| 1. 难度：中等 | |
|
3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。被污染的水用硅酸钠来处理。下列说法错误的是
B．食用碘盐不能防辐射
D．用硅酸钠溶液处理污染水，主要利用该溶液具有的粘合性
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是 A．1mol羟基（—OH）与17gNH3所含电子数都为NA B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NA C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2，则电路通过电子一定为0.2NA D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H2O(g)===H2O(l)； ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)； ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol 下列判断正确的是 A．酒精的燃烧热为Q3 kJ B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是 A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4) B．①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液 ④ 0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④ C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合： c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞ c(CH3COO－)＞c(OH－) D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
有研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4·H3PO4，分子结构如图，是一种纳米级药物，下列有关奥司他韦的说法中正确的是 A．只含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应 B．分子中只含有酯基、氨基、肽键三种官能团 C．1mol 该物质最多能与4molNaOH反应 D．可以发生加成、取代、氧化反应
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常 表示为 LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是 A．放电时储氢合金作正极 B．放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋ C．充电时阳极周围c (OH－)减小 D．充电时储氢合金作负极
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4。请回答： ⑴若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 。 ⑵若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 ⑶若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。 ①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。 ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。 ⑷若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
|
|
| 9. 难度：中等 | |||||||||
|
已知2A(g)＋B(g) ⑴比较a b（填“＞”“＝”或“＜”）。 ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度 （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）。 ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。 A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 A．及时分离出C气体 B．适当升高温度 C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂 ⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 。 ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量 （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。 ⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是
A．A线是AgCl，C线是AgI B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．B线一定是AgBr
|
|||||||||
| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||
|
为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50 mg/Kg。制备KIO3的方法如下： 方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O 方法2：碱性条件下， 方法3： ⑴与方法3相比方法1的不足是 ，方法2的不足是 。 ⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是 。 ⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是 。 ⑷制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用 洗涤2~3次，干燥后得产品。 ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果： a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。 b． 。 c．向锥形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。 d．重复上述实验两次。 三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
|
||||||||||||||
| 11. 难度：中等 | |
|
某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。 经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C＝O双键和C－O单键，B在HIO4存在 并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系： ⑴请确定并写出甲的分子式 ；E → F 的反应类型为 反应； ⑵A的结构简式为 ；G 的结构简式为 ； ⑶B →D的反应化学方程式为 ； ⑷写出C在条件①下进行反应的化学方程式 。 ⑸有机物丁也与甲互为同分异构体，请写出同时满足下列条件的丁的所有可能的结构简式 ； ①可以与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀；②氢的核磁共振谱图显示有3种峰。
|
|
A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
