| 1. 难度：中等 | |
|
一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是 A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场 B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键的原故 C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化 D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．2mol NO2与水反应转移电子数为NA B．1.7gH2O2中含的电子数为0.9NA C．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA D．pH=13的NaOH溶液含OH－的数目为0.1 NA
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是 A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－ C．Na+、Mg2+、SO42－、I－ D．H+、HCO3－、K+ 、F－
|
|
| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
如下表除去杂质应选用的试剂或操作方法，正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 5. 难度：中等 | |
|
如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M的洗气瓶中，下列说法正确的是
A．若M为BaCl2溶液，则洗气瓶中会产生BaCO3 和BaSO3沉淀 B．若M为Ba(OH)2溶液，洗气瓶中只会产生BaCO3沉淀 C．若M为KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色 D．若M为水，在z导管口有红棕色气体出现
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
常温下，下列叙述不正确的是 A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10 C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+) D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
爱迪生蓄电池在放电和充电时的反应为： Fe +NiO2+2H2O
A．放电时Fe作负极，放电时溶液中的阳离子向正极移动 B．充电时阳极的电极反应式为：Fe(OH)2 +2e－== Fe + 2OH－ C．充电时电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连 D．该蓄电池可能用稀H2SO4作电解质溶液
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N2O气体4.48L。若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为 A．8.9g B．9.0g C．13.5g D．27.0g
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质： ①它们核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红； ③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等； ④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个； ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。 根据以上信息，请回答下列问题： （1）Y的化学式为 ，X的电子式为 。 （2）试比较M和N的稳定性：M N（填“>”、“<”、“=”） （3）检验X的方法是 。 （4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有 ，属于共价化合物的有 （各任写一种物质的化学式） （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如下图，则该复盐的化学式为 。
|
|
| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||
|
在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
请回答下列问题： （1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为 ；达到平衡时NO的转化率为 。 （2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是 热反应（填：“吸”、“放”） （3）下列能说明该反应已达到平衡的是 。 A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变 C．n(NO)= n(NO2) D．容器内气体颜色不变 E．容器内混合气体的平均分子量不变 F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2) （4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是 。 A．平衡一定正向移动 B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体 C．NO的转化率一定增大 D．可能是缩小了容器的体积 （5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式 。
|
|||||||||||||||
| 11. 难度：中等 | |
|
利用下图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。 实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。
请回答下列问题： （1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为 ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 （填序号） ①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性 （2）直玻璃管中依次观察到的现象是： ； ； 。
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 ，请设计实验证明它。 。 （4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式： 。
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。
请回答下列问题： （1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为 ，反应③的化学方程式为 。 （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B所属晶体类型是 ，其一个重要的用途是 。 （3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为 。工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示） 。 （4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应①的化学方程式为 。
|
|
Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有关该电池的叙述中正确的是 
，n(NO)随时间的变化如下表：
