| 1. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．NH3分子的电子式：
B．O的核外电子排布：
C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2
D．CaCl2的电子式：
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| 2. 难度：中等 | |
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白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是
A．P4和N4是同系物 B．P4和N4是同素异形体 C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构 D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼
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| 3. 难度：中等 | |
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酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是 A．R和N为同周期元素 B．R和N是同主族元素 C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化 D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同
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| 4. 难度：中等 | |
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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是 A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物 C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol 电子转移
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法或化学用语正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A．炽热炭与足量浓硝酸反应离子方程式 C +2H+ +3NO3- ==CO2 +3NO2↑+H2O B．某无色酸性溶液中含有大量Fe2+ H+ Cl- Ca2+ NO3- C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL中含有CO32- 个数小于0.01NA D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中 Ca(ClO)2 +2CO2 + 2H2O == 2HClO + Ca(HCO3)2
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| 6. 难度：中等 | |
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对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 A．混乱度减少，而能量增加 B．混乱度增大，而能量降低 C．混乱度减少，能量降低 D．混乱度增大，能量增加
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| 7. 难度：中等 | |
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根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 A．△H1=△H2=△H3=△H4 B．△H1+△H2=△H3+△H4 C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1=△H2+△H3+△H4
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| 8. 难度：中等 | |
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天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6 B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ， C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
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| 9. 难度：中等 | |
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将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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研究下表信息可直接得出的结论是
A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱 D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据下列实验现象，所得结论不正确的是
A B C D
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| 12. 难度：中等 | |
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下列金属的工业制法正确的是 A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下述实验能达到预期目的的是
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| 14. 难度：中等 | |
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下列实验操作或描述中错误的是 A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体 B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大 C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液 D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
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| 15. 难度：中等 | |
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有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3
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| 16. 难度：中等 | |
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某钠盐溶液中可能含有 ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
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| 17. 难度：中等 | |
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回答下列问题: (1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为 。 (2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 ； （3）下列离子方程式书写正确的是 。 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4+ + HSO3- +2OH- C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH- D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+ G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-=== BaCO3↓+NH3·H2O+H2O I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为： LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑ （4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 。 A.3∶2∶1 B.2∶4∶1 C.2∶3∶1 D.4∶2∶1
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| 18. 难度：中等 | |
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
（1）写出下列各反应阶段所发生的离子反应式： ①写出O-A段发生的离子反应式： 。 ②A-B段发生的离子反应式： 。 ③B-C段发生的离子反应式： 。 （2）分析A点溶液中主要存在那些离子： 。 （3）求原溶液中硫酸浓度是： 和硝酸的浓度是： 。
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| 19. 难度：中等 | |
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各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题： （1）写出A的化学式______________，C的电子式______________。 （2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。 （3）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 _______________________________________________。 （4）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____、______、_______。
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| 20. 难度：中等 | |
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在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子. （1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 . （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；写出D与E形成分子的电子式 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 . （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 . （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 .
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| 21. 难度：中等 | |
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（1）洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：
①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4 （A）若烧瓶是干燥的，把装置颠倒放置由B口进气，可收集的气体有_______ （B）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________,气体应由____口进入 （2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 。
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| 22. 难度：中等 | |
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下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式 。 （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。 （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。
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| 23. 难度：中等 | |
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Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入 。 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如上左图所示。 ①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的 （填编号字母） A．氯化钠溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液 ②电解时阴极的电极反应为： 。 ③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是 。 （3）方法三：在如上图右装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。 ①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是 。 ②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是 。
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| 24. 难度：中等 | |
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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。 （2）过程Ⅱ：在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 ②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是 。 （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
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| 25. 难度：中等 | |
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钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： (1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数) (2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。 ① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。 ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
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CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是
等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
三种阴离子。
NH3↑+SO32- +2H2O
