| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．主族元素X、Y能形成 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
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| 2. 难度：中等 | |
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把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A． C．
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表中评价合理的是
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关实验原理或操作正确的是 A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛
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| 5. 难度：中等 | |
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由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 A．该混盐水溶液呈碱性 B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 C．该混盐与H2SO4反应有气体生成 D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移2NA个电子
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| 6. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）。下列说法正确的是 A．若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸 B．若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质 C．若E为氢气，则A一定为金属单质钠 D．若A为金属单质，则X一定为二氧化碳
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| 7. 难度：中等 | |
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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中四点Kw间的关系：A=D<C<B B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸 D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
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| 8. 难度：中等 | |
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如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是 A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体
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| 9. 难度：中等 | |
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（15分） Ⅰ．（6分）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 填写下列空白： （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号） （2）若溶液中溶解了两种溶质，如果上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为__________；如果上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。 （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ______________c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______________c(Na+)。 Ⅱ.（9分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 （3） CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同（填化学式），微粒构型呈 形。
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| 10. 难度：中等 | |
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（13分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是__________。 （2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________；__________。
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。
（1）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ① ； ② ． （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒 精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导 致。为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有 。 （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量 亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品 红褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确 ，其理由 是 。 （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20ml 0.1mol／L的亚硫酸钠，20ml 0.1mol／L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。 ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“ ”内容。
②根据实验和分析，得出的结论是 。
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| 12. 难度：中等 | |
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（16分） 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。 （2）D的结构简式是___________________________________________。 （3）B转化为C的化学方程式是______________________________________________。 （4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是______________________。 （5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为___________________________。
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型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
B．
D．
试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5.2
互为等电子体的分子有：
、
。
