2010-2011学年湖北省高三第四次模拟考试（理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．是放射性警示的标志                B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂

C．加碘盐通常添加了适量碘酸钾                   D．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置

2. 难度：中等

只需一滴，清水就能变高汤——一种颇为神奇的食品添加剂名为“一滴香”，在媒体广受关注。下列观点正确的是

A．食品添加剂，通常应提倡多加                      B．食品添加剂有害人体健康，应该禁止使用

C．食品添加剂用得恰当，对人体不造成伤害   D．化学融入烹饪学，是人类文明的退步

3. 难度：中等

短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：① 与水反应；② 与硫酸反应；③ 与氢氧化钠溶液反应；④ 与氯气反应。

A．①②                          B．②③              C．②④              D．③④

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．用漂白粉等氯制消毒剂杀灭甲流病毒，是因为氯能与病毒发生化合反应

B．能发生银镜反应的有机物一定属于醛

C．淀粉和纤维素的化学式均可写成(C₆H₁₀O₅)_n，它们互为同分异构体

D．肥皂的有效成分是经皂化反应生成的高级脂肪酸钠

5. 难度：中等

下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-  (5∶1∶4∶4)

B．NH₄⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2－ (1∶1∶1∶1)

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-  (1∶2∶3∶1)

D．K⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-  ( 1∶1∶1∶1)

6. 难度：中等

下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是 

A．钢管大部分浸在淡水中，主要发生析氢腐蚀

B．钢管若采用外加电流的阴极保护措施，应当与电源的正极相连

C．钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法

D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

7. 难度：中等

在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。下图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是

A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态

B．在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L

C．20s～t₂s，表示降低温度使平衡移动的过程

D．0s～10s间，用B表示的反应速率为mol/(L·s)

8. 难度：中等

将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m₂g，则(m₁－m₂)为

A．5.76                    B．2.88           C．1.92             D．0

二、填空题

9. 难度：中等

(15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：① 用分析天平称取研细干燥的NaCl固体g于体积为V₁毫升的定容容器A中；② 用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V₂毫升；根据以上操作回答以下问题：

（1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；

（2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？

______________________________________________________________；

（3）能否用水代替苯？_____________，为什么？

_______________________________________________________；

（4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na^＋和Cl^－的核间距为cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：______________________；

（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。

10. 难度：中等

（15分）某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1） 上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是____________________，

不能确定是否含有的离子(Q)是___________，

若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，其最可靠的化学方法是：

______________________________________________________________________。

（2）沉淀G的化学式为_____________。

（3）写出有关离子方程式：

①中生成A：_______________________________________。

②：_______________________________________________。

（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H^＋)＝0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种。当沉淀C物质的量___________，表明Q离子一定是_________。

三、实验题

11. 难度：中等

(15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO₃溶液、饱和的Na₂CO₃溶液(加热的仪器已略去)。

（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）

选用的装置(填序号）	加入的试剂

（2）A中发生反应的离子方程式为______________________________________，

（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是

____________________________________________________________，

（4） 反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。

四、填空题

12. 难度：中等

  (15分)阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

       （1） 反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示       。

       （2） E中的官能团有：             (写名称)。

（3）反应④的反应类型是：            。

       （4）写出F的结构简式：                               。

（5）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基(—CN)的完全水解反应生成羧基(—COOH)， 请写出第二步反应的化学方程式：                    。

       ⑹化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。

       【提示】①合成过程中无机试剂任选；

       ②在400℃、金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；

       ③CH₂=CH—CH=CH₂与溴水的加成以1，4—加成为主；

       ④合成反应流程图表示方法示例如下：