1. 难度:中等 | |
下列物质的化学用语正确的是( ) A.甲烷分子的球棍模型: B.CO2的电子式 C.葡萄糖的最简式:CH2O D.S2-的离子结构示意图:
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2. 难度:中等 | |
下列大小顺序排列完全正确的组合是( ) ①气态氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3 ②沸点:CH4>C3H8>CH3OH ③离子半径:K+>Ca2+>S2- ④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度:NH4Cl>CH3COOH>HCl A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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3. 难度:中等 | |
NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) A.50℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
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4. 难度:中等 | |
下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的一组是( ) ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
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5. 难度:中等 | |
某烷烃的各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构,则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有(不考虑顺反异构)( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 B.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D.相同条件下,溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次减弱
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7. 难度:中等 | |
下列事实不能用金属活动性解释的是( ) A.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品 B.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠 C.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部 D.生活中可用铝制的水壶烧水
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8. 难度:中等 | |
8gA和17gB混合,在某温度时汽化,气体体积为480mL,若在相同条件下汽化2gA和7gB的混合物,则汽化后的体积为160mL,则A、B可能为下列哪组物质( ) A.C2H4、C2H2 B.C2H4、CH3OH C.C2H2、C6H6 D.CH2O、CH3COOH
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9. 难度:中等 | |
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是( )
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10. 难度:中等 | |
图中,Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,水槽中盛有足量CuSO4溶液,X、Y为石墨电极。接通电路后,发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是( ) A.接通电路后,水槽中溶液的pH不变 B.b是正极,Y电极上发生氧化反应 C.同温同压下,X、Y两电极上产生气体的体积相等 D.d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动
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11. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.明矾溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO恰好完全沉淀:Al3++2SO+2Ba2++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B.向FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- C.用铂电极电解MgCl2溶液时发生的反应:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D.常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合:NH+OH-===NH3·H2O
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12. 难度:中等 | |
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2,ymol H2和2mol NH3,达到平衡时,NH3的质量分数与原来相同,且放出热量46.2kJ。则x、y的值为( ) A.1.5,6.5 B.2,8 C.5,21 D.3,13
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13. 难度:中等 | |
某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+、NH、NO、SO、SO、CO,取200mL该溶液分成两等份,进行以下实验: (1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。 (2)第二份先加足量的盐酸无现象,现加足量的BaCl2得到2.33g固体,则该溶液中( ) A.可能含有K+、CO B.一定含有K+且c(K+)≥0. 1mol/L C.一定不含有NO D.肯定含有NO、SO、NH
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14. 难度:中等 | |
固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示,下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( ) A.电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-===4O2- B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C.若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-===2H++H2O D.若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-===2CO2+2H2O
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15. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++NO===4Mg2++NH+3H2O B.25℃时,将20mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11 C.将10mL 0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2 D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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16. 难度:中等 | |
将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO),下列说法正确的是( ) A.若反应后有Cu剩余,则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+ B.若反应后的溶液中有Cu2+,则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+ C.若反应后的溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量8.4g<a<9.6g D.若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8,则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2g
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17. 难度:中等 | |
(1)室温时氢氧化钙的溶度积Ksp=4.7×10-6,室温时将9mL 0.02mol·L-1的氯化钙溶液与1mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中 沉淀析出(填有或无)。 (2)2.24升(标准状态)氨气通入250mL浓度为0.1mol·L-1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)用下图完成相应实验。 ①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极的电极反应式 ; ②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过。写出a极的电极反应式 。
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18. 难度:中等 | |
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,在周期表中B与A、C相邻,C的最外层电子数是其电子总数的3/4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答: (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。 (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1mol该化合物中含有10mol原子,则该化合物受热分解的化学方程式为 。 (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2中的化学键被完全破坏,当有1mol NaNO2发生反应时,共有3mol电子转移,该反应的化学方程式为 。 (4)常温下,pH=5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H+离子浓度之比为 。
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19. 难度:中等 | |
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD,已知G不能发生银镜反应,BAD结构简式为: OHCOOCCH3CH3OOCOH BAD的合成路线如下: 试回答下列问题: (1)写出下列物质的结构简式:Y ;D ; H 。 (2)属于取代反应的有 ①②⑤ (填数字序号)。 (3)1mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应。 (4)写出反应④的化学方程式 。
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20. 难度:中等 | |
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO、SO、Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题: (1)M为电源的 极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。 (2)计算电极f上生成的气体为 mol。 (3)写出乙烧杯中的电解反应方程式: 。 (4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为 。 (5)要使丙恢复到原来的状态,应加入适量的 (填写化学式)。
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21. 难度:中等 | |
火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 (1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx: CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 (2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3 0(填“>”、“<”或“=”)。 ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。 A.第10min后,向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5mol·L-1 B.0~10min内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min) C.达到平衡时,氢气的转化率为0.75 D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16 E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小 ③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为 。 (3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1,则该反应的化学方程式为 。 (4)硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其中原因可用一个离子方程式表示为: NH+H2ONH3·H2O+H+ ;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中:c(Na+)+c(H+) c(NO)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)。
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22. 难度:中等 | |
a是盛有标准状况下的空气(氧气占1/5)和10mL 1.2mol/L硝酸的250 mL烧瓶;b是未充气(实验开始前内部没有气体)放有0.384g铜粉的气球;c是夹紧了的弹簧夹;d中盛有足量的过氧化钠;e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。 (1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的现象是 。(2分) (2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。 ①若用加入化学试剂法,下列试剂中可以选用的是 。 A.蒸馏水 B.无水醋酸钠 C.石墨 D.少量硝酸银溶液 ②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小,反应的化学方程式是4NO2+O2+2H2O===4HNO3 或4NO+3O2+2H2O===4HNO3 ,此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶 。 ③打开弹簧夹,将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡,使气体与气体、溶液充分接触,欲使所有的铜粉全溶解,至少需要推入二氧化碳 mL。 ④将上述全过程用一个总的化学方程式表示: 。
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