2010-2011学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是

A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式为：CH₂－CH₂－CH₂

B．CO₂分子的电子式为 

C．在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．Ar原子的结构示意图为：

3. 难度：中等

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量的C₂H₄和CO                 B．同温度、同体积的H₂和N₂

C.同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆         D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

4. 难度：中等

下列各组晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是

       A．SO₂、SiO₂           B．NaCl 、HCl     C．CO₂、H₂O              D．NaOH、KCl

5. 难度：中等

钢铁生锈过程发生如下反应

 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂； ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。 下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

6. 难度：中等

利用核聚变发电，³He是最安全、最清洁的能源。地球上³He仅有15吨左右，月球上的³He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨³He。下列说法正确的是

①³He、⁴He的化学性质基本相同；②³He、⁴He具有相同的中子数；③³He核聚变是化学变化；④³He液化是物理变化；⑤³He和⁴He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥³He和⁴He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3︰4。

A．①②⑤　　      B．①④⑥　  　C．②③⑤    　　D．③④⑥

7. 难度：中等

一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂  ， AtI+2NH₃(1)==NH₄I+NH₂At　。则下列叙述正确的是

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

8. 难度：中等

下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是

A．烧杯           B．漏斗         C．玻璃棒         D．胶头滴管

9. 难度：中等

Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具有的性质有

A．两分散系均有丁达尔现象　　　　         B．都比较稳定，密封放置不产生沉淀

C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解　　　　　 D．分散质微粒可通过半透膜

10. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．常温下，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含溶质分子总数等于2N_A

B．18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

C．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为9N_A

D． 1 molH₂O₂完全分解时转移电子数为2 N_A

11. 难度：中等

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙盐的溶液反应  ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙  ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气   ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多

A、全部可以     B、仅②不可以     C、仅②⑤不可以    D、③④可以

12. 难度：中等

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为C₂mol/L，则C₁和C₂的数值关系

A．C₂=2C₁ B．C₂<2C₁          C．C₂>2C₁     D．C₁=2C₂

13. 难度：中等

某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是

　   A.Na⁺、OH^—、S ^2—、ClO^—         B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^—

　   C．K⁺、Ba²⁺、OH^—、SO₃^2—        D．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^-

14. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

    A．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：MnO₄^－+5NO₂^－+6H^＋=Mn^2＋+5NO₃^－+3H₂O

B．向硫酸氢钠溶液滴入少量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+2OH^—+2H⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓+2H₂O

    C．在硫酸与硫酸铝的混合溶液中滴入极少量氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

    D．向FeI₂溶液中滴入少量稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

15. 难度：中等

在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm³的氨水，该氨水的物质的量浓度为

       A．                B．

       C．            D．

16. 难度：中等

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应           B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

17. 难度：中等

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

　A．1:1:2        B．2:1:3        C．6:3:2        D．3:2:1

18. 难度：中等

某溶液中，可能存在NH₄^＋、Fe^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－ 6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为

A．NH₄^＋、Br^－、CO₃^2－           B．NH₄^＋、SO₃^2－、I^－

C．Fe^2＋、I^－、SO₃^2－             D．Fe^2＋、CO₃^2－、I^－

19. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ            B． 氢化物的沸点：

C．离子的还原性：    D． 原子及离子半径：

20. 难度：中等

从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

	实   验   事   实	结    论
①	SO2的水溶液可以导电	SO2是电解质
②	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3>H2SiO3
③	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO3^—＞Al(OH)3
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4^+

A．③④⑤         B．②③⑤          C．①②③          D．全部

21. 难度：中等

如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e^－ == Fe^2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

22. 难度：中等

足量银与一定量浓硝酸反应得到硝酸银溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸银溶液中加入5mol/L盐酸溶液至Ag⁺恰好完全沉淀，则消耗盐酸溶液的体积是

       A．80mL         B．40mL         C．30mL          D．15mL

二、填空题

23. 难度：中等

（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H₂S）的质量比为         ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为               ；其中含有的氢的原子个数比为        ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为             。

24. 难度：中等

(4分) (1)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。

(2)人体内O₂^-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

＿O₂^- +  ＿H₂O＝＿＿H₂O₂  + ＿＿ O₂+ ＿＿   

25. 难度：中等

(11分) Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

 请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

(2)电池正极发生的电极反应为                    ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。

26. 难度：中等

（13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：

（1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿

（2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）

（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。

（4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。

（5）由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。

（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：

①将化合物CA₃通入等物质的量混合的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。

②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为＿▲＿。

三、实验题

27. 难度：中等

（12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

 a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

 b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

 c.分离出下层液体。

 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是                   mg/kg。（以含w的代数式表示）

四、填空题

28. 难度：中等

（8分）CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是      

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                                。

（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为

                （保留2位小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是             。