是            ▲            。

23. 难度：中等

人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

              ▲            （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲        。

A．HSO₃^- B．NH₄⁺    C．OH^-      D．HCO₃^-    E．CH₃COO^-    F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

 酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）      反应产物

       H⁺ +  [∶OH ]^—    H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①H₃BO₃  + H₂O  = H⁺  + B(OH)₄^－    该反应中的碱是  ▲    （填：H₃BO₃ 或 H₂O）

②BF₃  + NH₃  = BF₃ · NH₃            该反应中的酸是  ▲    （填：BF₃  或 NH₃）

24. 难度：中等

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1） A～F六种元素原子，原子半径最大的是       ▲     （填序号）；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：       ▲       ；

（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：        ▲          ；

（4）用A元素的单质和C元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，ｂ电极电流流出。

①a是  ▲    极，电极反应式为            ▲               

②b是  ▲    极，电极反应式为            ▲              

三、实验题

25. 难度：中等

仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：

 (1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                  ▲                   。

(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                  ▲                。

(3)反应③的离子方程式为                        ▲                   ；

反应④的化学方程式为                     ▲                     。

26. 难度：中等

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为     ▲    。

（2）第③步反应的离子方程式是                ▲                。

（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有                ▲            。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

                ▲                、                ▲                。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，至少有    ▲    g Na₂CO₃参加了反应。

27. 难度：中等

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为                ▲             。

⑵ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被洗净的方法是                ▲          。

⑶配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是           ▲   ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的  ▲ （填字母代号）。

⑷滴定终点的现象是                      ▲                。

⑸滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为                ▲                。

⑹判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果   ▲    。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果  ▲   

四、计算题

28. 难度：中等

氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。在850℃时，K=1。

   （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K  ▲    1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1．0 mol CO、3．0molH₂O、

1．0mol CO₂ 和 x mol H₂，则：

①当x=5．0时，上述平衡向      ▲    （填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是   ▲    。

   （3）在850℃时，若设x＝5．0 mol和x＝6．0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a   ▲    b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

29. 难度：中等

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

实验编号	①	②	③
盐酸体积	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	16.56 g	27.6 g
V(CO2)(标况)	2.24L	3.36L	3.36L

根据表中数据试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度。

(2)混合物中NaHCO₃的质量分数。