2010-2011学年浙江省杭州市高三市二测模考（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（     ）

A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法

B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象

C．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物

D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂

2. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是  (    )

A．FeO溶于足量稀HNO₃：FeO＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

C．将0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

    Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－↓＋2BaSO₄↓+2H₂O

D．CuSO₄溶液吸收H₂S气体  Cu^2＋+H₂S=CuS↓+2H^＋

3. 难度：中等

麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D₂，麦角醇的结构为：

下列关于该化合物的说法不正确的是（      ）

A．可发生取代、加成、氧化等反应

B．分子式为C₂₇H₄₂O

C．¹H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基

D．属于芳香族化合物

4. 难度：中等

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)              △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)             △H＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是（      ）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于 －57.3 kJ/mol

5. 难度：中等

下列六个说法可以实现的个数是（   ）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应    

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应  

  ⑥两种氧化物发生反应有气体生成

     A．6个        B．5个     C．4个      D．不多于3个

6. 难度：中等

下列实验结论错误的是（    ）

A．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

D．提取海带中碘元素时，为将I^－完全氧化为I₂，用HNO₃作氧化剂比用H₂O₂或新制氯水效果好

7. 难度：中等

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是（  ）

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

二、填空题

8. 难度：中等

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	e	I
原子核数	单核	两核	四核
粒子的电荷数	一个单位正电荷	一个单位负电荷	0

物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白：

   （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

   （2）写出下列反应的离子反应方程式：

H + E（溶液）→M____________________________________________________，

F + G →A + B + C________________________________________；

   （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

   （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂） ₂  和物质H，写出L的电子式__________；

   （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是________________________。

   （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

9. 难度：中等

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka1=4.3×10^-7	Ka2=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO d.NaHCO₃;  PH由小到大的排列顺序是___________________________

(2)常温下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____

A.c(H⁺)   B.c(H⁺)/ c(CH₃COOH) C. c(H⁺)·c(OH^-)  D. c(OH^-)/ c(H⁺)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)

(3)体积均为100mlPH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精确值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

10. 难度：中等

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、     ，（填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                  ，

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是                                    

                                                                      。

若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                                             

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么                                 

（2）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是：            

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是              

11. 难度：中等

28．（15分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO₃发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。

    根据上图回答问题：

   （1）C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是      （填字母序号）：

a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应

   （2）反应②的化学方程式是___________                              _。

   （3）试分析反应②加热的原因。

Ⅰ、                                                          。；

Ⅱ、                                                          。。

   （4）A的结构简式是 __________________                   。

   （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有        个。

Ⅰ．含有间二取代苯环结构  Ⅱ．属于非芳香酸酯    Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                       。

   （6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	C物质的量浓度（mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
m	0．1	0．1	pH＝9
n	0．2	0．1	pH＜7

从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－）＝         mol·L^－1。

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                ___________。