2010-2011学年浙江省杭州市高三上学期第三次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（     ）

    

A. 汽车尾气催化转化机理    

B. 钢铁生锈机理

C. 合成氨工业催化机理

D. 氢氧燃烧电池电极反应机理

2. 难度：中等

下列有关化学研究的正确说法是（   ）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

    B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的

    C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

3. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（    ）

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率七彩教育网yjw

    C．应用热化学方程有关计算规律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（    ）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应  HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃↓ + H₂O

B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄： Fe+4H⁺+ NO₃^－=== Fe³⁺+ NO↑+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液显碱性：CO₃^2-+H₂O=== HCO₃^－+OH^－

D．已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为57．3KJ/mol,则将浓度均为0．1mol/l的NaOH溶液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：

NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）===CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57．3kJ/mol

5. 难度：中等

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol^－1，下列说法中正确的是   （      ）

A．1L 1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数约为6.02×1023

B．1molCl₂与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数约等于3×6.02×1023

C．在含4mol硅氧键的水晶晶体中，氧原子数目为2×6.02×1023七彩教育网yjw

D．用铁作电极电解饱和K₂SO₄溶液时，当阴极产生的气体体积为2．24L时，阳极产物的物质的量一定为0．05×6.02×1023

6. 难度：中等

用水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下：

    3Fe^2＋+ 2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆^2－+2H₂O。下列说法正确的是（    ）

A．在反应中1molO₂氧化了3mol Fe^2＋

B．还原剂是Fe^2＋，氧化剂是S₂O₃^2－和O₂

C．每生成1mol Fe₃O₄，转移3mol电子          

D．当转移1mol电子时，消耗56g S₂O₃^2－

7. 难度：中等

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是  （　　）

A．A、B、E一定在不同周期          B．D为第二周期

C．A、D可能在同一主族             D．C和D的单质可能化合为离子化合物

8. 难度：中等

在KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为(     )

A．5:1            B．6:1             C．1:1             D．1:5

9. 难度：中等

下列变化不能说明发生了化学变化的是（   ）

  A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成七彩教育网yjw

  B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成          

C.变化时释放出能量

  D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

10. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

    A．熔点：金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体

    B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定

    C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

    D．已知AB离子晶体结构如图所示，则每个A⁺周围距离最近且等距的B^-有8个

11. 难度：中等

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（    ）

A. K₃C₆₀中既有离子键，又有极性键             B. K₃C₆₀中碳元素显-3价

C. 该晶体在熔融状态下能导电                 D. C₆₀与C—12互为同素异形体

12. 难度：中等

下列各组物质发生化学反应：

    ①Fe+O₂     ②H₂+Cl₂     ③HNO₃+Cu  ④Na+O₂ 

    ⑤Cu+S      ⑥AgNO₃+NH₃  ⑦NaOH+CO₂  ⑧C+O₂ 

    ⑨C₂H₅OH+O₂  ⑩NH₃+Cl₂

    在不同情况下能得到不同产物的是          （   ）

    A．全部                     B．除⑨⑩外的其它组

    C．除②、④外的其它组       D．除②、⑤外的其它组

13. 难度：中等

甲 乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变

满足条件的乙为① Fe ② Cu ③ Al ④ C ⑤ Si     （      ）

A．①②   B．①④⑤      C．①②③⑤      D．①②④⑤

14. 难度：中等

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（    ）

 A．该电池能够在高温下工作

 B．放电过程中，图中a为电池的负极，b为正极

 C．放电过程中H⁺从正极区向负极区迁移

 D．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e-→6CO₂↑+24H⁺

15. 难度：中等

m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（    ）

    ①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g

    ②恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为aVmol

    ③反应过程中转移的电子的物质的量为

    ④生成NO气体的体积室温下为

    ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

    A．2项      B．3项      C．4项      D．5项

16. 难度：中等

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生—系列转化，由下图判断下列关系错误的是  （    ）

    A．A→F，  △H=-△H₆

    B．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=1

    C．C→F，  |△H|=|△H₁+△H₂+△H₆ |

    D．|△H₁+△H₂+△H₃|=|△H₄+△H₅+△H₆ |

17. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（      ）   

A.  X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B.  由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.  元素Y、Z、W的单质晶体属于同E.  种类型的晶体

D.  元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

18. 难度：中等

某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中只含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（     ）

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

二、填空题

19. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

（1）下列____________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力    2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的__________（填写字母）元素。用电子式表示X和j形成的化合物____________。

③Y是周期表中______族元素。

④以上13种元素中，_________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

20. 难度：中等

已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。M的焰色反应为黄色。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题：

(1) 反应F与N溶液反应的离子方程式为_____________________________________；

(2) 反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______ g。

(3) 反应④的离子方程式为______________________________；

下图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是______ 。

(4) 工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是          

①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔

21. 难度：中等

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题：

① 电源的N端为_____ 极；

② 电极c上的现象为_____________________________;

③ 电极f上的电极反应式为__________________________________；

④ 乙中加入_______________________，可使其恢复至原溶液。

   （2）若丙中盛装19g质量分数为10%的K₂SO₄溶液，当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为11．2L时，则丙中质量分数变为：_________________；（过程中无晶体析出）

   （3）如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，_______________。为什么？

22. 难度：中等

(1)钇（Y）是激光材料和超导材料中的重要元素。其钇矿石成分是Be₂YxFeSi_2O10。该矿石与过量烧碱共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y(OH)₃和Fe₂O₃（已知在空气中熔化时矿石中只有Fe由＋2价变成＋3价），则x等于_______，若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为_______________。

（2）把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述变化过程中

溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为______________________________，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为______________________________。

23. 难度：中等

化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化

   （1）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，由上图写出N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________

   （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H。

C（石墨） + O₂（g） = CO₂（g）；△H₁ = - 393．5 kJ/mol

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l）；△H₂ = - 571．6 kJ/mol

2C₂H₂（g） + 5 O₂（g） = 4CO₂（g） + 2H₂O（l）；△H₃ = - 2599．2 kJ/mol，则由C（石墨）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为_________

24. 难度：中等

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)白色沉淀甲是 _________。

(2)X溶液中一定存在的离子是_____________。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有_______ 证明其是否存在的方法是______________。

(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式_____________。

25. 难度：中等

科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点： ①H－O－O－H、② 。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（已知在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。

化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应，生成(C₂H₅)₂SO₄和水；

b．将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；

c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。

（1）用电子式表示①、②两种结构：①_________________、②________________。

（2）如果H₂O₂的结构如①所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）___________________________________________________________________；假如H₂O₂的结构如②所示，实验c中化学反应方程式为____________________________。

（3）为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：______________________________________________。

26. 难度：中等

某溶液含 Mg^2＋、Al^3＋，向其中滴加a mLC₁mol·L^—1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^—1H₂SO₄溶液，所得沉淀Y（mol）与所加试剂总体积V（mL）间的关系如下图所示。据此，回答下列问题：

（1）C-D过程中的离子方程式__________________________________________；

（2）n(Mg^2＋)/ n(Al^3＋) =______________；

（3）C₁/C₂=______________；

（4）所加入NaOH溶液的体积a=______________mL。