1. 难度:简单 | |
下列做法不能体现低碳生活的是 A.减少食物加工过程 B.注意节约用电 C.尽量购买本地的、当季的食物 D.大量使用薪柴为燃料
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2. 难度:简单 | |
下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是
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3. 难度:简单 | |
某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A.①②④ B.①⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤
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4. 难度:简单 | |
在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A.用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B.向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 C.标准状况下,将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,1mol氮气和3mol氢气反应
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5. 难度:简单 | |
下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba (NO3) 2溶液中
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6. 难度:简单 | |
7. 难度:简单 | |
某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为: n(NO3-): n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,则X可能为 A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+
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8. 难度:简单 | |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+ HS-+H2O B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO4- +5NO2- +6H+ = 2Mn2++5NO3- +3H2O
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9. 难度:简单 | |
下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B.Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体 C.W单质分子间作用力较大,加压时易液化 D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
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10. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.合成氨生产使用高温、高压的反应条件,均可加快正反应速率,提高NH3的产率 B.硫酸工业中,为了提高SO3的吸收效率,在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂 C.测定中和反应的反应热,使用环形铜棒搅动溶液 D.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生
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11. 难度:简单 | |
有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
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12. 难度:简单 | |
可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e=Al(OH)3↓ C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
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13. 难度:简单 | |
海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示), 下列有关说法正确的是 A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
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14. 难度:简单 | |
下列说法错误的是 A.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时,溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃。 B.Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。 D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
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15. 难度:简单 | |
关于下列实验装置说法中正确的是 [来源:高考A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C.用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体 D.用图④提取海带中的碘
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16. 难度:简单 | |
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法正确的是 A.若溶液中c(A-) = c(Na+),则溶液一定呈中性 B.溶液中不可能存在:c(Na+)>c (A-)>c(OH-)>c(H+) C.若c(OH-)>c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) D.若溶质为NaA、HA,则一定存在: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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17. 难度:简单 | |
食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下: 下列叙述错误的是 A.步骤⑴产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D.步骤⑵产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
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18. 难度:简单 | |
用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是
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19. 难度:简单 | |
(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: (1)整个过程中充当还原剂的是 。 (2)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果计量数是1,不用填写): (3)把KI换成KBr,则CCl4层变为 色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。 Cl2 、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
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20. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
(10分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份100mL该溶液进行如下实验:
试回答下列问题: (1)该混合物中一定不存在的离子是 。 (2)试写出实验b发生反应的离子方程式 。 (3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
(4)判断混合物中是否存在K+并说明理由? 。
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21. 难度:简单 | |||||||||||||||
(10分)(1)已知:在常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH:
依据复分解反应的规律,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)。 A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH (2)根据前面描述的信息判断,浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号)。 ①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4 (3)根据前述信息,写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式: 。 (4)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量,请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图。
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22. 难度:简单 | |
(10分)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。(已知:2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6 KJ·mol- 1) 请回答下列问题: (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: 。 (2)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )比图1所示情况增大的有______。 A.升高温度; B.充入He气 C.再充入1molSO2 (g)和1molO 2 (g) D.使用催化剂 (3)恒温恒容时,1molSO2和2molO 2 充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2 ∣ (填“大”“小”或“相等”) (4)某SO2 (g)和O 2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 _;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
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23. 难度:简单 | |
(10分)某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行: 请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是 , (2)操作II用到的仪器是 。 A.碱式滴定管 B.50mL量筒 C.10mL量筒 D.25mL移液管 (3)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 (列出原始算式,不需化简)。 (4)某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始,设计定量实验测定硫酸亚铁的含量,请你分析该同学的实验设计。 a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中; b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中,并调整好液面记录读数; c滴定并记录读数; d根据数据进行计算 ①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节,请判断有无必要并说明理由。 。 ②乙同学认为c、d间少了一个环节,请判断是何环节,并说明理由。 。
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