2010-2011学年浙江省高三10月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

人们常说，表面文章当少做。不过，德国科学家格哈德·特尔却因研究“表面文章”——表面化学成果辉煌而荣获2007年度“诺贝尔化学奖”。他不仅开创了表面化学的方法论，更造就了许多惠及人类日常生活的应用成果，其中埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置，为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献。下列有关说法：①汽车尾气中含有CO、碳氢化合物(C_xH_y)、NO_x等有害气体，②汽车尾气是现代大城市的重要污染源之一，③汽车尾气可能导致光化学烟雾，④净化器中铂催化剂表面上可能发生的反应有：2xCO＋2NO_x＝2xCO₂

＋N₂。其中正确的是

    A．①②③④         B．②③④           C．①②④           D．①②③

2. 难度：中等

科学家将和两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是

A．位于第七周期第ⅣA族                 

B．该原子中，中子数与质子数之差为43

C．原子核外共有6个电子层                  

D．具有“两性”

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．2L 1mol·L^－1 (NH₄)₂SO₄溶液中含有4N_A个铵根离子

    B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 N_A

       C．某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10^-6N_A个OH^－

       D．一定条件下用含1mol FeCl₃的溶液制备Fe(OH)₃胶体，产生N_A个Fe(OH)₃胶粒

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

    A．NH₄HCO₃溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^－＝NH₃·H₂O

       B．FeBr₂溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

       C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

    D．在通入过量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO₂的溶解）：

    HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

5. 难度：中等

反应NO＋NO₂＋O₂＋H₂O——HNO₃有多种计量系数，当O₂有1/3被NO还原时，此反应的化学计量系数之比为

A．4:24:9:14:28     B．1:1:1:1:2           

C．8:9:12:10:20     D．任意比

6. 难度：中等

向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3:1其原因可能是

    A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

    B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

    C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

    D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

7. 难度：中等

对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

   11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄，下列关于该反应说法正确的是

    A．CuSO₄发生了氧化反应

    B．生成1 mol H₃PO₄时，有10 mol电子转移

    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

    D．白磷只作还原剂

8. 难度：中等

从下列事实所得出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应	非金属性：P＞N
B	CO2的水溶液可导电	CO2是电解质
C	SO2通入溴水溶液，溶液褪色	SO2有漂白性
D	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	同浓度溶液的pH：NaAlO2> NaHCO3

9. 难度：中等

有下列四种溶液①0.01mol/L的H₂S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是

A. c(H⁺)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

B. c(H₂S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④

C. c (S^2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①  

D. c(HS^－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①

10. 难度：中等

向硫酸铜溶液中通入足量NH₃后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O＝

2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄＝Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂＋CuSO₄＋2H₂O。下面有关分析中正确的是

A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应

B．上述反应中SO₂的作用只相当于催化剂

C．反应②中CuSO₄是氧化产物

D．反应①中SO₂发生还原反应

11. 难度：中等

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

    A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－                                     B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

       C．Na⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－                       D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

12. 难度：中等

锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列叙述中正确的是

    A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

    D. 电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1

13. 难度：中等

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

    ①用pH试纸测定Na ₂CO₃溶液的pH

    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

    ③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

    ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

    ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

    ⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

    A．②③⑦           B．③④⑤          C．⑤⑥⑦        D．④⑥⑦

14. 难度：中等

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

    B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

    C．若有l mol NO₃^－发生还原反应，则转移8mol e^－

    D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

15. 难度：中等

常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是

    A. 该离子液体可以作为电池的电解质

    B. 硝酸乙基铵水溶液呈碱性

    C. (C₂H₅NH₃)NO₃能与NaOH反应产生NH₃

       D. 硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C₂H₅NH₃⁺＋H₂OC₂H₅NH₂＋H₃O⁺

16. 难度：中等

极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为

A. 10nm             B. 200nm               

C. 1000nm           D. 10000nm

17. 难度：中等

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是

18. 难度：中等

下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是

    A. Na⁺、K⁺、Cl^－、S₂O₃^2-                                   B. Al³⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

       C. Al³⁺、Cl^－、NO₃^－、NH₄⁺                                D. Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2-

19. 难度：中等

某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

    A．A中一定有Fe³⁺                               B．C中一定有Fe³⁺

    C．B为AgI沉淀                          D．A一定为FeBr₂溶液

20. 难度：中等

等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是

    A. A和B的摩尔质量相同

    B. 组成A、B的元素均为短周期元素

    C. 等质量的A和B所含的质子数相同

    D. 等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:1

二、填空题

21. 难度：中等

完成下列各小题中的化学反应方程式。

⑴碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如Na₂O）过氧化物（如Na₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应：①钠与过氧化钠反应                    。

②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                      。

⑵铝能从许多氧化物中夺取氧，利用铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混和均匀，浮在金属表面上，然后在高温下煅烧，生成耐热的TiC，写出该反应的化学方程式                  ­。

⑶将Al(OH)₃和Na₂CO₃的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石（Na₃AlF₆），同时反应中产生一种无色无味的气体，试写出有关化学方程式_________________。

22. 难度：中等

过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97°

⑴H₂O₂的电子式为       ，其分子属于       （填：“极性”或“非极性”）分子。

⑵经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_____________。

⑶H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为               ，

并在方程式上标出电子转移的方向与数目。

⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）        。

A. MnO₂                        B. H₂S          C. 稀H₂SO₄          D. NaHCO₃

23. 难度：中等

在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH₄，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。

⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO₂）和氢气，写出该反应的化学方程式              ，反应中的还原剂是            ，每摩NaBH₄反应时电子转移数为             mol。

⑵若将NaBH₄投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢            ，理由是                           。

⑶NaBH₄还用于将含Au³⁺的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

   

请写出配平的离子方程式                             。

24. 难度：中等

A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：

据此推断：

⑴ 在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是         （用字母甲、乙、丙表示）。

⑵ 单质甲必定是            （金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的化学方程式                                                          。

⑶ 单质乙的化学式是           ，化合物A的电子式为                 。

25. 难度：中等

(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：

⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）                               。

⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式    

                           。

( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂。

⑴N₂H₄·H₂O能发生类似NH₃·H₂O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式                          。

⑵在实验室中，用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是                 （填序号字母）。

                                        A．酒精灯         B．长直玻璃导管      C．锥形瓶        D．冷凝管

                      E．牛角管（接液管）    F．蒸馏烧瓶      G．酸式滴定管

②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是                。

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为              g。

26. 难度：中等

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

，

试回答：⑴ 若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________（可多选）。

                    A. S      B. N₂      C. Na      D. Mg      E. Al

⑵ 若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）________或_____________，反应①的离子方程式为___________________或_____________________。

⑶ 若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则A的电子式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）____________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。

27. 难度：中等

Fe₃O₄一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe₂O₃。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；

假设3. ______________________________。

▲设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

⑴若假设1成立，则实验现象是______________________。

⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。

⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______________的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。

⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________________现象，则假设2成立；若产生_____________________现象，则假设3成立。

三、实验题

28. 难度：中等

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析， 回答下列问题：

实验一：图甲是对课本有关Na₂O₂某性质的两个实验的改进。

⑴将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是_________________，______________________。

⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________________。

实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。

⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。

⑷反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。

⑸与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。

实验三、现有下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。

⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。

四、计算题

29. 难度：中等

金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液。发生如下反应：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 写出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的离子方程式，并配平；⑵ 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。Ks*5*

30. 难度：中等

某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO₂气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂ 112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。