| 1. 难度：简单 | |
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减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 A．用氨制碳酸铵 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用纯碱制玻璃
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖）
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关的叙述，正确的是 A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质 B．0.01mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害 D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
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| 5. 难度：简单 | |
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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
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| 6. 难度：简单 | |
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据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同位素 C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g
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| 7. 难度：简单 | |
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将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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| 8. 难度：简单 | |
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在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2（g） A．③⑤ B．③④ C． ②④ D．①③
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| 9. 难度：简单 | |
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某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I-； ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO2-3 ④可能含有I- ⑤可能含有SO2-3 A．①②③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②③④
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| 10. 难度：简单 | |
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已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 A．Fe3+ B．Br2 C．Cr2O72- D．HNO3
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| 11. 难度：简单 | |
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某溶液中大量存在的五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为 A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32— D．Ba2+
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| 12. 难度：简单 | |
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在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 A．KI B．Zn C．KCl D．H2O
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| 13. 难度：简单 | |
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对于①a g Na2CO3 ②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是 A．分别配成等体积的溶液，②的pH大 B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大 C．分别与足量盐酸反应，②放出CO2多 D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大
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| 14. 难度：简单 | |
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将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 A．S B．Fe C．Cl D．N
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| 15. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO－ D．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀； 2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
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| 16. 难度：简单 | |
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下列关于离子共存的说法不正确的是 A．在溶液中K+、Fe3+、Cl-、S2-是因发生氧化还原反应而不能大量共存 B．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、AlO2-、CO32-能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀 C．某透明溶液中可以存在Cu2+、NO3-、H+、SO42- D．某溶液中加入金属铝有H2放出，则溶液中一定能大量共存K+、Mg2+、NO3-、SO42-
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| 17. 难度：简单 | |
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已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
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| 18. 难度：简单 | |
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14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为 A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g
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| 19. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的 镁反应，转移4NA个电子 B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余， 转移NA个电子 C．某 (NH4)2SO4晶体中，含SO42-NA个， NH4+少于2NA个 D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键
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| 20. 难度：简单 | |
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下列实验能达到预期目的的是 ①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含在SO42- ④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgC12溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2 A．①② B．①④ C．②③ D．③④
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| 21. 难度：简单 | |
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请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： (1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中
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| 22. 难度：简单 | |
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工业制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下附图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
⑴KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。 a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精 ⑵上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 ⑶若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 ⑷操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的
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| 23. 难度：简单 | |
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用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是 （2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 。 （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式 。 （4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。
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| 24. 难度：简单 | |
| 25. 难度：简单 | |
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将3.2gCu溶于30mL amol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO3-)为0.2mol/L。求： （1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为 。 （2）生成的气体中NO的物质的量为 ， NO2的物质的量为 （用含a的关系式表示） （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为
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| 26. 难度：简单 | |
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某工厂排出的废水，经测定含0.012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+离子。若用加Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3+Br2+H2O—Na2SO4+HBr（方程式未配平），现处理这种废水5L，问①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽？②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是多少？（溶液的体积变化忽略不计）
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N2O4(g)；△H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
