2010-2011学年湖南省高三上学期第五次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　)

A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO₄，并用少量品红溶液吸收尾气

B．将CO还原Fe₂O₃后的尾气直接排入空气中

C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D．将Zn和稀硫酸制H₂后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

2. 难度：中等

下列对实验现象的预测不正确的是(　)

A．向Na₂SiO₃溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

B．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂ 的氧化性强于I₂

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

3. 难度：中等

下列物质中属于电解质的是    （    ）

  A．CuSO₄·5H₂O                         B．氯水

  C．液溴                               D．食盐水

4. 难度：中等

下列有关实验的叙述中，正确的是 （    ）                                    

    ①用湿润的pH试纸测定溶液的pH

    ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体

    ③可用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

    ④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

    ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe（OH）₃胶体

    ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

  A．①②④           B．②③⑥         C．②④⑥     D．②③④⑤⑥

5. 难度：中等

将等体积的0.1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是 (     )

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)＋c(SO)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－) ＋2c(SO)

6. 难度：中等

在一定条件下，向某密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，到达平衡时，水蒸气的体积分数与H₂的体积分数相等，则下列叙述中错误的是  (      )

A．平衡时CO的体积分数为40%

B．平衡时CO的转化率为25%

C．平衡时H₂O(g)的转化率为50%

D．平衡时混合气体的平均相对分子质量为24

7. 难度：中等

向CH₃COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：

微粒	H^＋	OH^－	CH3COO^－	CH3COOH
物质的量浓度	增大	减小	减小	增大

则X物质可能为  (      )

A．氯化氢　　　　　　　　　　　B．氢氧化钠

C．蒸馏水                      D．醋酸

8. 难度：中等

下列各组气体等体积混合：①NO2和NO②NO2和O2③NO和N2，分别通入容积相同的a．b．c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是（     ）                                                                

A．a=b=c            B．a>b>c           C．b>c>a           D．b>a>c

9. 难度：中等

在一种酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（   ）

A 一定含有I^－，不能确定是否含有Cl^－       B 一定含有NO₃^－

C 不含有Fe³⁺，可能含有NO₃^－              D 一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

10. 难度：中等

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是     （    ）   

A．a是Fe(NO₃)₂          B．n₁ = 0．375      

C．p = 0．20            D．n₂ = 0．30  

11. 难度：中等

下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 (     )

  A．氢氧化钠溶液与盐酸中和                     B．铝粉与氧化铁反应

  C．乙炔的燃烧                                 D．碳酸氢钠受热分解

12. 难度：中等

总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为  (    )

A. 35%              B. 30%           C. 1/4               D. 1/5

13. 难度：中等

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是   (      )

A. Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-            B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br ^-、Cl^-

C.  K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH、SO₄^2-    D. Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

14. 难度：中等

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：(      )

A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂经过催化剂生成NH₃(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为，△H= -38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^- = Mg(OH)₂↓

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^- = 2AlO₂^-+H₂O

15. 难度：中等

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)：①Na₂O₂  ②Na₂O  ③Na₂CO₃    ④NaCl

A.①>②>③>④       B.①>②>④>③    C.①=②>③>④      D.①=②>③=④

16. 难度：中等

某温度下，水的离子积约为1×10^－12，将V_a L pH＝2的硫酸溶液与V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V_a＋V_b) L，则V_a∶V_b为 (       )

A．2∶11　　 　B．2∶9　　 　C．11∶2　　 　D．9∶2

二、填空题

17. 难度：中等

图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）Z→L反应的名称是                     。

(2)K的电子式为              。

(3) 写出B→F的离子方程式                                 。

(4) 写出K与CO₂反应的化学方程式                              。

(5) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出该反应的离子方程式                                          。

18. 难度：中等

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。试回答下列问题：

⑴ 五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__________，B的结构式为________________。

⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。¹

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

19. 难度：中等

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用      (选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为            。

20. 难度：中等

t ℃时，将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃)，此时B还有0.6 mol，并测得C的浓度为0.6 mol·L^－1。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

a．B和C的物质的量浓度之比为1∶x

b．容器中的压强保持不变

c．A的百分含量保持不变

d．A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1

e．容器内混合气体的密度保持不变

(2)x＝____________；从反应开始到平衡时反应速率v(A)＝__________________。

(3)若保持温度不变，增大容器体积，则反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。

21. 难度：中等

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如图所示装置，使水中溶解的O₂在碱性条件下将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂的反应的离子方程式为______________________________________。

实验步骤：

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。

(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为________mg·L^－1。