| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．要实现低碳生活，必须停止使用所有燃料 B．N和K都是植物生长的必需元素，因此可以将铵态氮肥和草木灰同时施用 C．雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象” D．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA B．在含有4mol C—C键的金刚石晶体中，碳原子数目为2NA C．20g D2O中含有的质子数目为10NA D．标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25NA
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
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| 5. 难度：中等 | |
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历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如右图所示： 下列关于它的性质的叙述中错误的是 A．它的化学式是C16H10N2O2 B．它的苯环上的一氯取代产物有4种 C．它既不能和盐酸反应也不能和氢氧化钠溶液反应 D．它可以使溴水褪色
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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将a、b、c、d四个铂电极，插入甲、乙两电解池中进行电解，如图所示。工作一段时间后，甲池中的电解液的pH升高，乙池中的电解液的pH下降，同时b、c两极放电的离子数目比为2：1，可供选择的电解液有下列四组，则符合题意的为哪一组？
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0. 1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应N2（g）+O2（g） C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度a随加水量的变化 D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c（HCl）的变化
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| 8. 难度：中等 | ||||
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材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题： （1）指出K可能所属的晶体类型 ，K中含有的化学键类型为 。 （2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。 （3）写出反应③的化学方程式： 。 （4）写出反应⑤的离子方程式： 。 （5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式： 。
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||
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Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
完成下列问题： ①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。 ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。 A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。 A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－) B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－) C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－) 1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。 （2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。 （3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为： 。
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题： （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。 （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为___________。 （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。 （4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。 （5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （写出两个原因）。 （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 。
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| 11. 难度：中等 | |
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有机物X是有机合成工业中一种重要的中间体。X可以由有机物A经过一系列反应制得，也可由另一种有机物Y在一定条件下制得。合成路径如下图所示：
②Y分子中C、H、O（不含其它元素）的个数比为1：1：1，且Y的相对分子质量的范围在80-160之间。 ③Y是一种二元酸，且能使Br2/CCl4褪色。 ④E和X中都含有五元环。 请回答以下问题： （1）请指出反应类型：反应②______________，反应⑤_____________。 （2）Y的分子式为_______________；X的结构简式为_______________。 （3）反应①和②的顺序不能调换，请简述理由__________________________________。 （4）化合物D在浓H2SO4催化作用下能生成一种高分子化合物，请写出该反应方程式 ______________________________________________________。 （5）化合物D有许多同分异构体，其中同分异构体D1和D2都满足以下条件：分子中含有酯基结构，且D1和D2都是二元酸。请写出D1、D2的结构简式：_____________， _____________。
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2NO（g） ΔH >0 正、逆反应速率随温度的变化
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
已知：①