2010-2011学年湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C₆₀连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是

       A．X难溶于水                                                   B．一定条件下X可与H₂发生加成反应

       C．X是碳的一种同素异形体                D．X的摩尔质量为720n

2. 难度：中等

背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”（Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂）引起关注。②2010年1月12日海地首都太子港发生7．3级地震，急需大量医药品．食物．饮用水等。③2009年12月下旬，渤海．黄海海域出现严重的海冰灾害。④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是

       A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO₂·2H₂O

       B．次氯酸钠．石灰．明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品

       C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体

       D．毛．发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸

3. 难度：中等

下列实验中操作．现象．结论对应关系正确的一组是

选项	操作	现象	结论
A	在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌	蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质	只体现了浓硫酸的脱水性
B	淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液	产生红色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
C	溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液	生成淡黄色沉淀	溴乙烷中含有溴元素
D	将溴水加入苯中并充分振荡	溴水褪色	苯与溴发生了取代反应

4. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是

       A．硫原子的原子结构示意图：

       B．NH₄Cl的电子式：

       C．原子核内有10个中子的氧原子：

       D．对氯甲苯的结构简式：

5. 难度：中等

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

6. 难度：中等

下列有关试验操作的叙述正确的是

      

       A．实验室常用上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

       B．用50mL酸式滴定管可准确量取25．00mL溶液

       C．用量筒取5．00mL 1．00mol·L^-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0．100 mol·L^-1盐酸

       D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

       A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全:

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．用石墨作电极电解饱和食盐水: 2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液:Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液: Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

8. 难度：中等

某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H₂产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是

         A．OH^-．NO₃^-．Ba²⁺．Cl^-     B．H⁺．Ba²⁺．Mg²⁺．NO₃^-

  C．H⁺．Cu²⁺．Al³⁺．SO₄^2-     D．Na⁺．K⁺．MnO₄^-．Cl^-

9. 难度：中等

现有物质的量浓度相等的下列溶液：①醋酸．②盐酸．③苯酚钠．④苯酚．⑤碳酸钠．⑥碳酸氢钠．⑦硫酸．⑧氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是

       A．④①②⑦⑥③⑤⑧                            B．④①②⑦⑤⑥③⑧

       C．⑦①②④⑥③⑤⑧                            D．⑦①④②③⑥⑤⑧

10. 难度：中等

密闭容器中充有氢气．氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为33．6%，则原容器中三种气体的体积比为

A．9:4:2     B．9:4:1     C．2:1:1     D．2:1:2

11. 难度：中等

设氯原子的质量为ag，¹²C原子的质量为bg，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

       A．氯元素的相对原子质量为12/b

       B．mg该氯原子的物质的量为m/（aN_A） mol

       C．该氯原子的摩尔质量是aN_Ag

       D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

       A．25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的数目为0．2N_A

       B．室温下，0．100 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO₃^2-数目小于0．2N_A

       C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A

       D．标准状况下，22．4L 甲醇中含有的氧原子数为1．0N_A

13. 难度：中等

某地有甲．乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag⁺．Ba²⁺．Fe³⁺．Na⁺．Cl^-．CO₃^2-．NO₃^-．OH^-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

      A．CO₃^2-和NO₃^-可能来自同一工厂         B．Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

       C．Ag⁺和Na⁺可能来自同一工厂           D．Cl^-和NO₃^-一定不在同一工厂

14. 难度：中等

同温同压下，往甲．乙两容器中分别充满³⁵Cl₂．³⁷Cl₂，则下列说法正确的是

       A．甲．乙两容器中的气体的密度之比为35：37

       B．若两种气体体积相等，甲．乙两容器中气体所含分子数之比为35：37

       C．若两种气体质量相等，甲．乙两容器气体所含质子数之比为35：37

       D．若两种气体体积相等，甲．乙两容积中气体所中子数之比为10：9

15. 难度：中等

短周期元素W ．X． Y． Z的原子序数依次增大，且W ．X． Y． Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 ．3． 4． 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

       A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

       B．W和X．Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

       C．W ．X和Y三种元素可以形成碱性化合物

       D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

16. 难度：中等

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF₃+bNF₃=c  +dHNO₃+eHF。下列说法正确的是

       A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9

       B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

       C．若反应中生成0．2molHNO₃，则反应共转移0．2mole^－

       D．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

17. 难度：中等

a mol FeS与b mol FeO投入到VL．c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃．H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

       A．（a+b）×63g                                       B．（a+b）×189g

       C．（a+b）mol                                         D．Vc-（9a+b）/3mol

18. 难度：中等

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则

       A．N₄的熔点比P₄高                      B．1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

       C．N₄是N₂的同系物                      D．1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

19. 难度：中等

已知同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2-的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

       A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg（OH）₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

       B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

       C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O = Zn（OH）₂↓+ H₂S↑

       D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

20. 难度：中等

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu₂O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列说法正确的是

      

       A．石墨电极上产生氢气

       B．铜电极发生还原反应

       C．铜电极接直流电源的负极

       D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molCu₂O生成。ww．ks5．u．co

21. 难度：中等

若在强热时分解的产物是．．和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

       A．1:4              B． 1:2             C． 2:1              D．4:1

22. 难度：中等

可逆反应mA（g）+nBpC（g）+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

       A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

       B．增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

       C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

       D．若B是气体，增大A的量，A．B的转化率并不都增大

23. 难度：中等

向体积为V_a 的0．05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

       A．V_a>V_b时：c （CH₃COOH） +c （CH₃COO^-）>c （K⁺）

       B．V_a=V_b时：c （CH₃COOH） +c （H⁺）>c （OH^-）

       C．V_a<V_b时：c （CH₃COO^-）>c （K⁺）> c （OH^-）> c （H）

       D．V_a与V_b任意比时：c （K⁺）+ c （H⁺） ＝c （OH^-）+ c （CH₃COO^-）

24. 难度：中等

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO₄，一段时间后停止电解。若此时加入19．6gCu（OH）₂，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是

       A．原溶液中溶质的质量为32g

       B．电解过程中转移电子的物质的量为0．8mol

       C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4．48L

       D．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

25. 难度：中等

下列关于有机物的说法，不正确的是

       A．既可催化加氢，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

       B．既可与溴水反应，又可在光照条件下与Br₂发生取代反应

       C．1mol该化合物最多可与10molNaOH反应

       D．可与FeCl₃溶液发生显色反应，不与NaHCO₃反应放出CO₂

二、填空题

26. 难度：中等

（9分）阅读分析材料，据此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C₂．X和23．4gD₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为        mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                             ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                             。

⑶一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                         ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                                。

⑷A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：                              。

⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC₂和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为              。

27. 难度：中等

（14分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na^＋．Ag^＋．Ba^2＋．Al^3＋．AlO₂^―．S^2―．CO₃^2―．SO₃^2―．SO₄^2―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为                       。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                    。

（3）沉淀丙是      。如何用一化学实验来确定其成分

（4）气体甲的成分有哪几种可能                                                                          。

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有        ，一定不存在的离子是           ，可能存在的离子是          。

三、实验题

28. 难度：困难

（14分）

I（8分）用如图所示装置进行实验，将A中液体加入到B中，在甲装置内制备某种气体，在乙装置对甲中产生的气体进行性质实验。

（1）若要检查甲装置的气密性，具体的操作步骤为           。

（2）若在分液漏斗A中盛浓盐酸：

①若B中盛有某种紫黑色固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F．E后，C中的溶液变蓝色，则B中固体为               ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液蓝色褪去，这是因为在溶液中的I₂被氧化为HIO₃，写出此反应的化学方程式              。

②若B中盛有某种无色液体，当C中盛石蕊试液时，旋开F．E后，C中的溶液变红色，当C中盛品红溶液时，旋开F．E后，品红溶液不褪色，则B中无色液体为        。

当C中盛溶液时，写出C中反应的化学方程式                          。但我们发现在将A中液体加入圆底烧瓶中速度过快会有危险，你认为应如何简单的改进该装置就能避免该危险：                                           。

Ⅱ（6分）氢气在空气中燃烧生成水：但有的同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H₂O₂；根据我们的经验，H₂O₂不稳定，即便是有少量H₂O₂生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组利用上题中的甲装置设计了如下图所示装置验证H₂在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂。试填空：

（1）甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在，该试剂是

          A．淀粉溶液                                   B．氯化钠溶液

          C．氢氧化钠溶液                              D．淀粉碘化钾酸性溶液

甲同学检验时证明H₂O₂产生的实验现象是

反应的离子方程式为                                              。

（2）乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色（生成Mn²⁺），由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂，写出该反应的离子方程式：

                              。

29. 难度：中等

（8分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu（OH） ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu（OH） ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式                       ；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23．9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12．7g残留物，生成4．4g二氧化碳和7．2g水。该样品的结晶水质量为           g，化学式为            ；

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。              ；

四、填空题

30. 难度：困难

（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

       C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）

       试分析和回答下列问题：

（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是     （选填序号）。

A  体系的压强不再发生变化

B  v_正（CO）＝v_逆（H₂O）

C  生成n molCO的同时生成n mol H₂

D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键

（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将      （填写不变．变小．变大）。，达到平衡后，试讨论：

①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是              。

②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为₁），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）

1的取值	的变化
1＜12
1＝12	不变
1＞12

31. 难度：困难

（9分）有机物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H₂发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：

（1）反应①属于           反应，反应②属于           反应

（2）写出A₂物质的结构简式：

A₂                                            

（3）书写化学方程式：

③                                            

④                                            

（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：