2010-2011学年湖南省长沙市高三第六次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成nmol A₂同时生成nmol的AB

B.容器内总压强不随时间而变化

C.v_正(A)＝2v_逆(AB)

D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A₂

2. 难度：中等

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂＋Cl₂===2HCl推测：H₂＋Br₂===2HBr。但类比是相对的，如根据2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，类推2Na₂O₂＋2SO₂===2Na₂SO₃＋O₂是错误的，应该是Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是

A.由溶解性CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂，推测：Na₂CO₃<NaHCO₃

B.由CO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO，推测：SO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

C.由2CO₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O===Ca(HCO₃)₂＋2HClO，推测：CO₂＋NaClO＋H₂O===NaHCO₃＋HClO

D.由Na₂SO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋SO₂↑，推测：Na₂SO₃＋2HNO₃===2NaNO₃＋H₂O＋SO₂↑

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

B.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O―→2C₆H₅OH＋CO

C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

4. 难度：中等

如图是关于N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0的速率—时间图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是

A.升高温度，同时增大压强

B.降低温度，同时减小压强

C.增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D.增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

5. 难度：中等

在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是

A.正反应放热，D是固体

B.正反应放热，D是气体

C.正反应吸热，D是气体

D.正反应放热，D是固体或气体

6. 难度：中等

与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH^－)，下列溶液，一定呈中性的是

A.c(H^＋)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B.水电离的H^＋和OH^－浓度相等的溶液

C.pH＋pOH＝14的溶液

D.pH＝pOH的溶液

7. 难度：中等

在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是

A.KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O和2Na₂S＋3H₂SO₃===2Na₂SO₃＋3S↓＋3H₂O

B.稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeO

C.过氧化钠的漂白性和SO₂水溶液的漂白性

D.泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火

8. 难度：中等

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.图中四点K_w间的关系：A＝D＜C＜B

B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体

C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

9. 难度：中等

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

10. 难度：中等

下列说法正确的是

①pH＝2和pH＝1的H₂SO₄中c(H^＋)之比为1∶10

②0.2mol·L^－1与0.1mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1

③纯水在80℃和20℃时，pH相等

④FeCl₃溶液中c(Fe^3＋)与c(Cl^－)之比为1∶3

⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大

⑥100mL 0.1 mol·L^－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的数目，前者多

A.①④⑤  B.①⑤⑥

C.①②⑤  D.①②③⑥

11. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为

A.1  B.2  C.3  D.任意值

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂两种溶液中，c(NH)相同

B.25℃时，在0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7

C.25℃时，将0.1mol·L^－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7

D.将同浓度的NaAlO₂溶液与Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

13. 难度：中等

在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A. x＝4

B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态

C.若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等

D.若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率

14. 难度：中等

重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D^＋)，以下关于pD的叙述正确的是

A.重水的pD＝7.0

B.含0.01mol NaOD的D₂O溶液1L，其pD＝12.0

C.溶解0.01molDCl的D₂O溶液10L，其pD＝2.0

D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0

15. 难度：中等

常温常压下，将amol CO₂气体通入1L bmol·L^－1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A.当a＝1/2b时，所得溶液中存在：c(Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

B.当1/2b<a<b时，所得溶液中存在：c(Na^＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

C.当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH^－)＋c(CO)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D.当a＝b时，所得溶液中存在：c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

16. 难度：中等

可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是

A.平衡时甲中A的转化率为75%

B.平衡时甲中A的转化率和乙中C的转化率相同

C.达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动

D.乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋4Q₂kJ/mol

二、填空题

17. 难度：中等

某班级同学查阅资料，对Na₂S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：

(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应达到平衡：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：

向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。

①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₂S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H₂S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS^－)变化趋势可能是　　　。

a.逐渐减小              b.逐渐增大

c.先逐渐增大，而后减小  d.先逐渐减小，而后增大

(3)Na₂S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是　　　　。

①H₂S　②SO₂　③Na₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液　⑤CuSO₄   ⑥氯水

(4)写出Na₂S和AlCl₃溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　。

三、实验题

18. 难度：中等

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol^－1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO₂的热化学反应方程式　　　　　　　  。

(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。

a.高温高压  　　　　　　b.低温低压

c.减少CO₂的浓度  　　　d.增加CO的浓度

e.分离出二甲醚 　　　　 f.加入催化剂

(4)已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正　　　　v_逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH₃OH)＝　　　　　　　　　。

四、填空题

19. 难度：中等

固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。试填空。

(1)X的化学式为　　　　　，P中气体的化学式为　　　　　　　。

(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的　　　　(填序号)。

①KMnO₄　②HNO₃　③H₂O₂　④Cl₂

(3)写出B和M反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为　。

20. 难度：中等

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。

(1)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是　　　　。

A.4mol A＋2mol B

B.6mol C＋1mol D

C.1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D

D.2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D

E.2mol A＋1mol B＋3mol C＋2mol D

(2)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是　　　　　　　(用含W的代数式表示)。

(3)此反应的v－t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图，请用“＝、＜、＞”填空：

①a₁　　　a₂；②b₁　　　b₂；③两图中阴影部分面积：甲　　　乙。

21. 难度：中等

A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：

(1)A元素为　　　，甲的电子式为　　　　　　　　　　　　。

(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为　　　　　　。

(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，

①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是　　　　　　，溶液中离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系c(H^＋)　　　　c(OH^－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

五、实验题

22. 难度：中等

可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定。其实验步骤为：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

准确称取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的标定

准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。

三、氯化物试样中氯的测定

准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。

回答下列问题：

(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用　　　　　不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。

(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是　　　。(填代号)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超过　　　　　　　　mol·L^－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为　　　　　mol·L^－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。