| 1. 难度：中等 | |
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升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．弱电解质的电离平衡常数Ka
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物 C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．6.2g白磷(P4)分子含有的P-P键数目为0.3NA B．23.4gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.3 NA C．标准状况下，2.24LNO2气体溶于水，转移的电子数为0.3 NA D．常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是
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| 5. 难度：中等 | |
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某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①一定有固体析出 ②溶质的质量一定增加 ③溶剂的质量一定减少 ④pH一定减小 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
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| 6. 难度：中等 | |
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在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是 A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原 B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2 C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2 D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量 B．反应2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何条件下均能自发 C．已知P4(白磷,s)=4 P(红磷,s); △H =-29.2kJ·mol-1，则白磷比红磷稳定 D．已知H2的标准燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
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| 8. 难度：中等 | |
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下列分析推断有错误的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低 B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生 C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡
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| 9. 难度：中等 | |
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已知2SO2+O2 A．①②⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑥ D．①④
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| 10. 难度：中等 | |
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三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)
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| 11. 难度：中等 | |
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广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解产物是两种碱 C．NH2Cl的水解产物是HCl和NH2OH(羟胺) D．PCl3的水解产物是两种酸
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| 12. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B．常温下，在1L lmol·L-1的氨水与2L 0.5 mol·L-1的氨水中，n(NH4+)前者多 C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大 D．0.2 mol·L-1的酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合溶液中，一定有： c(X-) > c(K+)>c(H+)> c(OH-)
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| 13. 难度：中等 | |
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已知下列反应：①NH3+H+=NH4+ ②Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-=AgCl 前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是 A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银镜反应的残留液可用稀硝酸处理
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)+3Y2(g) 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJ C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1 D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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| 15. 难度：中等 | |
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某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H+放电)
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| 16. 难度：中等 | |
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在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1) A．
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| 17. 难度：中等 | |
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如图所示： A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu(NO3)2 D．BaCl2
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| 18. 难度：中等 | |
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常温常压下，将a mol CO2气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) B．当1/2<a<1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) C．当a=1时，所得溶液中存在：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
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| 19. 难度：中等 | |
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25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。 有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。 (1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH为____。 (2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题： ①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由 ________________________________________________________________________。 ②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________ ____________________________________________________________________。
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| 20. 难度：中等 | |||||||||
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能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO2(g)+3H2(g) 反应II：CO(g)+2H2(g) ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________ ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。 ③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入 CO和 H2 ④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1 ③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。 (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”) ②该电池负极的电极反应为_________________________。 ③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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根据下表提供的数据(常温下)， 回答下列问题。
(1)浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。 (2)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式： _________________________________________________________________________ (3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反应，写出该反应的化学方程式 __________________________________________________________________________ (4)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是 _________________________________________________________________________ (5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________
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| 22. 难度：中等 | |
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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。 (1) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中加入4 mol N2、8 mol H2，反应达平衡时N2的转化率为25%，该反应的平衡常数为K，则K＝__________________。 (2) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中，按下列配比作为起始物质，达到平衡后N2的转化率仍为25%的是_____________ A．2molN2+4molH2 B．2molN2+4molH2+ 6molHe C．4molN2+8molH2+6molHe D．3molN2+5molH2+2molNH3 (3)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。 (4)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定N2的转化率。某工厂测得反应前合成塔中N2和H2混合气体的密度为0.554g·L-1，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g·L-1(密度均在标准状况下测定)，则该合成氨厂N2的转化率_____________。
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2SO3; △H＝-92.6 kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是
2XY3(g) △H＝-92.6 kJ·mol－1
B．
C．
D．
，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH1
