2010-2011学年湖南省高三上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是

A．和是同一种核素                     B．和的中子数相同

C．和互称为同位素                   D．和的质量数相同

2. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

3. 难度：中等

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A

B．28gCO中所含的原子数为2N_A

C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2— 数为0.1N_A

D．标况下，22.4L苯的分子数为N_A

4. 难度：中等

在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

       A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－                                   B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

       C．Fe²⁺、Na⁺、 Cl^－、  NO₃^－            D．Ba²⁺、AlO₂^－、K⁺、SO₄^2－

5. 难度：中等

配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

6. 难度：中等

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1的稳定化合物是

A．3和17　　    B．1和8       C．1和6        D．7和12

7. 难度：中等

可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）

阳离子	Mg^2+、Ag^+、Na^+
阴离子	、、

现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除、外还含有五离子。则A的化学式不可能是

A、        B、       C、         D、

8. 难度：中等

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO₃）₃溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的

       A．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH^-+HCOCa²⁺=CaCO₃↓+H₂O

       B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺====Cu+2Na⁺

       C．NaHCO₃溶液显碱性：HCO+H₂OOH^- +CO

       D．氯气溶解于水：Cl₂+H₂O 2H⁺+Cl^-+ClO^-

10. 难度：中等

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO₃）<c（CH₃COONa）

B．已知25°C时，则在0．1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到mol·L^-1

C．25°时，0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0．1mol·L^-1NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度

D．室温下，0．1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有

11. 难度：中等

关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

       B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

       C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

       D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

12. 难度：中等

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A=H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。关于下列四种溶液的说法正确的是

①0.01mol/L的H₂A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合；

A．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞②＞①＞④

B．溶液①中一定不存在OH^－

C．溶液②中存在水解平衡：HA^－+H₂OH₂A+OH^－

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)

13. 难度：中等

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是。

A．x ＝4

       B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

       C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

       D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

14. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的

       A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—              B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

       C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—           D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

15. 难度：中等

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；，当达到平衡后，t₀ 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度减小

D．t₀ 时减小体积或升高体系温度

16. 难度：中等

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高

B．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会生成沉淀

D．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

二、填空题

17. 难度：中等

(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为               。

 (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                。 FB₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；     由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。

三、实验题

18. 难度：中等

（11分）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

   （1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为                        （填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为              （填代号）。

a．KMnO₄    b．（NH₄）₂S    c．H₂O₂    d．KSCN[

            沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为            。加入CuO作用是                ____________________________________    。

   （2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是                 。

   （3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）         （填化学式）。

写出该反应的化学方程式           __________________________         。

   （4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液

应用______________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标

准溶液滴定，终点现象为                                                 。

四、填空题

19. 难度：中等

（7分）（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L^-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

（2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K⁺)＞c(CN^-)，则该溶液的pH______7,要使c(K⁺)＝c(CN^-)，应采取的措施是____________________________.。

（3）若将10m³含KCN的浓度为650mg·L^-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

（4）已知：

则的△H是_________________。

20. 难度：中等

（9分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K表达式为______________________；

升高温度K值                （填“变大”、“变小”或“不变”）

（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)为____________。

（3）判断该反应达到平衡状态的标志是                   （填字母）；

a．N₂和NH₃浓度相等        b．NH₃百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变    d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c. 0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

21. 难度：中等

（8分）下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

请回答下列问题：

(1) 写出下列物质的化学式

A:_______________F:____________L:________________

  (2) 写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　

(3)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：

(4)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子。

22. 难度：中等

（9分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________      。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。