2010-2011学年浙江省高三下学期回头考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

  A.“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同

  B.有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水

  C.我国首创用CO₂合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为

  D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

2. 难度：中等

下列判断中一定正确的是（     ）

  A.分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

  B.等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2

  C.CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

  D.10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶3

3. 难度：中等

A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置，它们分别与D形成10电子分子，且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2。则下列叙述或分析正确的是（    ）

  A.晶体熔点：AC₂﹤EC₂，主要因为相对分子质量：AC₂﹤EC₂

  B.氢化物沸点：A﹤C, 主要因为相对分子质量：A﹤C

  C.气态氢化物稳定性：E﹤A﹤B﹤C

  D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐

4. 难度：中等

现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄，下列说法中正确的是

  A.气体A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

  B.气体B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

  C.Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

  D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气

5. 难度：中等

下列推断合理的是（    ）

  A.在常温下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，说明H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃；在高温下，Na₂CO₃+SiO₂ Na₂SiO₃+CO₂↑，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃

  B.c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，则

      c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃] ＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

  C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g时，则溶液中

      2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

  D.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂

6. 难度：中等

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述不正确的是（      ）

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

  C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

  D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

7. 难度：中等

已知：R-NH₂或R₁—NH—R₂的性质与NH₃相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：

有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。有关下列说法正确的是（     ）

  A.有机物A的分子式为C₁₈H₁₈O₂N₂

  B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种

  C.1mol有机物A只能与l mol NaOH发生反应

  D.有机物A的分子式只有2种官能团

二、填空题

8. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为            。

（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式            。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为         。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式            。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气

体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                  。

②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为         mol。

③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有                。

9. 难度：中等

Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度/（mol/L）	NaOH的浓度/（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=            mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=            。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

     

       

      

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

10. 难度：中等

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（1）工业上二氧化钛的制备是：  资料卡片：

物质熔点SiCl₄ －70 ℃ 、 TiCl₄ －25 ℃；物质沸点SiCl₄57.6 ℃、TiCl₄136.5 ℃

Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。 

Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ．经过滤、水洗除去其中的Cl^—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

①在常温下分离TiCl₄与SiCl₄所采取的操作名称是              ；

②Ⅲ中反应的化学方程式是                                   ；

③ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

（2）TiO₂粒子的大小可以用现代分析仪器测定，而用氧化还原滴定法可测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。回答下列问题：

①下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a.核磁共振法    b.红外光谱法    c.质谱法    d.透射电子显微镜法

②配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

 

③滴定终点的现象是___________________________________________________。

④滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

⑤若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，对TiO₂质量分数测定结果的影响_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

11. 难度：中等

某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73. 2%和7.32%。 

（1）A的分子式是         。

（2）已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烃基）

ⅱ.

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

请回答：

① 步骤Ⅰ的目的是                    ；

② 若G的相对分子质量是44，则写出E→G的化学反应方程式                  ；

③A的核磁共振氢谱中有       个吸收峰（填数字）；F→H的反应类型是          ；

④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式                 ；

（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③ 在通常情况下，1molN能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；

④ N分子中苯环上的取代基上无支链。

请写出：N所有符合上述要求的可能结构简式                               。