2010-2011学年浙江省高三11月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（ ▲ ）

A．1L1 mol·L^-1的 FeCl₃溶液中Fe³⁺的物质的量是1mol.

B．1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积

C．1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D．1 mol HCl溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1

2. 难度：中等

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（ ▲ ）

A．常温常压下，11.2L辛烷中含有的碳原子数为4N_A

B．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．常温下，1L 0.1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺数为0.2N_A

D．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N_A

3. 难度：中等

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ▲ ）

A．Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－           B． K^＋、Mg²⁺、HCO₃^－、PO₄^3－

C．Na⁺、K^＋、SO₄^2－、SO₃^2－         D．Ca⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

4. 难度：中等

下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是

A．偏铝酸钠溶液和盐酸             B．苯酚钠溶液和二氧化碳  

C．稀盐酸和稀碳酸钠溶液           D．硝酸银溶液和氨水

5. 难度：中等

去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是（ ▲ ）

A．铜和稀硝酸反应                B．氮气和氧气发生反应   

C．二氧化氮气体溶于水            D．氨的催化氧化

6. 难度：中等

在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO₂+SO₂=NO+SO₃,2NO+O₂=2NO₂，SO₃+H₂O=H₂SO₄。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ▲ ）

A．H₂SO₄> NO₂> O₂    B．O₂> SO₃> H₂SO₄   

C．NO₂> O₂> SO₃   D．O₂> NO₂> SO₃

7. 难度：中等

最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ▲ ）

    A．是氢的一种新的同素异形体                  B．是氢的一种新的同位素

    C．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核         D．它的组成可用H₃表示

8. 难度：中等

下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。下列图甲和图乙所表示的分子依次是（ ▲ ）

A．HClO、AlCl₃      B．NaOH、NH₃      

C．LiOH、PCl₃       D．HCN、BF₃

9. 难度：中等

科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C₆₀分子容纳在Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列有关叙述正确的是（ ▲ ）

    A．该反应属于置换反应                B．该物质是一种新型化合物

    C．该物质具有极高的熔沸点            D．该晶体属于原子晶体

10. 难度：中等

在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是（ ▲ ）

A．XY₃晶体一定是离子晶体

B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4

C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

D．X和Y一定不属于同一主族

11. 难度：中等

下列说法正确的是（ ▲ ）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．1 mol H₂SO₄和 1 mol Ba(OH)₂完全反应所放出的热量称为中和热

C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

12. 难度：中等

燃烧1g乙炔（C₂H₂）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ▲ ）

    A．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）=== 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= +50kJ/mol

    B．C₂H₂（g）+ 5/2O₂（g）===2CO₂（g）+ H₂O（l）；△H= —1300kJ

    C．2C₂H₂+ 5O₂ ===4CO₂ + 2H₂O ；△H= —2600kJ

    D．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）===4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= —2600kJ/mol

13. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列叙述不正确的是（ ▲ ）

A．放电时负极反应为：3Zn —6e^— +6OH^—== 3Zn（OH）₂

B．放电时正极反应为：2FeO₄^2—+6e^—+8H₂O===2Fe（OH）₃+10OH^—

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

14. 难度：中等

镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是

                   

根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ▲ ）       

A．电池放电时，某电极上电极反应为：Ni³⁺+e^－→ Ni²⁺  

B．电池放电时，Ni(OH)₂的含量不断减少

C．电池充电时，镍元素被还原   

D．电池放电时，H₂是负极

15. 难度：中等

将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（ ▲ ）

16. 难度：中等

普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:

Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ）

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^- == Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

二、填空题

17. 难度：中等

有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为  ▲  ，该化合物的化学键类型为  ▲  ，晶体类型为  ▲  。

⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用  ▲  来解释。

    A．极性分子        B．氢键      C．共价键     D．离子键

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因  ▲  。

⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为  ▲  。

⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为  ▲  。

18. 难度：中等

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴、H元素在周期表中的位置  ▲  。

⑵、写出G、L的化学式G：  ▲  ，L：  ▲  。

⑶、反应②的离子方程式  ▲  。

⑷、反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为  ▲  。

19. 难度：中等

图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂        B．Ba(NO₃)₂       C．BaCl₂ 

⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为  ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂 

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃    

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  气体，电极1应连接电源的

  ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：

①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是  ▲  。

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

20. 难度：中等

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

 

⑴、等量金刚石和石墨完全燃烧  ▲  （填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，表示石墨燃烧热的热化学方程式  ▲  。

⑵、在通常状况下，金刚石和石墨  ▲  （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石

墨转化为金刚石的热化学方程式  ▲  。

⑶、12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量  ▲  。

21. 难度：中等

用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是  ▲  ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是  ▲  。

⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH₂SO₄溶液与  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热

△H=  ▲  ， H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式  ▲  。

⑶、实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量  ▲  (填“相等”、“不相等”)，所求中和热  ▲  (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会  ▲  。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)                  

⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH ₁ ，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH ₁   ▲  ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲  。

22. 难度：中等

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

⑴、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①、电源的N端为  ▲  极；

②、电极b上发生的电极反应为  ▲  ；

③、列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为  ▲  ；

④、电极c的质量变化是  ▲  g；

⑤、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液  ▲  ；乙溶液  ▲  ；丙溶液  ▲  。

⑵、如果电解过程中铜全部析出，此时电解  ▲  （填“能”或“否”）继续进行，理由是  ▲  。

三、计算题

23. 难度：中等

9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）