1. 难度:中等 | |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施,充分利用太阳能是其中之一 B.在食盐中加入适量的碘酸钾,是因为碘酸钾具有较强的氧化性,可抗人体老化 C.2009年,中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位 D.竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的有害气体
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2. 难度:中等 | |
下列矿物的主要成分中,既含铁元素,又含铜元素的是 A.赤铁矿 B.孔雀石 C.黄铜矿 D.石灰石
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3. 难度:中等 | |
下列有关物质用途的叙述中,不正确的是 A.硅可用作制造变压器的铁芯材料 B.石英玻璃可用于制造光学仪器 C.二氧化硅可用于制造光导纤维 D.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
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4. 难度:中等 | |
某溶液中含有:①HCO3-、②SO32-、③CO32-、④NO3-等四种阴离子,向其中加入足量Na2O2固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.② B.②、③ C.①、④ D.④
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5. 难度:中等 | |
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
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6. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol C. 16g CH4中含有4 NA个C-H键 D.在铜与硫的反应中(生成硫化亚铜),1 mol铜失去的电子数为2NA
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7. 难度:中等 | |
制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液,有关反应为2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后不可能出现的情况是 A.有铜无铁 B.铁、铜都无 C.铁铜都有 D.有铁无铜
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8. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.酸雨的形成主要是燃烧化石燃料引起的 B.氯气溶于水能导电说明氯气是电解质 C.能与酸、碱反应的物质都是两性化合物 D.金属与盐溶液的反应都是置换反应
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9. 难度:中等 | |
半导体工业中,有一句行话:“从沙滩到用户”,即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是
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10. 难度:中等 | |
镁、铝、铜三种金属粉末的混合物,加入过量盐酸充分反应后,过滤,再向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子是 A.AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
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11. 难度:中等 | |
将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为 A.0.1mol/L B.0.05mol/L C.0.2mol/L D.无法计算
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12. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水: Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O B.Fe2O3溶于足量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰好使SO42-沉淀完全 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2—+NH3·H2O+2BaSO4↓+2H2O D.用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫:2CO32—+ SO2 + H2O =2HCO3—+SO32—
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13. 难度:中等 | |
下列复分解反应一定不会有气体产生的是 A.盐与碱在水溶液中反应 B.盐与盐在水溶液中反应 C.酸与碱在水溶液中反应 D.盐与酸在水溶液中反应
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14. 难度:中等 | |
向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,FeCl3溶液褪成无色,再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色,则下列说法正确的是 A.Fe3+不与I-发生反应 B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质 C.F-使I-的还原性减弱 D. Fe3+被F-还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+
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15. 难度:中等 | |
大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是 A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究Na与水的反应可能有O2生成 C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl2时,酚酞红色褪去是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致
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16. 难度:中等 | |
A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 A.X元素可能为铝 B.反应①和②互为可逆反应 C.X元素可能是金属,也可能是非金属 D.反应①和②一定为氧化还原反应
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17. 难度:中等 | |
某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用a、无水CuSO4;b、澄清石灰水;c、灼热CuO;d、碱石灰;e、酸性品红溶液;f、酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,则气体通过试剂的正确顺序是 A.G→a→e→b→f→d→c B.G→a→e→f→b→d→c C.G→b→e→f→a→d→c D.G→c→d→b→e→f→a
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18. 难度:中等 | |
纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤,可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中,正确的是 A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
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19. 难度:中等 | |||||||||||||
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
则下列分析推理中不正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.13.8g混合物恰好与盐酸完全反应 C.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 D.加入混合物9.2 g时盐酸过量
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20. 难度:中等 | ||||||||||||||||
某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种,依顺序进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是 A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥ C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤
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21. 难度:中等 | |
用下图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是 A.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2 B.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3 C.从B口进气,用排空气法收集CO2 D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
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22. 难度:中等 | |
在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是 A.在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2—、Al(OH)3、OH—、CO32— B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I—、Br—、Fe2+ C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
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23. 难度:中等 | |
等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量 C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量
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24. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||
不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④
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25. 难度:中等 | |
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O) A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol
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26. 难度:中等 | |
一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-、I-和Cl-,取该溶液进行如下实验: ①将溶液滴在pH试纸上,呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是 ;肯定存在的离子是 ;不能作出判断的离子是 。
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27. 难度:中等 | |
A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。 试回答: (1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。 a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al (2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为 ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示) 。 检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。 (3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为 ,X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 。 反应①的离子方程式为 。
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28. 难度:中等 | |||||||||
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是___ __ (2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表) Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 (3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式),然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。 (4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是_____________(填写物质化学式)。 (5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 。 (6)若热分解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数 (填 “升高”、“降低”或“不变”)。
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29. 难度:中等 | |
(1)下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 _ (填代号)。 ①亚硫酸钠和硫酸 ②二氧化锰和浓盐酸 ③浓氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸 ⑤锌和稀硫酸 ⑥硫化亚铁与稀硫酸 ⑦双氧水和二氧化锰 (2)有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,请你加以鉴别: ①下列试剂中,可选用的一种试剂是_______(填代号)。 A.氢氧化钠溶液 B.甲基橙溶液 C.稀盐酸 D.澄清石灰水 ②除上述方法外,你认为是否还有其它的方法,具体如何操作_______。 (3)实验室需要用纯净的NaCl溶液,现有的NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和(NH4)2CO3,请设计实验除去杂质,并回答下列问题: ①除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好?你选择的是 ,其理由是 。 ②以下是除去SO42-的实验方案 。 过量的a试剂是 ,C操作中所使用的玻璃仪器的名称是 ,证明SO42-已经沉淀完全的方法是 。
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30. 难度:中等 | |
某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重,将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后,浓硫酸增重0.9g,澄清石灰水中生成沉淀1g。 (1)充分加热后,剩余固体重 g。 (2)该天然碱成分中除含有碳酸钠外,还含有 。(填化学式) (3)6.64g天然碱中,含碳酸钠的物质的量为 mol。 (4)该天然碱的化学式为 。
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