2010-2011学年湖南省娄底市高三上学期第五次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

某水溶液中含有等物质的量的Cu^2＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－，该溶液放在电解槽中，下列说法正确的是

A.用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl^－

B.用石墨做电极时，电解一段时间后H⁺有可能在阴极放电

C.用铁做电极时，阳极反应式：2Cl^－—2e^—=Cl₂↑

D.用石墨做电极时，开始电解时Cl^－与H⁺首先放电

2. 难度：中等

在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A. H⁺的物质的量                       B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量               D. CH₃COOH的物质的量

3. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                      B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液           D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

  ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

  ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

  ④由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

  ⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

  ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^—

  A．①②             B．③⑥           C．②④           D．⑤⑥

5. 难度：中等

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

6. 难度：中等

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是

A.  HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H^＋)>c(N)>c(OH^－)

B.  HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.  NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)>c(N)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.  N与CO₂含相等电子数

7. 难度：中等

定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是

  A．=l：2             B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的转化率不相等    D．C₂的取值范围为

8. 难度：中等

Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：    2Li⁺+FeS+2e^-====Li₂S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是

    A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

      B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li₂S+Fe

       C．负极的电极反应式为Al-3e^-==Al³⁺

       D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li₂S+Fe-2e^-===2Li⁺+FeS

9. 难度：中等

相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92.6kJ·mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量／mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46．3 kJ
②	0．8	2．4	0．4	Q（Q>O）

下列叙述不正确的是

       A．容器①、②中反应的平衡常数相等

       B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

       C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^-1

      D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

10. 难度：中等

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²¯)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

A、加水                                                 B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体                                         D、加入饱和石灰水溶液

11. 难度：中等

氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）Mg^2＋+ 2OH^―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)₂固体的质量减少

　A. Na₂CO₃      B. MgCl₂     C. NH₄Cl      D. NaCl

12. 难度：中等

有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml  0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①      B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:          D.②溶液中:

13. 难度：中等

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是

A.化学反应速率：乙＞甲                     B.平衡后N₂的浓度：乙＞甲

C.H₂的转化率：乙＞甲                 D.平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

14. 难度：中等

观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是

A.a电极：2Cl^-—2e^—=Cl₂↑       B.b电极：2H⁺+2e^—=H₂↑

C.铜电极：2H⁺+2e^—=H₂↑        D.锌电极：4OH^-—4e^—=2H₂O+O₂↑

15. 难度：中等

将等体积的0.1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－) ＋2c(SO)

16. 难度：中等

按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L^－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）

    A．4        B．3        C．2        D．1

17. 难度：中等

在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（   ）

A.电解的实质是：阳极：2Cl--2e-====Cl₂↑；阴极：Ag+e-====Ag

B.电解的实质是：阳极：4OH--4e-====2H₂O+O₂↑；阴极：2H⁺+2e-====H₂↑

C. 要恢复成电解前的溶液可以加水

D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

18. 难度：中等

有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液  ②20mL0.50mol/L硫酸水溶液  ③30mL0.40mol/LHCl溶液  ④40mL0.30mol/LHAc水溶液  ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

    A．①>②>③>④>⑤                                 B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤                                  D．⑤>④>③>②>①

19. 难度：中等

反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v(正)＞v(逆)      B．v(正)＜v(逆)       C．v(正)＝v(逆)      D．无法判断

20. 难度：中等

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

二、填空题

21. 难度：中等

常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：

（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和          ；

（2）溶液中n(CH₃COO^-) + n(OH^-) - n(H⁺) = _____________mol。

22. 难度：中等

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：  CO(g)＋2H₂(g)   CH₃OH(g)，根据题意完成下列各题：

（1）合成甲醇反应中，其反应热△H    0(填“＞”“＜”“＝”)

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2  下列有关该体系的说法正确的是       

a. 氢气的浓度减少

b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加

d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                        （用化学方程式表示）。

23. 难度：中等

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______________。

a．NH₃         b．CO₂         c．NaOH      d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_______________。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）___________________________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

  若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

24. 难度：中等

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（  ）。

   A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7

   C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

   D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。

   A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)      B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

   C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B^2一    A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-    B^2-+2HC：      HA+C^-    A^-十HC

 则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

          （填序号）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是         。

  A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

  B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

  C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

  D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

25. 难度：中等

已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

⑴ B分子中含有的化学键为                          ；A的分子式为                         ；

（2）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式