| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C．氢氧燃料电池、镍氢电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D．油脂、纤维素、硝化纤维等都是高分子化合物
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| 2. 难度：中等 | |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ） A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 B．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 C．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子 D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是 A．Na+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4) B．NH4+、Ba2+、OH-、CO32－ (1:1:1:1) C．Fe3+、Na+、Cl-、S2- (1:2:3:1) D．K+、H+、I-、HCO3- ( 1:1:1:1)
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| 4. 难度：中等 | |
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下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ） A．等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液pH＝a，碳酸氢钠溶液pH＝b，碳酸钠溶液 pH＝c，则c > a > b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH= 7 C．若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=12 D．某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在： C（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
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| 5. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<Z C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 D．Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）
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| 7. 难度：中等 | |
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科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是（ ）
A．与FeCl3溶液发生反应显紫色 B．能发生取代反应和银镜反应 C．分子中最多有5个碳原子共平面 D．与氢气完全加成时的物质的量之比为1∶1
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| 8. 难度：中等 | |
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在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)
A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态 B．在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L C．20s～t2s，表示降低温度使平衡移动的过程 D．0s～10s间，用B表示的反应速率为
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| 9. 难度：中等 | |
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锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电和充电时的工作示意图。
（1）图I中电极a是 极。 （2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。 （3）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的 极，该电极的电极反应式为 。 （4）可用石墨为电极，用该电池电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图Ⅲ所示。
①该电解池的阴极反应式为 ； ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口 （填“A”或“B”）导出；
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| 10. 难度：中等 | |
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在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。
回答下列问题： Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。 （1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 （2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 。 （3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。 （4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
①写出OA段所发生反应的离子方程式 。 ②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。 Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式 ；
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| 11. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：
查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。 （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式： ； （2）装置B的作用是 ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是 ； 。 （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是 。 （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究： ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是 。 ②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是 。
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| 12. 难度：中等 | |
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某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，已知该有机物含氧27.3%。C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色。
（1）A的分子式为 。A→B+C的反应方程式为 。 （2）写出由B生成H的反应方程式为 。 （3）与D具有相同官能团的同分异构体有几种： 。 （4）G的结构简式为 ，由G到J的反应类型为 。
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2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（ ）
mol/(L·s)
